将1.00 mol·L－1NaOH溶液滴入20.00 mL 1.00 mol·L－1的一元...

将1.00mol•L-1NaOH溶液滴入20.00mL1.00mol•L-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示：

(1)计算室温时20.00mL1.00mol•L-1的一元酸HA的电离度α=________

(2)图中B点所示的溶液中所含各离子浓度由大到小的顺序是_________

(3)下列说法正确的是_______(填相应序号).

A.由图中可知NaOH和HA反应的H＞0

B.图中C点所加NaOH溶液的体积V=20.00mL

C.图中C点时溶液的KW略大于1×10-14mol•L-1，溶液中c(H+)=1×10-7mol•L-1

D.图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热

(4)常温下在20mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示，回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-_________(填“能”或“不能”)大量共存；

②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_______，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为______________；

③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4mol•L-1，当溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1时，溶液的pH=____

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将1.00 mol·L－1NaOH溶液滴入20.00 mL 1.00 mol·L－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.室温时，HA的电离度约为10－6

B.图中B点时，溶液的Kw略大于1×10－14

C.图中C点时，溶液中c（A－）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH－）

D.图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热

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将1.00 mol·L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 1.00 mol·L－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．室温时，HA的电离度约为10－6

B．图中B点时，溶液的KW略大于1×10－14

C．图中C点时，溶液中c（A－）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH－）

D．图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热

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T℃时，在20.00mL0.10mol·L-1的一元酸HR溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法不正确的是（　　 ）

A..T℃时，HR电离常数Ka≈1.0×10-5

B.M点对应的NaOH溶液体积为20.00mL

C.N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q

D.M点所示溶液中c(Na+)=c(R-)

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T℃时，在20.00mL0.10mol·L-1的一元酸HR溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法不正确的是（　　 ）

A..T℃时，HR电离常数Ka≈1.0×10-5

B.M点对应的NaOH溶液体积为20.00mL

C.N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q

D.M点所示溶液中c(Na+)=c(R-)

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常温下，0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的两种一元酸HX、HY溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. HX是强酸，HY是弱酸

B. V[NaOH(aq)]=10.00mL时，

C. V[NaOH(aq)]=20.00mL时，所得的两种溶液的pH均等于7

D. V[NaOH(aq)]=20.00mL时，所得的两种溶液的导电性，HX的比HY的强

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（6分）常温下，将0.1000 mol L^－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L^－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。

（1）HA与NaOH溶液反应的离子方程式是。

（2）图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是________（填序号）。

a．2c(Na⁺)= c(HA)+c(A^－)

b．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^－)+c(OH^－)

c．c(Na⁺)>c(A^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

（3）图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V________20.00 mL（填“>”、“<”或“＝”）。

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在25℃时，向20.00mL0.10mol/L一元弱碱MOH溶液中滴0.10mol/LHCl溶液，混合溶液的pH、pOH变化曲线如图所示。已知pOH=-lgc(OH-)。下列说法错误的是（　　 ）

A.a+b=14

B.Q点消耗盐酸的体积小于20.00mL

C.M点和N点溶液中，相等

D.当V(HCl)=10.00mL时，c(M+)-c(MOH)=c(OH-)-c(H+)

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