某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下表：
试根据表中的实验现象完成下列问题：
(1)实验①、②中铝所作的电极(指正极或负极)________(填“相同”或“不相同”)。
(2)实验③中铝为________极，电极反应式为_________________________________________；石墨为________极，电极反应式为______________；电池总反应式为____________________。
(3)实验④中铝作负极还是正极？____________，理由是_________________________，铝电极的电极反应式为__________________________________________________________。
(4)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为______________________。
高二化学实验题中等难度题
某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
| 编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流计指针偏转方向 |
| 1 | Mg、Al | 稀盐酸 | 偏向Al |
| 2 | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
| 3 | Al、C(石墨) | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
| 4 | Mg、Al | NaOH溶液 | 偏向Mg |
回答下列问题：
(1)实验1、2中Al所作的电极(指正极或负极)________(填“相同”或“不同”)。
(2)对实验3完成下列填空：
①铝为________极，电极反应式为___________________________。
②石墨为________极，电极反应式为__________________________。
③电池总反应式为________________________________。
(3)实验4中铝作________极(填“负”或“正”)，理由是______。此电池反应的离子方程式为________。
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某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:
| 编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流计指针 偏转方向 |
| 1 | Mg Al | 稀盐酸 | 偏向Al |
| 2 | Al Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
| 3 | Al 石墨 | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
| 4 | Mg Al | NaOH溶液 | 偏向Mg |
| 5 | Al Zn | 浓硝酸 | 偏向Al |
根据上表中的实验现象完成下列问题:
（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同? 。
（2）指出实验3中铝和石墨的电极名称，并写出实验中的电极反应和电池总反应。
铝为( ) ； 石墨为( ) 。
电池总反应:________。
（3）实验4中的铝作正极还是负极? ,为什么? 。
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某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。试根据下表中的实验现象回答下列问题：
| 编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流计指针偏转方向 |
| 1 | Al、Mg | 稀盐酸 | 偏向Al |
| 2 | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
| 3 | Al、石墨 | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
| 4 | Al、Mg | 氢氧化钠 | 偏向Mg |
| 5 | Al、Zn | 浓硝酸 | 偏向Al |
（1）实验4、5中负极分别是___。
（2）写出实验3中的正极反应式___。
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某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下表：
试根据表中的实验现象完成下列问题：
(1)实验①、②中铝所作的电极(指正极或负极)________(填“相同”或“不相同”)。
(2)实验③中铝为________极，电极反应式为_________________________________________；石墨为________极，电极反应式为______________；电池总反应式为____________________。
(3)实验④中铝作负极还是正极？____________，理由是_________________________，铝电极的电极反应式为__________________________________________________________。
(4)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为______________________。
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电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：
Ⅰ．（1）如左下图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为 。反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。
（2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式__________，这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因____________________。
（3）如上图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨(1)为 极(填正、负、阴、阳)，乙装置中与铜线相连的石墨（2）电极上发生的反应式为 。
（4）在图2乙装置中改为加入400 mL CuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重 1.28 g，则此时溶液的pH为
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为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验
| 编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电子流向 |
| ① | Mg—Al | HNO3(浓) | Mg→Al |
| ② | Mg—Al | HCl(aq) | Mg→Al |
| ③ | Mg—Al | NaOH(aq) | Al→Mg |
| ④ | Al—Cu | HNO3(浓) | Cu→Al |
根据以上表格内容回答：
(1)实验1中Mg作___________(填正极或负极)，发生__________(氧化反应或还原反应)
(2) 实验2中Mg电极反应式为____________________________。Al电极上的电极反应式为_________________________。
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为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验
| 编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电子流向 |
| ① | Mg—Al | HNO3(浓) | Mg→Al |
| ② | Mg—Al | HCl(aq) | Mg→Al |
| ③ | Mg—Al | NaOH(aq) | Al→Mg |
| ④ | Al—Cu | HNO3(浓) | Cu→Al |
根据以上表格内容回答：
(1)实验①中Mg作________(填“正极”或“负极”)，发生__________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
实验③中Mg作________(填“正极”或“负极”)，总反应的离子方程式为：____________________。
(2) 实验②中Al电极上的电极反应式为_________________________。
(3) 实验④中正极的电极反应式为_________________________。这样构成的原电池与常见的原电池不同，原因是铝在浓硝酸中发生了_________。
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为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验
| 编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电子流向 |
| ① | Mg—Al | HNO3（浓） | Mg→Al |
| ② | Mg—Al | HCl（aq） | Mg→Al |
| ③ | Mg—Al | NaOH（aq） | Al→Mg |
| ④ | Al—Cu | HNO3（浓） | Cu→Al |
根据以上表格内容回答：
（1）实验①中Mg作____________（填“正极”或“负极”），发生______________（填“氧化反应”或“还原反应”）。实验③中Mg作____________（填“正极”或“负极”），总反应的离子方程式为：_____________________。
（2）实验②中Al电极上的电极反应式为_________________________。
（3）实验④中正极的电极反应式为_________________________。这样构成的原电池与常见的原电池不同，原因是铝在浓硝酸中发生了______________。
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为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验
| 编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电子流向 |
| ① | Mg—Al | HNO3(浓) | Mg→Al |
| ② | Mg—Al | HCl(aq) | Mg→Al |
| ③ | Mg—Al | NaOH(aq) | Al→Mg |
| ④ | Al—Cu | HNO3(浓) | Cu→Al |
根据以上表格内容回答：
(1)实验①中Mg作________(填“正极”或“负极”)，发生__________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
实验③中Mg作________(填“正极”或“负极”)，总反应的离子方程式为： ___。
(2)实验②中Al电极上的电极反应式为______________________。
(3)实验④中正极的电极反应式为_________ _____。
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电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如下探究实验：
（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为__________________，反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差15g，导线中通过__mol电子．
（2）如图1，其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极的电极反应式为___________________________________，这是由于NH4Cl溶液显____性，用离子方程式表示溶液显此性的原因__________________________________________
（3）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成∩型，则乙装置中石墨电极(1)为__极，甲装置中铜电极上电极反应式为_____
（4）如图2乙装置中改为加入400mL CuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重1.28g，则此时溶液的pH为__
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