碱式氯化铜是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持...

碱式氯化铜是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成。已知对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制得碱式氯化铜。下列有关说法错误的是(　　 )

A.a、b、c之间的关系式为

B.图中M、N分别为、

C.为了除去溶液中的杂质，可加入过量的、过滤

D.若制备，理论上消耗

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碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。

下列有关说法正确的是

A. a、b、c 之间的关系式为：a=b+c

B. 图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

C. 步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+

D. 若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗11.2 LO2

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碱式氯化铜[CuaClb(OH)c•H2O]是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应后生成CuCl2。已知Fe3＋对该反应有催化作用，其催化原理如图所示

步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是（　　 ）

A.a、b、c之间的关系式为：a=b＋c

B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3＋

C.步骤1充分反应后，加入CuO是为了除去Fe3＋

D.若制备1molCuCl2，理论上消耗11.2LO2

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碱式氯化铜[CuaClb(OH)c•H2O]是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应后生成CuCl2。已知Fe3＋对该反应有催化作用，其催化原理如图所示

步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是（　　 ）

A.a、b、c之间的关系式为：a=b＋c

B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3＋

C.步骤1充分反应后，加入CuO是为了除去Fe3＋

D.若制备1molCuCl2，理论上消耗11.2LO2

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碱式氯化铜[CuaClb(OH)c•H2O]是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应后生成CuCl2。已知Fe3＋对该反应有催化作用，其催化原理如图所示

步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是（　　 ）

A.a、b、c之间的关系式为：a=b＋c

B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3＋

C.步骤1充分反应后，加入CuO是为了除去Fe3＋

D.若制备1molCuCl2，理论上消耗11.2LO2

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碱式氯化铜[CuaClb(OH)c•H2O]是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应后生成CuCl2。已知Fe3＋对该反应有催化作用，其催化原理如图所示

步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是（　　 ）

A.a、b、c之间的关系式为：a=b＋c

B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3＋

C.步骤1充分反应后，加入CuO是为了除去Fe3＋

D.若制备1molCuCl2，理论上消耗11.2LO2

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碱式氯化铜[CuaClb(OH)c•H2O]是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应后生成CuCl2。已知Fe3＋对该反应有催化作用，其催化原理如图所示

步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是（　　 ）

A.a、b、c之间的关系式为：a=b＋c

B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3＋

C.步骤1充分反应后，加入CuO是为了除去Fe3＋

D.若制备1molCuCl2，理论上消耗11.2LO2

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碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]是一种杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。

步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成 CuCl2。已知 Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。

步骤 2：在制得的 CuCl2 溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。

下列有关说法正确的是

A.a、b、c之间的关系式为：a=b+c

B.图中 M、Mˊ分别为 Fe2+、Fe3+

C.步骤 1 充分反应后，加入少量 CuO 是为了除Fe3+

D.若制备 1 mol CuCl2，理论上消耗 11.2 L O2

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重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O］，可以通过以下步骤制备。步骤 1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成 CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石 灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是

A.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

B.a、b、c 之间的关系式为：2a=b+c

C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+

D.若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗标况下11.2 LO2

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(12 分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。

（1）碱式氯化铜有多种制备方法

①方法1: 45 ~ 50℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O, 该反应的化学方程式为_________________________。

②方法2: 先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。 M'的化学式为______。

（2）碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。 为测定某碱式氯化铜的组成, 进行下列实验: ①称取样品1.1160 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A; ②取25. 00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0. 1722 g;③另取25. 00 mL溶液A,调节pH 4 ~ 5,用浓度为0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++ H2Y2-CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。

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