氯化苄（C6H5CH2Cl）为无色液体，是一种重要的有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，其装置（夹持装置略去）如图所示：
回答下列问题：
（1）仪器E的名称是______；其作用是______；其进水口为______（填“a”或“b”）。
（2）装置B中的溶液为______；装置F的作用是______。
（3）用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是______。
（4）装置A中反应的离子方程式为______。
（5）检测氯化苄样品的纯度：
①称取13.00g样品于烧杯中，加入50.00mL4mol•L-1NaOH水溶液，水浴加热1小时，冷却后加入35.00mL 40%HNO3，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于试管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87g，则该样品的纯度为______%（结果保留小数点后1位）。
②实际测量结果可能偏高，原因是______。
高三化学实验题困难题
氯化苄(C6H5CH2Cl)为无色液体，是一种重要的有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，其装置(夹持装置略去)如图所示：
回答下列问题：
（1）仪器E的名称是______；其作用是______；其进水口为______（填“a”或“b”）。
（2）装置B中的溶液为______；装置F的作用是______。
（3）用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是______。
（4）装置A中反应的离子方程式为______。
（5）反应结束后，关闭K1和K2，打开K3，加热三颈烧瓶，分馏出氯化苄，应选择温度范围为______℃。
| 物质 | 溶解性 | 熔点（℃） | 沸点（℃） |
| 甲苯 | 极微溶于水，能与乙醇、乙醚等混溶 | －94.9 | 110 |
| 氯化苄 | 微溶于水，易溶于苯、甲苯等有机溶剂 | －39 | 178.8 |
| 二氯化苄 | 不溶于水，溶于乙醇、乙醚 | －16 | 205 |
| 三氯化苄 | 不溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯 | －7 | 220 |
（6）检测氯化苄样品的纯度：
①称取13.00g样品于烧杯中，加入50.00mL 4 mol•L－1 NaOH水溶液，水浴加热1小时，冷却后加入35.00mL 40% HNO3，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于试管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87g，则该样品的纯度为______%（结果保留小数点后1位）。
②实际测量结果可能偏高，原因是______。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
氯化苄（C6H5CH2Cl）为无色液体，是一种重要的有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，其装置（夹持装置略去）如图所示：
回答下列问题：
（1）仪器E的名称是______；其作用是______；其进水口为______（填“a”或“b”）。
（2）装置B中的溶液为______；装置F的作用是______。
（3）用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是______。
（4）装置A中反应的离子方程式为______。
（5）检测氯化苄样品的纯度：
①称取13.00g样品于烧杯中，加入50.00mL4mol•L-1NaOH水溶液，水浴加热1小时，冷却后加入35.00mL 40%HNO3，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于试管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87g，则该样品的纯度为______%（结果保留小数点后1位）。
②实际测量结果可能偏高，原因是______。
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氯化苄(C6H5CH2Cl)是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。
（1）写出甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄的化学方程式________________。
（2）用下列方法分析氯化苄粗产品的纯度：
步骤I：称取2.555 g样品于烧瓶中，加入100.00 mL 4mol/L氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。加入100.00 mL4mol/L硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00 mL的容量瓶中，加水定容。
步骤II：从容量瓶中各取50.00 mL溶液于三只锥形瓶中，各加入25.00 mL0.2000mol/L硝酸银溶液。
步骤m:用硫酸铁铵作指示剂，用0.2000 mol/LNH4SCN溶液分别滴定剩余的硝酸银，所得滴定数据如下表。
①加入硝酸的目的是____________。
②在步骤III操作中，判断达到滴定终点的现象是____。
③该样品中氯化苄的质量分数（写出计算过程）____。
④上述测定结果通常高于氯化苄中氯元素的理论含量，原因是___。
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氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：
已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃。
回答下列问题：
（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是 。冷凝管中冷水应从 （填“a”或“b”） 处通入。
（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。
①对C加热的方法是 （填序号）
酒精灯加热 b.油浴加热 c.水浴加热
②D出口的气体成分有HCl、 和 。
（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式： ； （写两个即可）。
（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是 。
（5）工业生产中苯的流失情况如下：
| 项目 | 二氯苯 | 尾气 | 不确定苯耗 | 流失总量 |
| 苯流失量（kg/t） | 13 | 24.9 | 51.3 | 89.2 |
则1t苯可制得成品为 t（只要求列式）。
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四氯化锡可用作媒染剂、有机合成中氯化的催化剂等。实验室制备四氯化锡所需的有关装置和信息如下：
有关信息：①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡；②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃；③四氯化锡易水解。
回答下列问题：
(1)装置甲中反应容器的名称是____________；试剂E和F分别是___________、____________。
(2)装置甲中发生反应的化学方程式为_____________________；
装置戊中发生反应的化学方程式为______________________。
(3)上述各装置的连接顺序是甲→_________→___________→_________（填装置标号），实验开始时点燃的酒精灯是_________（填“甲”或“戊”）。
(4)装置乙的作用是______________________________。
(5)实验所得SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是__________（填标号）。
a．用NaOH溶液洗涤 b．升华 c．重结晶 d．蒸馏 e．过滤 f．萃取
(6)四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性，原因是___________（用化学方程式表示）。
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四氯化锡用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂，实验室制备四氯化锡的反应、装置示意图和有关信息如下：
有关信息：
①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡。
②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点－33℃，沸点114.1℃。
⑧暴露于空气中与空气中的水分反应生成白烟，有强烈的刺激性，遇水分解。
回答下列问题：
（1）仪器C的名称是 。
（2）制备无水四氯化锡各装置的连接顺序是（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）（填装置序号）。
（3）装置V的作用是 。
（4）若无装置V存在，在装置Ⅲ中除生成SnCl4外，还存在的副产物化学式为 。
（5）若Ⅱ中用去锡粉5.95 g，反应后，Ⅲ中锥形瓶里收集到12.0 g SnCl4，则SnCl4的产率为 。
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(13分) 四氯化锡可用作媒染剂、有机合成中氯化的催化剂等。实验室制备四氯化锡所需的有关装置和信息如下：
有关信息：①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡；②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114,1℃；③四氯化锡易水解。
回答下列问题：
（1）装置丁的名称是 ；试剂E和F分别是____、____。
（2）装置甲中发生反应的化学方程式为____；装置戊中发生反应的化学方程式为____。
（3）上述各装置的连接顺序是甲一→ 一→ 一→ （填装置标号），实验开始时点燃的酒精灯是 （填“甲”或“戊”）。
（4）装置乙的作用是 。
（5）实验所得SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是 （填标号）。
a．用NaOH溶液洗涤
b．升华
c．重结晶
d．蒸馏
e．过滤
f．萃取
（6）四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性，原因是 （用化学方程式表示）。
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四氯化锡可用作媒染剂、有机合成中氯化的催化剂等。实验室制备四氯化锡所需的有关装置和信息如下：
有关信息：①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡；
②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃ ，沸篇114.1℃；
③四氯化锡易水解。
回答下列问题：
（1）装置甲中反应容器的名称是__________；试剂E 和F 分别是________、________。
（2）装置甲中发生反应的化学方程式为_______；装置戊中发生反应的化学方程式为______________。
（3）上述各装置的连接顽序是甲→______→______→______→______（填装置标号），实验开始时点燃的酒精灯是_________(填“甲”或“戊”)。
（4）装置乙的作用是___________。
（5）实验所得SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是_________（填标号）
A．用Na0H溶液洗涤蒸馏 B．升华 c．重结晶 D．蒸馏 e.过滤 f．萃取
（6）四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白雾，有强烈的刺激性气味，原因是：___________（用化学方程式表示）。
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苯甲酸是一种重要的化工原料。实验室合成苯甲酸的原理及装置示意图(加热、 夹持及辅助仪器省略)和一些相关信息如下：
| 名称 | 性状 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 密度（g/mL） | 溶解性 | |
| 水 | 乙醇 | |||||
| 甲苯 | 无色液体易燃易挥发 | ﹣95 | 110.6 | 0.8669 | 不溶 | 互溶 |
| 苯甲酸 | 白色片状或针状晶体 | 112.4（100℃左右升华） | 248 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
苯甲酸在水中的溶解度如表：
| 温度/℃ | 4 | 18 | 75 |
| 溶解度/g | 0.2 | 0.3 | 2.2 |
某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下：
Ⅰ.在b 中加入 2.7 mL 甲苯、100 mL水和几片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通水。将b 中的液体加热至沸腾，分批加入 8.5 g 高锰酸钾，继续搅拌约5 h，停止加热和搅拌，静置。
Ⅱ.在反应混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，再用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，冷水洗涤，干燥，得到粗产品。
Ⅲ.称取m g产品，配成 100 mL乙醇溶液，移取25.00 mL溶液于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞，然后用标准浓度KOH溶液滴定。请回答下列问题：
(1)装置a的作用___________
(2)分离提纯过程中加入的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成。加入草酸的作用_______，请用离子方程式表示该反应原理_____。
(3)产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是_____________
(4)选用下列________(选填字母)操作，可以将粗产品进一步提纯。
A 溶于水后过滤 B 溶于乙醇后蒸馏
C 用甲苯萃取后分液 D 升华
(5)测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是__。若m＝1.200 g，滴定时用去0.1200 mol·L－1 标准KOH溶液20.00 mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数为______。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
氯仿(CHC13)是无色透明液体，不溶于水和浓硫酸，溶于醇，沸点为61.2℃，工业品氯仿中常含有少量乙醇。某校同学设计实验制备少量氯仿。
(1)甲组同学设计下列装置用干燥纯净的氯气制备实验原料漂白粉[已知：3Ca(ClO)2 
Ca(ClO3)2＋2CaCl2 △H>0]。
①各仪器接口连接顺序为____（气流白左至右，用小写字母表示）。
②装置B中发生反应的离子方程式为 ___。
③装置A用冰水冷却的目的是____。
(2)乙组同学用甲组制得的漂白粉与乙醇溶液反应制备氯仿的实验装置如图。
①装置I需控制温度约为70℃，适宜的加热方式是 ___，温度不宜过高，其目的是____。
②装置Ⅱ的名称是____。
③一定条件下，装置I中漂白粉先与乙醇溶液反应生成Cl2和Ca(OH)2，然后Cl2与CH3CH2OH反应生成CCl3CHO，CCl3CHO再与Ca(OH)2反应生成CHC13和一种盐，CCl3CHO与Ca(OH)2反应的化学方程式为 _________。
(3)丙组同学用下列方法对乙组制得的粗产品进行提纯。已知浓硫酸能与乙醇混溶。
步骤I．向粗产品中加入适量浓硫酸，搅拌至呈淡咖啡色，分液得有机层；
步骤Ⅱ．用15%的Na2CO3溶液洗涤多次，分液得有机层；
步骤Ⅲ．向有机层中加入少量无水CaCl2。
步骤I中用浓硫酸洗涤的目的是____；步骤Ⅱ中证明已洗涤干净的依据是____；步骤Ⅲ中加入少量无水CaCl2的目的是 ___。
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