为研究用AgNO3溶液将混合溶液中的Cl-和CrO42-沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和...

为研究用AgNO3溶液将混合溶液中的Cl-和CrO42-沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和Ag2CrO4两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中，pAg+= -lgc(Ag+)，其余离子类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法错误的是(　 )

A.Ksp(Ag2CrO4)约为1 ×10-12，Ksp(AgCl)的数量级为10-10

B.M区域内可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀

C.向Cl-、CrO42-均为0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀

D.向Ag2CrO4、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水，增大

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为研究用AgNO3溶液将混合溶液中的Cl-和CrO42-沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和Ag2CrO4两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中，pAg+= -lgc(Ag+)，其余离子类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法错误的是(　 )

A.Ksp(Ag2CrO4)约为1 ×10-12，Ksp(AgCl)的数量级为10-10

B.M区域内可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀

C.向Cl-、CrO42-均为0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀

D.向Ag2CrO4、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水，增大

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为研究用AgNO3溶液将混合溶液中的Cl-和CrO42-沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和Ag2CrO4两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中，pAg+= -lgc(Ag+)，其余离子类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法错误的是(　 )

A.Ksp(Ag2CrO4)约为1 ×10-12，Ksp(AgCl)的数量级为10-10

B.M区域内可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀

C.向Cl-、CrO42-均为0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀

D.向Ag2CrO4、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水，增大

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为研究用AgNO3溶液将混合溶液中的Cl－和CrO42－沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和Ag2CrO4两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中，pAg＋=－lgc(Ag＋)，其余离子类推。两条相交曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法错误的是(　　 )

A.Ksp(Ag2CrO4)约为1×10－12，Ksp(AgCl)的数量级为10－10

B.M区域内可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀

C.向Ag2CrO4，AgCl混合固体和水组成的溶解平衡体系中加入少量水，增大

D.向Cl－，CrO42－均为0.1mol·L－1的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀

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已知Ksp(AgCl) =1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10－12 。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001000 mol/L的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42－的浓度是5.000×l0-3 mo l/L，此时溶液中Cl－的物质的量浓度是

A．8. 90×10－6 mol/L　　　　　　 　　 B． 1. 36×10－5 mol/L

C．1×10－5mol/L　　　　　　　　 　　 　　 D． 4. 45×10－2mol/L

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25 ℃，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列说法正确的是(　　)

A. 向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出

B. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Cl－)＝c(Ag＋)

C. AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，＝

D. 向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl

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25℃时，Ksp(AgCl)=1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12，下列说法正确的是

A．向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出

B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)=c(Cl－)

C．AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，

D．向Ag2CrO4悬浊液巾加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl

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已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 mol·L－1的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42-的浓度是5.000×10－3 mol·L－1，此时溶液中Cl－的物质的量浓度是

A．1.36×10－5 mol·L－1　　

B．8.90×10－6 mol·L－1

C．4.45×10－2 mol·L－1

D．1×10－5 mol·L－1

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定量分析中可用AgNO₃溶液滴定Cl^－溶液，加入K₂CrO₄为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，c（Cl^－） = 10^－5 mol·L^－1，AgNO₃与CrO₄^2－  生成砖红色的Ag₂CrO₄沉淀。已知K_sp(AgCl) = 1.77×10^－10， K_sp(AgI) = 8.51×10^－17，K_sp(Ag₂CrO₄) = 1.12×10^－12，根据以上实验操作和有关数据，下列说法正确的是

A．常温下，向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的量不变

B．滴定终点时，溶液中CrO₄^2－的浓度约为3.6×10^－3 mol·L^－1

C．向10mL0.1moL/L AgNO₃溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能够说明K_sp(AgI)＜ K_sp(AgCl)

D．可用0.1 mol·L^－1的KI溶液代替K₂CrO₄做指示剂

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已知K_sp(AgCl)=1.56×10^-10，K_sp(AgBr)=7.7×10^-13，K_sp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^-12。某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-，浓度均为0.010mol ?L^-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol ?L^-1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 (   )

A．Cl^-、Br^-、CrO₄^2-                         B．CrO₄^2-、Br^-、Cl^-

C．Br^-、Cl^-、CrO₄^2-                         D．Br^-、CrO₄^2-、Cl^-

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