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25 ℃时，将0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液滴加到10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液中，lg与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。下列说法不正确的是(　　)

A. pH＝7时加入的醋酸溶液的体积大于10 mL

B. C点后继续加入醋酸溶液，水的电离程度减小

C. B点存在c(Na＋)－c(CH3COO－)＝(10－6－10－8)mol·L－1

D. Ka(CH3COOH)＝5.0×10－5

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25 ℃时，将0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液滴加到10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液中，lg与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。下列说法不正确的是(　　)
A. pH＝7时加入的醋酸溶液的体积大于10 mL
B. C点后继续加入醋酸溶液，水的电离程度减小
C. B点存在c(Na＋)－c(CH3COO－)＝(10－6－10－8)mol·L－1
D. Ka(CH3COOH)＝5.0×10－5

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25 ℃时，将0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液滴加到10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液中，lg与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。下列说法不正确的是(　　)
A. pH＝7时加入的醋酸溶液的体积大于10 mL
B. C点后继续加入醋酸溶液，水的电离程度减小
C. B点存在c(Na＋)－c(CH3COO－)＝(10－6－10－8)mol·L－1
D. Ka(CH3COOH)＝5.0×10－5

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25 ℃时，将0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液滴加到10mL 0.10mol·L－1NaOH溶液中，lg与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。(已知：lg5=0.7)下列说法正确的是
A.Ka(CH3COOH)＝5.0×10－5
B.Ka(CH3COOH)＝5.0×10－6
C.pH＝7时加入的醋酸溶液的体积小于10 mL
D.B点存在c(Na＋)－c(CH3COO－)＝(10－6－10－8)mol·L－1

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25℃时，用0.1 mol•L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A．③为滴定终点，可用甲基橙作指示剂
B．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)
D．点②和点④所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)的值相等

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常温下，用 0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是
A．图2是滴定盐酸的曲线　　　　　　　
B．a与b的关系是：a<b
C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙

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常温下，用 0.10 mol·L^－¹ NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－¹ HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L^－¹ CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是（）
图1 图2
A．图2是滴定盐酸的曲线
B．a与b的关系是：a<b
C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为: c（CH₃COO^-）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）
D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂

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常温下，用酚酞作指示剂，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1的 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。
（已知：CH3COOH、 HCN的电离平衡常数分别为1.75×10-5、6.4×10-10）
（1）图__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH变化的曲线，判断的理由是__。
（2）点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序：__。
（3）点①和点② 所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）
（4）点②③④所示的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：__。

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T℃时，在20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是
A. T℃时，CH3COOH电离平衡常数Ka=1.0×10-3
B. M点对应的NaOH溶液体积为20.0 mL
C. N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N＞Q
D. N点所示溶液中c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

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T℃时，在20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是
A. T℃时，CH3COOH电离平衡常数Ka=1.0×10-3
B. M点对应的NaOH溶液体积为20.0 mL
C. N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N＞Q
D. N点所示溶液中c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

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已知25℃时弱电解质电离平衡常数：
Ka（CH₃COOH） l.8 xl0^－⁵,Ka（HSCN） 0.13
（1）将20mL，0.10mol/L CH₃COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分别与0.10mol/L的NaHCO₃溶液反应，实验测得产生CO₂气体体积（V）与时间t的关系如图。
反应开始时，两种溶液产生CO₂的速率明显不同的原因是________;
反应结束后所得溶液中c（SCN^－）____________c（CH₃COO^－）（填“>”，“=”或“<”）。
（2）2.0×l0^－³mol/L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略调节时体积变化），测得平衡体系中c（F^－），c（HF）与溶液pH的关系如下图。
则25℃时，HF电离平衡常数为：（列式求值）Ka（HF）=________
（3）难溶物质CaF₂溶度积常数为：K_sp= 1.5×10^－¹⁰，将4．0×10^－³mol/L HF溶液与4．0×l0^－⁴ mol/L的CaCl₂溶液等体积混合，调节溶液pH =4（忽略调节时溶液体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？____________（填“有”或“没有”），筒述理由：________。

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