以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O．已知液态SO2和纯水的导电性相...

以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离【解析】
SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是 （ ）

A.该滴定反应可以表示为：SO32-+ SO2+＝2SO2

B.在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数

C.自离解的存在，说明SO2是离子化合物

D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

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以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O＋＋OH－=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离【解析】
SO2(l)＋SO2(l) SO32-＋SO2＋。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是(　 )

A．该滴定反应可以表示为：SO32-＋SO2＋=2SO2

B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2＋)的乘积是一个常数

C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物

D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

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实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡（如H₂O＋H₂OH₃O^＋＋OH^－），且在一定温度下都有各自的离子积常数。25 ℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数K_w关系为（　　）

A． K>K_w 　                   B．   K＝K_w　         C．   K<K_w　  　    D．   无法比较

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下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是

A.室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：+2H2O=NH3·H2O+H3O+

B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH−+2H2O=2+3H2↑

C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2→+2H2O+2CO2↑

D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2+16H++5=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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下列解释实验事实的化学方程式正确的是

A．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B．90℃时，测得纯水中c（H+）·c（OH-）＝3．8 ×10-13：H2O（l）H+（aq）+OH-（aq）△H＜0

C．氨水中滴入酚酞溶液．溶液变红：NH3·H2O=NH4++OH-

D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3

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下列实验操作或原理正确的是（　　 ）

A．用装置甲收集SO2气体

B．用装置乙验证1-溴丙烷发生消去反应是否生成烯烃

C．酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化

D．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使所配溶液的浓度偏高

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下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是

A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

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下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是

A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+

B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑＋8H2O

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常温下，用 NaOH溶液滴定NH4HSO4溶液 ，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，已知： Kb(NH3• H2O) =10-5，下列叙述正确的是

A.X→Y 过程中发生反应的离子方程式为：+OH-= NH3• H2O

B.Y点满足：c() +c(Na+) =2c()

C.水的电离程度：X>Y>Z

D.若Z点溶液pH=1l，则此时溶液中氨水浓度约为0.1 mol•L-1

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