已知硫酸锰(MnSO4)和过量过硫酸钾(K2S2O3 )两种盐溶液在Ag+催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。则下列说法正确的是 ( )
A.反应中没有水参加 B.反应后溶液呈紫红色
C.该反应的氧化剂是MnSO4 D.MnSO4和K2S2O3的化学计量数分别为5、2
高三化学单选题中等难度题
已知硫酸锰(MnSO4)和过量过硫酸钾(K2S2O3 )两种盐溶液在Ag+催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。则下列说法正确的是 ( )
A.反应中没有水参加 B.反应后溶液呈紫红色
C.该反应的氧化剂是MnSO4 D.MnSO4和K2S2O3的化学计量数分别为5、2
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已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
(1)请写出并配平上述反应的化学方程式 。
(2)此反应的还原剂是 ,它的氧化产物是 。
(3)此反应的离子反应方程式可表示为: 。
(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有 。
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Ⅰ.已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O3)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。请写出并配平上述反应的化学方程式_____________。
Ⅱ.在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4,当加入50mL 0.5 mol/L KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部氧化成Fe3+,KNO3也反应完全,并有NxOy氮氧化物气体逸出。
□FeSO4+□KNO3+□H2SO4□K2SO4+□Fe2(SO4)3+□NxOy+□H2O
(1)x= ,y=_______。
(2)配平上述化学方程式并用单线桥表明电子转移的方向和数目(将配平后的系数填在相应的空格中)。
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H2O2既可以作氧化剂,又可以作还原剂。现在H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液,紫红色的KMnO4溶液变成了无色溶液。该反应体系中共七种物质:O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、K2SO4、H2O、H2O2。
(1)请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内___。
(2)该反应中的还原剂是__(填化学式)被还原的元素是____(填元素符号)。
(3)如反应中电子转移了0.5mol,则产生的气体在标准状况下的体积为__L。
(4)+6价铬的化合物毒性较大,酸性溶液中常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+,该反应的离子方程式为___。
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(16分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现一氧化还原反应的体系中,反应物和生成物共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质:
(1)该反应中,化合价升高的反应物是________,化合价没有发生变化的反应物是____________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平):_______________。
(3)上述反应中,1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质:_______________________________________________________________________。
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(7分)过硫酸钾(K2S2O8)的氧化性强于KMnO4,某反应在银离子催化下可发生,该反应体系中的物质有:K2S2O8 、、 KMnO4 、K2SO4 、 MnSO4 、H2SO4 、 H2O。
(1)请写出并配平上述反应的化学方程式:________
(2)反应中被还原的物质是:________;还原剂是:________。
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(10分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系,共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质:
(1)该反应中,化合价升高的反应物是__________,化合价没有发生变化的反应物是________________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平) _____________________。
(3)上述反应中,氧化剂是__________________,1 mol氧化剂在反应中________________(填“得到”或“失去”)______________mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又显紫红色。此现象说明NaBiO3具有什么性质:___________________________。写出该反应的离子方程式 。(提示:NaBiO3为黄色或棕色粉末,不溶于冷水,在该反应中转化为Bi3+)
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已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系,共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质:
(1)该反应中,化合价升高的反应物是________,化合价没有发生变化的反应物是________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)
__________ _____________________________________________________________。
(3)上述反应中,氧化剂是________,1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________ mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又显紫红色。说出NaBiO3的一个性质:
____________________________________________________。
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Ⅰ、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl.Cl2.H2SO4.H2O.KMnO4.MnSO4.K2SO4七种物质:
(1)该反应中,化合价升高的反应物是 。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式:
(3)上述反应中,氧化剂是 ,1 mol氧化剂在反应中得到 mol电子。
Ⅱ、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉,并进行漂白粉有效成分的质量分数测定
(1)装置④中的x试剂为________。
(2)装置③中发生反应的化学方程式为________。该反应是放热反应,反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是________
_________________________。
(3)测定漂白粉有效成分的质量分数
称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中,加水溶解,调节溶液的pH,以淀粉为指示剂,用0.1000 mol·L-1 KI溶液进行滴定,溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为:
3ClO-+ I- = 3Cl-+ IO3- IO3- + 5I- + 3H2O = 6OH- + 3I2
实验测得数据如下表所示。
滴定次数 | 1 | 2 | 3 |
KI溶液体积/mL | 19.98 | 20.02 | 20.00 |
该漂白粉中有效成分的质量分数为________。若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定,则测定结果将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
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