有50mLNaOH溶液,向其中逐渐通入一定量的CO2,随后取此溶液10mL将其稀释到100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液,产生的CO2气体体积(标况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示:
试分析NaOH在吸收CO2气体后,在甲、乙两种情况下,所得溶液中存在的溶质是什么?其物质的量之比是多少?__________产生的CO2气体体积(标况)是多少?____________
高一化学计算题中等难度题
有50mLNaOH溶液,向其中逐渐通入一定量的CO2,随后取此溶液10mL将其稀释到100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液,产生的CO2气体体积(标况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示:
试分析NaOH在吸收CO2气体后,在甲、乙两种情况下,所得溶液中存在的溶质是什么?其物质的量之比是多少?__________产生的CO2气体体积(标况)是多少?____________
高一化学计算题中等难度题查看答案及解析
向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变),随后取此溶液10 mL,将其稀释至100 mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸,产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图所示。
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式:_________________________________。
(2)NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶质为___________________________,其物质的量浓度之比为________。
(3)产生的CO2体积(标准状况下)为___________________________________________。
(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为________。
高一化学填空题困难题查看答案及解析
向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变),随后取此溶液10 mL,将其稀释至100 mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1盐酸,产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入盐酸的体积关系如下图所示。
(1) 写出OA段所发生反应的离子方程式:______________。
(2)NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶质为____,其物质的量浓度之比为____。
(3)产生CO2的体积(标准状况下)为____。
(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为___。
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向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变),随后取此溶液10 mL,将其稀释至100 mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸,产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图,下列分析错误的是
A.OA段所发生反应的离子方程式: H++OH-=H2O;CO32-+H+=HCO3-
B.NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3,其物质的量浓度之比为1∶1
C.产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L
D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1
高一化学选择题极难题查看答案及解析
向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变),随后取此溶液10 mL,将其稀释至100 mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸,产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图,下列分析错误的是
A.OA段所发生反应的离子方程式:H++OH-==H2O;
B.NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3,其物质的量浓度之比为1∶1
C.产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L
D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1
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向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变),随后取此溶液10mL,将其稀释至100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸,产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图所示.
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式: .
(2)NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶质为 ,其物质的量浓度之比为 .
(3)产生的CO2体积(标准状况下)为 .
(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为 .
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向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变),随后取此溶液10mL,将其稀释至100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的盐酸,产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图,下列分析错误的是( )
A.OA段所发生反应的离子方程式:H++OH﹣=H2O;CO32﹣+H+=HCO3-
B.NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3,其物质的量浓度之比为1:1
C.产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L
D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L﹣1
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
向50mL NaOH溶液中通入一定量的CO2(假设溶液体积不变),随后取溶液10mL,将其稀释至100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸,产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加盐酸的体积关系如图所示。
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式: .
(2)NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶质为 ,其物质的量浓度之比为 .
(3)产生的CO2体积(标准状况下)为 .
(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为 .
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研究钠、铁、铜及其化合物具有重要意义。
(1)有50mLNaOH溶液,向其中逐渐通入一定量的CO2,随后向溶液中逐渐加入的0.1mol/L盐酸,产生的气体CO2体积(标准状况下) 与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示:
试计算:
(1)向NaOH 溶液中通入CO2气体后,所得溶液中的溶质是_______,反应产生的CO2气体体积(标准状况) 是_______L。
(2)向Ba (OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止,写出发生反应的离子方程式_______________,若在上述反应后溶液中继续滴加NaHSO4溶液,写出此步反应的离子方程式: _______________ 。
(3)NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。某厂废弃液中,含有2%~5%的NaNO2 直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_____。
A.KMnO4 B.NH4Cl C.O2 D.HNO3
(4)向含Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3 的稀溶液中逐渐加入铁粉,c(Fe2+)的变化如图所示。
①横坐标0~1段反应的离子方程式为:_____________。
②忽略溶液体积的变化,则原溶液Cu(NO3)2的浓度为_____________。
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有50mL NaOH溶液,向其中逐渐通入一定量的CO2,随后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,产生的CO2气体体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示:
试计算:
(1)向NaOH溶液中通入CO2气体后,所得溶液
中的溶质是________,其物质的量之比为________。
(2)产生的CO2气体体积(标准状况)是________L。
(已知:Na2CO3与HCl反应分步进行,第一步:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;
第二步:NaHCO3+HCl=NaCl +CO2↑+H2O)
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