高炉炼铁中发生的反应为：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H＞0。已知t...

高炉炼铁中发生的基本反应之一为:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH＞0，已知1 373 K时K=0.263。

(1)该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　　　 。

(2)温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)1 373 K时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol/L，c(CO)=0.1 mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态　　　　 (填“是”或“否”)。此时，化学反应速率v(正)　　　 v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是　　　　 。

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高炉炼铁中发生的反应为：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H＞0。已知t℃时，平衡常数K＝0.25。

(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K_____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，高炉内CO2和CO的体积比____

(2)t℃时测得高炉中c(CO2)=0.020 mol·Lˉ1，c(CO)=0.1 mol·Lˉ1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ(正)_____υ(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是________________

(3)若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%，则x＝_______________。

(4)如图为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种条件并且改变的条件均不同。已知，t3~t4阶段为使用催化剂，则t4时刻改变的条件为_____________，t5时刻改变的条件为____________

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高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　ΔH>0，其平衡常数表达式为K=　　　，又知1 100 ℃时，K=0．28。

（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数　　　　。(填“变大”“变小”或“不变”)

（2）1 100 ℃时测得高炉中c(CO2)=0．013 mol·L-1，c(CO)=0．05 mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态：　　(填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是v(正)　　v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因　　　　　　　　　　　　　　。

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高炉炼铁过程中发生的反应：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是(　　　　 )

A．△H<0

B．该反应的平衡常数表达式是K=

C．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小

D．其他条件不变，升高温度，可以降低CO的平衡转化率

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)高炉炼铁过程中发生的主要反应为

Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=　　　，ΔH　　　(填“>”“<”或“=”)0。

（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=　　　、CO的平衡转化率=　　　。

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是　　　。

A．减少Fe的量

B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2

D．提高反应温度

E．减小容器的容积

F．加入合适的催化剂

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高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe₂O_3(s) + CO_(g)  2/3Fe_(s) + CO_2(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；

（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1．0 mol，反应经过l0 min达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO₂)= _________ 、CO的平衡转化率= _____________：

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

A．减少Fe的量

B．增加Fe₂0₃的量

C．移出部分CO₂

D．提高反应温度

E．减小容器的容积

F．加入合适的催化剂

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一氧化碳是一种重要的化工原料。

（1）高炉炼铁中发生的反应之一是：

FeO(s)+CO(g)  Fe(s)+CO₂(g)   △H=-1kJ/mol。

温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比将 ________

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

已知1100℃时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中（CO₂）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时该反应 ________ .

A．向正反应向向进行      B．处于平衡状态      C．向逆反应方向进行

（2）合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO₂除去。在密闭密器中将CO和H₂O混合加热到800℃，达到下列平衡：

CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)    K=1.0

若平衡时n(H₂O)/n(CO)=1，则CO转化为CO₂的转化率为 ________ 。

（3）用CO和H₂经如下两步反应制得甲酸甲醛：

CO+2H₂→CH₃OH                      CO+CH₃OH→HCOOCH₂

已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少吨？（写出计算过程）。

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