标出下列方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法）（1）Fe+CuCl2═Cu+FeCl2_...

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将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。

(2)当有0.3 mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为_________。

(3)请将以上反应改写为离子方程式___________________。

(4)配平下列方程式：　　 FeCl2+ 　　 H2O2+ 　　 HCl—　　 FeCl3+　　 H2O

______________________

(5)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，若消耗15.8 g氧化剂KMnO4，则被氧化的还原剂的质量是_______。

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将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。

(2)当有0.3 mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为_________。

(3)请将以上反应改写为离子方程式___________________。

(4)配平下列方程式：　　 FeCl2+ 　　 H2O2+ 　　 HCl—　　 FeCl3+　　 H2O

______________________

(5)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，若消耗15.8 g氧化剂KMnO4，则被氧化的还原剂的质量是_______。

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（8分）将Cu投入足量的FeCl₃的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下

2FeCl₃+Cu= 2FeCl₂+CuCl₂

（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

（2）在该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________。

（3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为___________g。

（4）请将以上反应改写为离子方程式_______________________________。

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用“双线桥”完成下列反应，并标出电子转移的方向和数目。

（1）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu________

（2）3CO+Fe2O33CO2+2Fe_______

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用双线桥标出以下方程式中元素化合价变化、电子转移及数目并指出氧化剂还原剂。

（1）4Al + 3O₂ == 2Al₂O₃      （2）2H₂O₂ ===  2H₂O + O₂↑

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用双线桥标出以下方程式中元素化合价变化、电子转移及数目并指出氧化剂还原剂。

（1）4Al + 3O₂ == 2Al₂O₃

________

（2）2H₂O₂ ===  2H₂O + O₂↑

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用“双线桥”标出电子转移的方向和数目，并分别指出 氧化剂和氧化产物。

（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　　 ________　　 氧化剂是 ____________氧化产物是_____________，

（2）3CO+Fe2O33CO2+2Fe ________　　　 氧化剂是 ____________氧化产物是_____________，

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