碱式氯化铜[CuaClb(OH)c•H2O]是一种重要的无机杀虫剂,它可以通过以下步骤制备。步骤1:将铜粉加入稀盐酸中,并持续通空气反应后生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示
步骤2:在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是( )
A.a、b、c之间的关系式为:a=b+c
B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+
C.步骤1充分反应后,加入CuO是为了除去Fe3+
D.若制备1molCuCl2,理论上消耗11.2LO2
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碱式氯化铜[CuaClb(OH)c•H2O]是一种重要的无机杀虫剂,它可以通过以下步骤制备。步骤1:将铜粉加入稀盐酸中,并持续通空气反应后生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示
步骤2:在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是( )
A.a、b、c之间的关系式为:a=b+c
B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+
C.步骤1充分反应后,加入CuO是为了除去Fe3+
D.若制备1molCuCl2,理论上消耗11.2LO2
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碱式氯化铜[CuaClb(OH)c•H2O]是一种重要的无机杀虫剂,它可以通过以下步骤制备。步骤1:将铜粉加入稀盐酸中,并持续通空气反应后生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示
步骤2:在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是( )
A.a、b、c之间的关系式为:a=b+c
B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+
C.步骤1充分反应后,加入CuO是为了除去Fe3+
D.若制备1molCuCl2,理论上消耗11.2LO2
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碱式氯化铜[CuaClb(OH)c•H2O]是一种重要的无机杀虫剂,它可以通过以下步骤制备。步骤1:将铜粉加入稀盐酸中,并持续通空气反应后生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示
步骤2:在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是( )
A.a、b、c之间的关系式为:a=b+c
B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+
C.步骤1充分反应后,加入CuO是为了除去Fe3+
D.若制备1molCuCl2,理论上消耗11.2LO2
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碱式氯化铜[CuaClb(OH)c•H2O]是一种重要的无机杀虫剂,它可以通过以下步骤制备。步骤1:将铜粉加入稀盐酸中,并持续通空气反应后生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示
步骤2:在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是( )
A.a、b、c之间的关系式为:a=b+c
B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+
C.步骤1充分反应后,加入CuO是为了除去Fe3+
D.若制备1molCuCl2,理论上消耗11.2LO2
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碱式氯化铜[CuaClb(OH)c•H2O]是一种重要的无机杀虫剂,它可以通过以下步骤制备。步骤1:将铜粉加入稀盐酸中,并持续通空气反应后生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示
步骤2:在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是( )
A.a、b、c之间的关系式为:a=b+c
B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+
C.步骤1充分反应后,加入CuO是为了除去Fe3+
D.若制备1molCuCl2,理论上消耗11.2LO2
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碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]是一种重要的无机杀虫剂,它可以通过以下步骤制备。步骤1:将铜粉加入稀盐酸中,并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如下图所示。步骤2:在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。
下列有关说法正确的是
A. a、b、c 之间的关系式为:a=b+c
B. 图中M、N分别为Fe2+、Fe3+
C. 步骤1充分反应后,加入少量CuO是为了除去Fe3+
D. 若制备1 mol的CuCl2,理论上消耗11.2 LO2
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碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]是一种杀虫剂,它可以通过以下步骤制备。
步骤1:将铜粉加入稀盐酸中,并持续通空气反应生成 CuCl2。已知 Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。
步骤 2:在制得的 CuCl2 溶液中,加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。
下列有关说法正确的是
A.a、b、c之间的关系式为:a=b+c
B.图中 M、Mˊ分别为 Fe2+、Fe3+
C.步骤 1 充分反应后,加入少量 CuO 是为了除Fe3+
D.若制备 1 mol CuCl2,理论上消耗 11.2 L O2
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重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O],可以通过以下步骤制备。步骤 1:将铜粉加入稀盐酸中,并持续通空气反应生成 CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。步骤2:在制得的CuCl2溶液中,加入石 灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是
A.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+
B.a、b、c 之间的关系式为:2a=b+c
C.步骤1充分反应后,加入少量CuO是为了除去Fe3+
D.若制备1 mol的CuCl2,理论上消耗标况下11.2 LO2
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碱式氯化铜是一种重要的无机杀虫剂,它可以通过以下步骤制备。步骤1:将铜粉加入稀盐酸中,并持续通空气反应生成。已知对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。步骤2:在制得的溶液中,加入石灰乳充分反应后即可制得碱式氯化铜。下列有关说法错误的是( )
A.a、b、c之间的关系式为
B.图中M、N分别为、
C.为了除去溶液中的杂质,可加入过量的、过滤
D.若制备,理论上消耗
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超细铜粉有重要用途,工业上可以通过铝黄铜合金(含Cu、Al、Zn)制超细铜粉。某小组在实验室模拟制备超细铜粉的方法如下:
步骤Ⅰ:取铝黄铜合金加入热浓硫酸溶解,再加入过量NaOH溶液只生成Cu(OH)2沉淀,过滤,洗涤。
步骤Ⅱ:向Cu(OH)2沉淀中加硫酸溶解,再加氨水,形成 [Cu(NH3)4]SO4溶液。
步骤Ⅲ:向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2气体至溶液呈微酸性,生成NH4CuSO3。再与足量的1.000mol·L-1的稀硫酸混合并微热,得到超细铜粉。
(1)步骤Ⅰ中完全溶解铝黄铜合金可以加入稀硫酸和____。
A.FeCl3 B.盐酸 C.热空气
(2)配制500 mL 1.000 mol·L-1的稀硫酸,需要用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·mL-1)____mL。
(3)在步骤Ⅲ中生成NH4CuSO3的化学反应方程式为____。
(4)准确称取1.000 g铝黄铜合金与足量的1.000 mol·L-1稀硫酸完全反应,生成标准状况下气体体积为134.4 mL。将相同质量的合金完全溶于热的足量的浓硫酸,产生标准状况下气体体积为380.8mL。计算此合金中铜的质量分数________。
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