1875年科学家布瓦博德朗发现了一种新元素，命名为“镓”，它是门捷列夫预言的元素类铝。Ga...

1875年科学家布瓦博德朗发现了一种新元素，命名为“镓”，它是门捷列夫预言的元素类铝。Ga(镓)和As(砷)在周期表的位置如图，下列说法不正确的是

A.Ga的原子序数为31

B.碱性：Al(OH)3 <Ga(OH)3

C.简单离子半径r(Ga3+)>r(As3-)>r(P3-)

D.GaAs可制作半导体材料，用于电子工业和通讯领域

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Ⅰ.1871 年门捷列夫最早预言了类硅元素锗，1886 年德国化学家温克勒发现和分离了锗元素，并以其祖国的名字命名为“Ge”。锗是重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。下图为工业上利用锗锌矿(主要成分GeO2和ZnS)来制备高纯度锗的流程。

已知：

1．丹宁是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀；

2．GeCl4易水解，在浓盐酸中溶解度低。

(1)锗元素在周期表中的位置：_____。

(2)步骤②操作A方法是_____。

(3)步骤③中的物质在_____(填仪器名称)中加热。

(4)步骤④不能用稀盐酸，原因可能是_____。

(5)写出步骤⑦的化学方程式_____。

Ⅱ.将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出晶体Cu(NH3)4SO4·H2O。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为 _________；1mol [Cu(NH3)4]2+中键的数目为_______。

(2)SO42-的S原子轨道杂化类型_______________。

(3)NH3极易溶于H2O中，原因为______________________。

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1871年门捷列夫最早预言了类硅元素锗，1886年德国化学家温克勒发现和分离了锗元素，并以其祖国的名字命名为“Ge”。锗是重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。下图为工业上利用锗锌矿(主要成分GeO2和ZnS)来制备高纯度锗的流程。

已知：1．丹宁是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀；2．GeCl4易水解，在浓盐酸中溶解度低。

(1)简述步骤①中提高酸浸效率的措施___________(写两种)。

(2)步骤②操作A方法是___________。

(3)步骤③中的物质在___________(填仪器名称)中加热。

(4)步骤④不能用稀盐酸，原因可能是___________。

(5)写出步骤⑤的化学方程式___________。写出步骤⑦的化学方程式___________。

(6)请写出一种证明步骤⑦反应完全的操作方法___________。

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今年是俄罗斯化学家门捷列夫提出“元素周期律”150周年。门捷列夫为好几种当时尚未发现的元素如“类铝”、“类硅”和“类硼”留下了空位。而法国科学家在1875年研究闪锌矿(ZnS)时发现的“镓”，正是门捷列夫预言的“类铝”，性质也是和预言中惊人的相似。

回答下列问题：

(1)①写出镓的基态原子的电子排布式______；门捷列夫预言的“类硼”就是现在的钪、“类硅”即使现在的锗，这三种元素的原子中，未成对的电子数最多的是______填元素符号。

②下列说法最有可能正确的一项是______。填字母

A.类铝在时蒸气压很高                     类铝的氧化物不能溶于碱

C.类铝不能与沸水反应                                类铝能生成类似明矾的矾类

氯化镓熔点77.9℃，其中镓的杂化方式与下列微粒的中心原子杂化方式相同且氯化镓空间构型也与其微粒相同的是______。填字母

A.PCl3             B.SO3              C.CH3-               D.NO3-

(3)镓多伴生在铝土矿、二硫镓铜矿等矿中。

①Cu(OH)2可溶于氨水，形成的配合物中，配离子的结构可用示意图表示为用“”表示出配位键______。

②锌的第一电离能(I1)大于铜的第一电离能，而锌的第二电离能(I2)却小于铜的第二电离能的主要原因是______。

(4)2011年，我国将镓列为战略储备金属，我国的镓储量约占世界储量的80%以上。砷化镓也是半导体材料，其结构与硫化锌类似，其晶胞结构如图所示：

①原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中A(0,0,0)、、，则此晶胞中，距离A球最远的黑球的坐标参数为______。

若砷和镓的原子半径分别为acm和bcm，砷化镓的摩尔质量Mg/mol为、密度为ρg/cm3，晶胞中原子体积占空间体积百分率为w即原子体积的空间占有率，则阿伏加德罗常数为______mol-1。

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今年为门捷列夫发现元素周期律150周年。门捷列夫预言了很多未知元素，锗是其中一种，工业上用精硫锗矿（主要成分为GeS2）制取高纯度锗，其工艺流程如图所示。请回答：

（1）锗在元素周期表中的位置是__________。

（2）800℃，在N2氛围中使精硫锗矿升华的目的是______________。

（3）酸浸时Ge、S元素均被氧化到最高价态，写出该反应的离子方程式____。酸浸时温度不能过高的原因是_____

（4）GeCl4易水解生成GeO2·nH2O，此过程化学方程式为_____。温度对GeCl4水解率的影响如图所示，为提高水解率，实验时可采取的措施为______（填序号）。

A．冰水浴

B．冰盐水浴

C．49℃水浴

（5）请判断25℃时0.1mol·L-1NaHGeO3溶液pH________（填“＞”＝”或“＜”）7，理由是____（已知25℃时，H2GeO3的Ka1=1.7×10-9，Ka2=1.9×10-13）。

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镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点29.78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃。下列有关镓的性质及用途的叙述不正确的是

A．镓是制造高温温度计的上佳材料

B．镓能溶于强酸或强碱溶液中

C．镓与锌、锡等金属制成合金，可提高其硬度

D．镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间

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镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点为29．78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃。下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是        （    ）

A．镓是制造高温温度计的上佳材料

B．镓能溶于强酸或强碱溶液中

C．镓与锌、锡等金属制成合金，可提高其硬度

D．镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间

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镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃。下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是（    ）

A．镓是制造高温温度计的上佳材料

B．镓能溶于强酸或强碱溶液中

C．镓与锌、锡等金属制成合金，可提高其硬度

D．镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间

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镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃。下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是

A、镓是制造高温温度计的上佳材料

B、镓能熔于强酸强碱溶液中

C、镓与锌、锡等金属支撑合金，可提高其硬度

D、镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间

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