T℃时，在20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.10 mo...

常温下，用 0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是

A．图2是滴定盐酸的曲线　　　　　　　

B．a与b的关系是：a<b

C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙

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常温下，用 0.10 mol·L^－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是（      ）

图1                                图2

A．图2是滴定盐酸的曲线

B．a与b的关系是：a<b

C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为: c（CH₃COO^-）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）

D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂

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下图为常温下用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1盐酸和20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是

A．左图是滴定盐酸的曲线

B．E点时溶液中离子浓度为c（Na+）= c（A—）

C．B点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）＞V（HA）

D．当0mL＜V（NaOH）＜20. 00mL时，溶液中一定是c（A－）＞c（Na+）＞c（H+） ＞c（OH－）

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室温时，将0.10 mol·L−1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。当V(NaOH)=20.00 mL，二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是

A. 该一元酸溶液浓度为0.10 mol·L−1

B. a、b、c点的水溶液导电性依次增强

C. 室温时，HA的电离常数Ka≈l×10−5

D. a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同

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室温时，将0.10mol/LNaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示（忽略溶液混合时体积的变化）。当V(NaOH)=20.00mL（图中c点），二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是

A. HA为弱酸，其物质的量浓度为0.10mol/L

B. a点时：c(A-)-c(HA)=2c(H+)-2c(OH-)

C. c(HA)+c(A-)+c(Na+)的值：b点等于c点

D. d点时：2c(HA)+2c(A-)=3c(Na+)

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25℃时，将 0.10 mol•L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00 mL 0.10 mol• L-1醋酸溶液中，溶液中的pH曲线与NaOH溶液体积的关系如图所示：

下列有关判断错误的是（　　 ）

A. 该温度下，醋酸的Ka的数量级为l0-5　　 B. N点对应的NaOH溶液体积可能为20.0mL

C. 溶液中，水的电离程度N点比Q点大　　 D. R点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

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室温下用0.10 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的CH3COOH，滴定终点消耗20.00mL的NaOH溶液。下列说法正确的是

A.滴定终点时溶液由无色变为浅红色且保持半分钟颜色不变

B.滴定终点时混合溶液的pH=7

C.滴定终点时反应的热效应即为中和热

D.滴定终点时两者恰好完全反应

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T℃时，在20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是

A. T℃时，CH3COOH电离平衡常数Ka=1.0×10-3

B. M点对应的NaOH溶液体积为20.0 mL

C. N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N＞Q

D. N点所示溶液中c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

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T℃时，在20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是

A. T℃时，CH3COOH电离平衡常数Ka=1.0×10-3

B. M点对应的NaOH溶液体积为20.0 mL

C. N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N＞Q

D. N点所示溶液中c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

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常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲线见图)。下列说法正确的是(　　)

A. 此图可以表示从NaOH滴定盐酸的曲线

B. 图中D点状态时溶液中有：c(Na+)＜c(A-)

C. 达到D、E状态时，均有：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

D. 当O<V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)

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