以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相...

以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离【解析】
SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是 （ ）

A.该滴定反应可以表示为：SO32-+ SO2+＝2SO2

B.在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数

C.自离解的存在，说明SO2是离子化合物

D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

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以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O＋＋OH－=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离【解析】
SO2(l)＋SO2(l) SO32-＋SO2＋。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是(　 )

A．该滴定反应可以表示为：SO32-＋SO2＋=2SO2

B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2＋)的乘积是一个常数

C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物

D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

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实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡（如H₂O＋H₂OH₃O^＋＋OH^－），且在一定温度下都有各自的离子积常数。25 ℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数K_w关系为（　　）

A． K>K_w 　                   B．   K＝K_w　         C．   K<K_w　  　    D．   无法比较

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下列实验操作或原理正确的是（　　 ）

A．用装置甲收集SO2气体

B．用装置乙验证1-溴丙烷发生消去反应是否生成烯烃

C．酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化

D．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使所配溶液的浓度偏高

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下列叙述中因果关系成立的是（　　 ）

A.因为氨水可以导电，所以NH3是电解质

B.因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性

C.因为加热后纯水的pH＜7，所以升温可使水呈酸性

D.因为电解质溶于水后发生电离，所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应

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下列叙述中因果关系成立的是

A．因为NH₃的水溶液可以导电，所以NH₃是电解质

B．因为SO₂可以使溴水褪色，所以SO₂具有漂白性

C．因为加热后纯水的pH＜7，所以升温可使水呈酸性

D．因为电解质溶于水后发生电离，所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应

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下列叙述中因果关系成立的是

A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

B．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性

C．因为加热后纯水的pH<7，所以升温可使水呈酸性

D．因为电解质溶于水后发生电离，所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应

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下列有关实验原理或操作正确的是

A．用图1所示装置检验有乙烯生成

B．用图2所示装置收集SO2

C．室温下，向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应后过滤，以除去苯中少量的苯酚

D．酸碱中和滴定前，滴定管用蒸馏水洗涤后用待装溶液润洗

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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率的变化可以确定中和滴定的终点。某化学小组同学利用该原理在常温时，分别测定NaOH溶液和氨水的物质的量浓度，并得到如图所示曲线。

①待测溶液：100 mL氨水、100 mL NaOH溶液    ②标准溶液：0.40的盐酸。

下列说法错误的是（   ）

A.滴定NaOH溶液时，所得的曲线是b

B.达到滴定终点时，N点溶液的pH＜7，M点溶液的pH=7

C.氨水溶液的物质的量浓度为0.10

D. NaOH溶液的pH=13

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