一氧化碳是一种重要的化工原料。（1）高炉炼铁中发生的反应之一是：FeO(s)+CO(g) ...

一氧化碳是一种重要的化工原料。

（1）高炉炼铁中发生的反应之一是：

FeO(s)+CO(g)  Fe(s)+CO₂(g)   △H=-1kJ/mol。

温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比将 ________

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

已知1100℃时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中（CO₂）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时该反应 ________ .

A．向正反应向向进行      B．处于平衡状态      C．向逆反应方向进行

（2）合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO₂除去。在密闭密器中将CO和H₂O混合加热到800℃，达到下列平衡：

CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)    K=1.0

若平衡时n(H₂O)/n(CO)=1，则CO转化为CO₂的转化率为 ________ 。

（3）用CO和H₂经如下两步反应制得甲酸甲醛：

CO+2H₂→CH₃OH                      CO+CH₃OH→HCOOCH₂

已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少吨？（写出计算过程）。

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铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用，如高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂；又知高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）+ Q kJ，下表中是该反应在不同温度下的平衡常数 ：

（1）该反应的平衡常数表达式K=______；Q______0（填“＞”、“＜”或“=”）；

（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正___υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=______；

（3）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe（OH）3＋8OH－＋3O2。 K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有____________、____________；

（4）高铁酸钾水溶液中FeO42-的存在形态及它们的物质的量分数随pH的变化如下图所示：

（i）pH=2时溶液存在如下等量关系： c（K+）=_____________;

（ii）向pH=6的溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为_________。

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高炉炼铁中发生的基本反应之一为:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH＞0，已知1 373 K时K=0.263。

(1)该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　　　 。

(2)温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)1 373 K时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol/L，c(CO)=0.1 mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态　　　　 (填“是”或“否”)。此时，化学反应速率v(正)　　　 v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是　　　　 。

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铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．回答下列问题：

(1)已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：

FeO(s)+ CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H1

Fe2O3(s)+1/3　 CO(g)═ 2/3　　 Fe3O4(s)+ 1/3 CO2(g)△H2

Fe3O4(s)+ CO(g)═3Fe(s)+CO2(g)△H3

Fe2O3(s)+ CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H4

则△H4 的表达式为_____(用含△H1、△H2、△H3 的代数式表示)。

(2)上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：

1600℃时固体物质的主要成分为_____，该温度下若测得固体混合物中 m(Fe)：m(O)=35：2， 则 FeO 被 CO 还原为 Fe 的百分率为_________(设其它固体杂质中不含 Fe、O 元素)。

(3)铁等金属可用作 CO 与氢气反应的催化剂．已知某种催化剂可用来催化反应 CO(g)+3H2(g) = CH4(g) +H2O(g)△H＜0．在 T℃，106Pa 时将 l mol CO 和 3mol H2 加入体积可变的密闭容器 中．实验测得 CO 的体积分数 x(CO)如下表：

①能判断 CO(g)+3H2(g)⇌ CH4(g)+H2O(g)达到平衡的是_____(填序号)。

a．容器内压强不再发生变化　　 b．混合气体的密度不再发生变化

c．v 正(CO)=3v 逆(H2)　　 d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②达到平衡时 CO 的转化率为___________；在 T℃106Pa 时该反应的压强平衡常数 Kp(用平衡分 压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)的计算式为_____。

③图表示该反应 CO 的平衡转化率与温度、压强的关系．图中温度 T1、T2、T3 由高到低的顺序是_____，理由是_____________．

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铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．回答下列问题：

(1)已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：

FeO(s)+ CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H1

Fe2O3(s)+1/3CO(g)═ 2/3Fe3O4(s)+ 1/3 CO2(g)△H2

Fe3O4(s)+ CO(g)═3Fe(s)+CO2(g)△H3

Fe2O3(s)+ CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H4

则△H4 的表达式为_____(用含△H1、△H2、△H3 的代数式表示)。

(2)上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：

1600℃时固体物质的主要成分为_____，该温度下若测得固体混合物中 m(Fe)：m(O)=35：2， 则 FeO 被 CO 还原为 Fe 的百分率为_________(设其它固体杂质中不含 Fe、O 元素)。

(3)铁等金属可用作 CO 与氢气反应的催化剂．已知某种催化剂可用来催化反应 CO(g)+3H2(g) = CH4(g) +H2O(g)△H＜0．在 T℃，106Pa 时将 l mol CO 和 3mol H2 加入体积可变的密闭容器 中．实验测得 CO 的体积分数 x(CO)如下表：

①能判断 CO(g)+3H2(g)⇌ CH4(g)+H2O(g)达到平衡的是_____(填序号)。

a．容器内压强不再发生变化　　 b．混合气体的密度不再发生变化

c．v 正(CO)=3v 逆(H2)　　 d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②达到平衡时 CO 的转化率为___________；在 T℃106Pa 时该反应的压强平衡常数 Kp(用平衡分 压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)的计算式为_____。

③图表示该反应 CO 的平衡转化率与温度、压强的关系．图中温度 T1、T2、T3 由高到低的顺序是_____，理由是_____________．

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铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．回答下列问题：

（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：

FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H1

Fe2O3(s)+CO(g)═Fe3O4(s)+CO2(g)△H2

Fe3O4(s)+CO(g)═3Fe(s)+CO2(g)H3

Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)H4

则△H4的表达式为__________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)．

（2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：

1600℃时固体物质的主要成分为__________，该温度下若测得固体混合物中m(Fe):m(O)=35:2，则FeO被CO还原为Fe的百分率为__________(设其它固体杂质中不含Fe、O元素)．

（3）铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂．已知某种催化剂可用来催化反应CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g)△H＜0．在T℃，106Pa时将lmolCO和3molH2加入体积可变的密闭容器中．实验测得CO的体积分数x(CO)如下表：

①能判断CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)达到平衡的是__________(填序号)．

a．容器内压强不再发生变化　　 b．混合气体的密度不再发生变化

c．v正(CO)=3v逆(H2)　　　　　　　 d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②达到平衡时CO的转化率为__________；在T℃106Pa时该反应的压强平衡常数Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)的计算式为__________；

③图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系．图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是__________，理由是__________。

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高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　ΔH>0，其平衡常数表达式为K=　　　，又知1 100 ℃时，K=0．28。

（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数　　　　。(填“变大”“变小”或“不变”)

（2）1 100 ℃时测得高炉中c(CO2)=0．013 mol·L-1，c(CO)=0．05 mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态：　　(填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是v(正)　　v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因　　　　　　　　　　　　　　。

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铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。试回答下列问题：

（1）已知：高炉炼铁过程中会发生如下反应：

①FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)　ΔH1

②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH2

③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH3

则反应Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)的ΔH的表达式为_______________________________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。

（2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表：

1600 ℃时固体物质的主要成分为_____________(填化学式)；若该温度下，测得固体混合物中m(Fe)∶m(O)＝35∶4，则FeO被CO还原为Fe的百分率为______________(设其他固体杂质中不含Fe、O元素)。

（3）铁的某些化合物可用作CO与H2反应的催化剂。已知某种铁的化合物可用来催化反应：CO(g) ＋ 3H2(g) CH4(g) ＋ H2O(g)　ΔH ＜0 。

在T ℃、a MPa时，将2 mol CO和6 mol H2充入某容积可变的密闭容器中，实验测得CO的物质的量在反应体系中所占百分比x(CO)如下表：

① T ℃ a MPa时，此反应的平衡常数K = ____________（保留1位小数）。达到平衡时CO的转化率为___________。

②上图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系。

图中温度T1、T2、T3由低到高的顺序是________________。图中显示其它条件固定时，增加压强会导致平衡向___________(填“左”或“右”)移动。

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高炉炼铁中发生的反应为：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H＞0。已知t℃时，平衡常数K＝0.25。

(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K_____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，高炉内CO2和CO的体积比____

(2)t℃时测得高炉中c(CO2)=0.020 mol·Lˉ1，c(CO)=0.1 mol·Lˉ1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ(正)_____υ(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是________________

(3)若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%，则x＝_______________。

(4)如图为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种条件并且改变的条件均不同。已知，t3~t4阶段为使用催化剂，则t4时刻改变的条件为_____________，t5时刻改变的条件为____________

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