CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g )
C2H4(g)+4H2O(g)。0.1Mpa时，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述不正确的是（ ）
A.该反应的ΔH<0
B.曲线b代表H2O
C.N点和M点所处的状态c(H2)不一样
D.其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大
高三化学单选题中等难度题
CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g )C2H4(g)+4H2O(g)。0.1Mpa时，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述不正确的是（ ）
A.该反应的ΔH<0
B.曲线b代表H2O
C.N点和M点所处的状态c(H2)不一样
D.其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大
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CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2 (g) +6H2 (g) 
C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa时，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。下列叙述不正确的是
A. 该反应的△H<0
B. 曲线b代表H2O
C. N点和M点所处状态的c(H2)不一样
D. 其它条件不变，T1℃、0.2 MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大
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CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g ) 
C2H4(g)+4H2O(g)。0.1Mpa时，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述不正确的是（ ）
A. 该反应的ΔH<0
B. 曲线b代表H2O
C. N点和M点所处的状态c(H2)不一样
D. 其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大
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CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g ) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1Mpa时，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述不正确的是（ ）
A. 该反应的ΔH<0
B. 曲线b代表H2O
C. N点和M点所处的状态c(H2)不一样
D. 其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大
【答案】C
【解析】温度升高，H2的浓度增大，平衡左移，故逆向吸热，正向放热，△H<0，则曲线a为CO2，根据方程式的比例关系，可知曲线b为H2O, 曲线c为C2H4；故A正确，B正确；C项：N点和M点均处于所处同一T1℃下，所处的状态的c(H2)是一样的；D项： 其它条件不变，T1℃、0.2 MPa相对0.1 MPa，增大了压强，体积减小，c(H2)增大，下反应达平衡时c(H2)比M点大，D项正确。
【题型】单选题
【结束】
12
据报导，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠-四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO2
2Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是（ ）
A. 放电时钠金属片发生氧化反应
B. 充电时碳纳米管接直流电源的正极
C. 放电时每消耗3mol CO2，转移12mol电子
D. 充电时的阳极反应为C+2Na2CO3—4e-===3CO2↑+4Na+
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CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g )C2H4(g)+4H2O(g)。0.1Mpa时，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述不正确的是（ ）
A.该反应的ΔH<0
B.曲线b代表H2O
C.N点和M点所处的状态c(H2)不一样
D.其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大
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CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g )C2H4(g)+4H2O(g)。0.1Mpa时，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述不正确的是（ ）
A.该反应的ΔH<0
B.曲线b代表H2O
C.N点和M点所处的状态c(H2)不一样
D.其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大
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CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa时，按n(CO2)∶n(H2)=l∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。下列叙述不正确的是
A．该反应的△H<0
B．曲线b代表H2O
C．N点和M点所处状态的c(H2)不一样
D．其他条件不变，T1℃、0.2 MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大
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CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2 (g) ＋6H2 (g) 
C2H4(g)＋4H2O(g)。0.2 MPa时，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。下列叙述正确的是
A. 该反应为吸热反应
B. 曲线a代表的是C2H4
C. N点和M点所处状态的c(H2O)相等
D. 其它条件不变，T1℃、0.1 MPa下反应达平衡时CO2的转化率比N点更大
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二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。
（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g) 
C2H4(g)+4H2O(g) △H
在0.1 MPa时，按n(CO2)︰n(H2)＝1︰3投料，如图1所示不同温度(T)下，平衡时的四种气态物质的物质的量(n)的关系。
①该反应的△H________0(填“>”、“＝”或“<”)。
②为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 。
（2）向2L恒容密闭容器中充入2 mol CO2(g)和n mol H2(g)，在一定条件下发生（1）中反应。CO2的转化率与温度、投料比【X= n(H2)/ n(CO2)】的关系如图2所示：
① X1 X2(填“<”、“>”或“=”，下同)，平衡常数K(A) K(B)。
② 若B点的投料比为3，则平衡常数K(B)为 (结果保留小数后一位)。若反应从开始到B点需要10 min，则v(H2)= 。
（3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，利用太阳能将CO2转化成低碳烯烃，工作原理如图3所示。
① 该工艺中能量转化方式主要有 。
② b为电源的__________(填“正”或“负”)极，电解时，生成丙烯的电极反应式是 。
（4）以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图4所示。
①过程1中发生反应的化学方程式为 。
②过程2中每生成1mol Fe3O4转移电子的物质的量为 。
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减少二氧化碳的排放是一项重要课题。
(1)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g) 
C2H4(g)+4H2O(g) △H
在0.1 MPa时，按
＝1：3投料，图所示不同温度(T)下，平衡时的四种气态物质的物质的量(n)的关系。
①该反应的△H__________0(填“>”、“＝”或“<”)。
②曲线b表示的物质为__________。
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是__________。
(2)在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图所示。
①该工艺中能量转化方式主要有_________。
②b为电源的________(填“正”或“负”)极，电解时，生
成乙烯的电极反应式是_________。
(3)以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图所示。
①过程1每反应1mol Fe3O4转移电子的物质的量为__________。
②过程2发生反应的化学方程式是__________。
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（16分）减少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题。
Ⅰ.（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g) + 6H2(g)
C2H4(g) + 4H2O(g) 
在0.1 MPa时，按
＝1:3投料，图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系。
①该反应的△H__________0（填“>”、“＝”或“<”）。
②曲线b表示的物质为__________。
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是__________。
（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示。
b为电源的__________极，电解时，生成乙烯的电极反应式是 。
Ⅱ.（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。
如反应：C(s)＋2NO(g) 
N2(g)＋CO2(g) △H＝Q kJ·mol－1。
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①Tl℃时，该反应的平衡常数K＝ 。
②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_______（答一种即可）。
Ⅲ．（4）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(SO32－)较小的是 ，用文字和化学用语解释原因 。
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