已知酸性：＞H2CO3＞，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为 的最佳方法是A...

已知酸性：＞H₂CO₃＞，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为 的最佳方法是

A. 与稀H₂SO₄共热后，加入足量NaOH溶液

B. 与稀H₂SO₄共热后，加入足量NaHCO₃溶液

C. 与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO₂

D. 与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H₂SO₄

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已知酸性：＞H2CO3＞，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是

A.与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液

B.与稀H2SO4共热后，加入足量NaHCO3溶液

C.与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2

D.与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4

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已知酸性：＞H2CO3＞综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是

A．与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液

B．与稀H2SO4共热后，加入足量NaHCO3溶液

C．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4

D．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2

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已知酸性：H2SO4＞＞H2CO3>＞HCO3—，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是

A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2

B．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4

C．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液

D．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液

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已知酸性：苯甲酸＞碳酸＞苯酚，现将转变为的方法为( )

A.与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3

B.加入足量的NaOH溶液，再通入足量的HCl

C.与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2

D.与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH

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煤的气化和液化是现代能源工业中重点考虑的综合利用技术。最常见的气化方法是用煤作原料生产水煤气，而比较流行的液化方法是煤在催化剂等条件下生产CH3OH。

已知制备甲醇的有关化学反应如下：

①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-90.8 kJ•mol-1

②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H2=-412 kJ•mol-1

③CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3

I．回答下列问题：

（1）欲提高甲醇的产率，可以采取的措施有______（填字母序号）。

A．升高温度

B．增大压强

C．降低温度

D．降低压强

（2）提高甲醇反应选择性的关键因素是______。

（3）保持温度和容积不变，下列描述能说明反应③达到平衡状态的是______（填字母序号）。

A．v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1

B．混合气体的压强不再随时间的变化而变化

C．单位时间内断裂2 mol H-H键，同时生成3mol C-H键

D．一段时间内的平均反应速率等于0

E．混合气体的平均摩尔质量保持不变

Ⅱ．在一密闭容器中投入1mol CO和2molH2发生反应③，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化关系如图1所示：

（1）压强P1______P2（填“＞”、“＜“或”=”）。

（2）M、N两点的化学反应速率：vM______vN（填“＞”、“＜“或“=”）

（3）对于气相反应，用某组分B的平衡压强P（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数（Kp），则M点时，平衡常数Kp=______（P1=5 MPa）。

（4）甲、乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入 1molCO和 2mol H2，向乙中加入2mol CO和4molH2，测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示，则L、M两点容器内压强：P（M）______2P（L），平衡常数：K（M）______K（L）（填“＞”、“＞”或“=”）。

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下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是（　　 ）

A．该装置将化学能转化为电能

B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强

C．催化剂a表面的反应是SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H＋

D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8∶15

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