“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用可定量测定CO的含量，该反应原理为，其实验步骤...

“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用可定量测定CO的含量，该反应原理为，其实验步骤如下：

①取200 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量的硬质玻璃管中在170℃下充分反应：

②用酒精溶液充分溶解产物，配制100 mL溶液；

③量取步骤②中溶液20.00 mL于锥形瓶中，然后用的标准溶液滴定，发生反应为。消耗标准溶液的体积如表所示。

(1)步骤②中配制100 mL待测液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和________。

(2)标准液应装在________（填“酸式”“碱式”）滴定管中。

(3)指示剂应选用________，判断达到滴定终点的现象是________。

(4)气体样品中CO的体积分数为________（已知气体样品中其他成分不与反应）

(5)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是________（填字母）。

a.滴定终点时仰视读数

b.滴定前尖嘴外无气泡，滴定后有气泡

C.配制100 mL待测溶液时，有少量溅出。

d.锥形瓶用待测溶液润洗

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“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO＋I2O55CO2＋I2。其实验步骤如下：

①取250 mL(标准状况)含有CO的某气体样品，通过盛有足量I2O5的干燥管，在170 ℃下充分反应；

②用水－乙醇混合溶液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；

③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定。

（1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。

（2）Na2S2O3标准液应装在__________(填字母)中。

（3）指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________。(已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6)。

（4）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是________(填字母)。

a．滴定终点俯视读数　　　

b．锥形瓶用待测溶液润洗

c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡

d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出

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“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O55CO2+I2。其实验步骤如下：

①取250 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反应；

②用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；

③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。

（1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。

（2）Na2S2O3标准液应装在__________（填字母）中。

（3）指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________________________________。

（4）气体样品中CO的体积分数为__________（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）

（5）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________（填字母）。

a．滴定终点俯视读数

b．锥形瓶用待测溶液润洗

c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡

d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出

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“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O55CO2+I2。其实验步骤如下：

①取250 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反应；

②用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；

③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。

（1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。

（2）Na2S2O3标准液应装在__________（填字母）中。

（3）指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________________________________。

（4）气体样品中CO的体积分数为__________（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）

（5）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________（填字母）。

a．滴定终点俯视读数

b．锥形瓶用待测溶液润洗

c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡

d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出

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“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O55CO2+I2。其实验步骤如下：

①取250 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反应；

②用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；

③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。

（1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。

（2）Na2S2O3标准液应装在__________（填字母）中。

（3）指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________________________________。

（4）气体样品中CO的体积分数为__________（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）

（5）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________（填字母）。

a．滴定终点俯视读数

b．锥形瓶用待测溶液润洗

c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡

d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出

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“中和滴定原理在实际生产生活中应用广泛某化学学习小组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值。通过查阅资和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O.

回答下列问题:

（1）该滴定实验所需的玻璃仪器有______。

A.酸式滴定管（50mL）　　 B.碱式滴定管（50mL）　 C.量筒（50mL） D.锥形瓶　　　 E.烧杯

（2）滴定终点的现象为_____________________________________________________。

（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:

依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度______________。（计算结果保留四位有效数字）

（4）讨论:若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的x值会______________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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应用酸碱中和滴定原理测定某市售白醋的含量。

I.实验步骤

(I)量取10.00mL食用白醋，稀释到100mL，得到待测白醋溶液，取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加几滴________作指示剂。

(2)碱式滴定管盛装0.1000mol/LNaOH溶液初始时的液面位置如图所示，此时的读数_____mL。

(3)滴定过程中，滴至_________________时即为滴定终点，记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。

Ⅱ.实验记录

Ⅲ.数据处理与讨论

(4)按实验所得数据，可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。

(5)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填选项字母)。

a.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气池，滴定后气泡消失

c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

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工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O72－，利用滴定原理测定Cr2O72－含量方法如下：

步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。

步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O72－+6I－+14H+ === 2Cr3++3I2+7H2O。

步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如下：（I2+2Na2S2O3 === 2NaI+Na2S4O6）

（1）步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是_____。

（2）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为_____。滴定达到终点的实验现象是____。

（3）步骤Ⅲ中a 的读数如图所示，则：

① a=_____。

② Cr2O72－的含量为____g•L-1。

（4）以下操作会造成废水中Cr2O72－含量测定值偏高的是_____。

A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D. 量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

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现代传感技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验 (装置如图1所示)，并用中和滴定实验测定所得氨水的浓度。

Ⅰ. 用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）。

（1）制取氨气。烧瓶中X固体可以是_______________。

（2）关闭a，将吸有2 mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）。则AB段压强变化的原因是__________。

Ⅱ. 室温下，用盐酸滴定得到的氨水，测定氨水的浓度。

（3）从三颈瓶中用______________（填仪器名称）量取25.00 mL氨水至锥形瓶中，用0.050 mol·L-1 盐酸滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线（图3）。则：

①该滴定的终点为_____________（填“a”、“b”或“c”）；

②b点对应的溶液中，c(NH4＋) _______ c(Cl－) (填“>”、“<”或“＝”)；

③据图，计算氨水的浓度为___________。

（4）该滴定实验中，若酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度____________。

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滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。

（1）酸碱中和滴定——用0.1000mol/LHCl标准溶液测定某NaOH溶液的物质的量浓度（用酚酞作指示剂），做了三组平行实验，数据记录如下：

计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 _____________________________（小数点后保留四位）。

（2）氧化还原滴定——葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

注：实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O5全部转化成SO2；滴定过程中发生的反应是：I2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4

①滴定时，I2溶液应装在__________(“酸”或“碱”)式滴定管中，判断滴定终点的方法是：当滴入最后一滴碘溶液时，溶液由_________________________，且保持30s不变。

②实验消耗标准I2溶液25.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为___________g/L。

③下列情形会造成测定结果偏高的是_____________。

A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化　　　　 B．滴定前平视，滴定后俯视

C．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗

D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

（3）沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是_____________(填选项字母)。

A．NaCl                 B．NaBr                  C．NaCN                 D．Na2CrO4

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