室温时，将0.10mol/LNaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶...

室温时，将0.10mol/LNaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示（忽略溶液混合时体积的变化）。当V(NaOH)=20.00mL（图中c点），二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是

A. HA为弱酸，其物质的量浓度为0.10mol/L

B. a点时：c(A-)-c(HA)=2c(H+)-2c(OH-)

C. c(HA)+c(A-)+c(Na+)的值：b点等于c点

D. d点时：2c(HA)+2c(A-)=3c(Na+)

高三化学选择题困难题查看答案及解析

室温时，将0.10 mol·L−1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。当V(NaOH)=20.00 mL，二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是

A. 该一元酸溶液浓度为0.10 mol·L−1

B. a、b、c点的水溶液导电性依次增强

C. 室温时，HA的电离常数Ka≈l×10−5

D. a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同

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室温时，将0.10 mol/L的NaOH溶液滴入20.0 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图。下列有关说法不正确的是

A．该一元酸溶液浓度为0.10mol/L

B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强

C．室温时，HA的电离常数Kal×10-5　　　　　

D．a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同

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室温下，将0.100 0 mol·L－1盐酸滴入20.00 ml 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图。下列有关说法不正确的是

A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L－1

B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强

C．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5

D．b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)

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室温下，将0.100 0 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法不正确的是（　　 ）

A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L－1

B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强

C．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5

D．b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)

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室温下，将0.100 0 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的

A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L－1

B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强

C．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5

D．b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)

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室温下用0.10 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的CH3COOH，滴定终点消耗20.00mL的NaOH溶液。下列说法正确的是

A.滴定终点时溶液由无色变为浅红色且保持半分钟颜色不变

B.滴定终点时混合溶液的pH=7

C.滴定终点时反应的热效应即为中和热

D.滴定终点时两者恰好完全反应

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室温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 当加入10mLNaOH时：c(CH3COOH)>c(HCN)

B. 点③和点④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

C. 已知室温下某碱AOH的Kb=1×10-9，则ACN的水溶液呈碱性

D. 点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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将1.00mol•L-1NaOH溶液滴入20.00mL1.00mol•L-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示：

(1)计算室温时20.00mL1.00mol•L-1的一元酸HA的电离度α=________

(2)图中B点所示的溶液中所含各离子浓度由大到小的顺序是_________

(3)下列说法正确的是_______(填相应序号).

A.由图中可知NaOH和HA反应的H＞0

B.图中C点所加NaOH溶液的体积V=20.00mL

C.图中C点时溶液的KW略大于1×10-14mol•L-1，溶液中c(H+)=1×10-7mol•L-1

D.图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热

(4)常温下在20mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示，回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-_________(填“能”或“不能”)大量共存；

②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_______，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为______________；

③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4mol•L-1，当溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1时，溶液的pH=____

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将1.00 mol·L－1NaOH溶液滴入20.00 mL 1.00 mol·L－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.室温时，HA的电离度约为10－6

B.图中B点时，溶液的Kw略大于1×10－14

C.图中C点时，溶液中c（A－）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH－）

D.图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热

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