定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl-溶液,加入K2CrO4为指示剂,达到滴定终点时溶液体积为50mL,c(Cl-) = 10-5 mol·L-1,AgNO3与CrO42- 生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.77×10-10, Ksp(AgI) = 8.51×10-17,Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10-12,根据以上实验操作和有关数据,下列说法正确的是
A.常温下,向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体,AgCl沉淀的量不变
B.滴定终点时,溶液中CrO42-的浓度约为3.6×10-3 mol·L-1
C.向10mL0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀,再滴加KI溶液,生成AgI沉淀,能够说明Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)
D.可用0.1 mol·L-1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂
高三化学选择题简单题
定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl-溶液,加入K2CrO4为指示剂,达到滴定终点时溶液体积为50mL,c(Cl-) = 10-5 mol·L-1,AgNO3与CrO42- 生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.77×10-10, Ksp(AgI) = 8.51×10-17,Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10-12,根据以上实验操作和有关数据,下列说法正确的是
A.常温下,向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体,AgCl沉淀的量不变
B.滴定终点时,溶液中CrO42-的浓度约为3.6×10-3 mol·L-1
C.向10mL0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀,再滴加KI溶液,生成AgI沉淀,能够说明Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)
D.可用0.1 mol·L-1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂
高三化学选择题简单题查看答案及解析
常温下,用0.100mol/L 的AgNO3溶液滴定50.0mL,0.0500mol/L KCl溶液,以K2CrO4为指示剂,测得溶液中pCl=-lgc(Cl-) 、pAg=-lgc(Ag+)随加入AgNO3的体积变化如图所示,已知溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol/L则沉淀完全,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5,下列说法错误的是( )
A.AgCl的沉淀溶解平衡常数Ksp数量级为10-10
B.为防止指示剂失效,溶液应维持中性或弱碱性
C.滴定中指示剂的有效浓度应维持在2.0×10-2 mol/L
D.滴定完后加入1mL 0.01mol/L H2SO4会产生新的沉淀
高三化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,用0.100mol/L 的AgNO3溶液滴定50.0mL,0.0500mol/L KCl溶液,以K2CrO4为指示剂,测得溶液中pCl=-lgc(Cl-) 、pAg=-lgc(Ag+)随加入AgNO3的体积变化如图所示,已知溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol/L则沉淀完全,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5,下列说法错误的是( )
A. AgCl的沉淀溶解平衡常数Ksp数量级为10-10
B. 为防止指示剂失效,溶液应维持中性或弱碱性
C. 滴定中指示剂的有效浓度应维持在2.0×10-2 mol/L
D. 滴定完后加入1mL 0.01mol/L H2SO4会产生新的沉淀
高三化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,用0.100mol/L 的AgNO3溶液滴定50.0mL,0.0500mol/L KCl溶液,以K2CrO4为指示剂,测得溶液中pCl=-lgc(Cl-) 、pAg=-lgc(Ag+)随加入AgNO3的体积变化如图所示,已知溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol/L则沉淀完全,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5,下列说法错误的是( )
A. AgCl的沉淀溶解平衡常数Ksp数量级为10-10
B. 为防止指示剂失效,溶液应维持中性或弱碱性
C. 滴定中指示剂的有效浓度应维持在2.0×10-2 mol/L
D. 滴定完后加入1mL 0.01mol/L H2SO4会产生新的沉淀
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常温下,用0.100mol/L 的AgNO3溶液滴定50.0mL,0.0500mol/L KCl溶液,以K2CrO4为指示剂,测得溶液中pCl=-lgc(Cl-) 、pAg=-lgc(Ag+)随加入AgNO3的体积变化如图所示,已知溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol/L则沉淀完全,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5,下列说法错误的是( )
A. AgCl的沉淀溶解平衡常数Ksp数量级为10-10
B. 为防止指示剂失效,溶液应维持中性或弱碱性
C. 滴定中指示剂的有效浓度应维持在2.0×10-2 mol/L
D. 滴定完后加入1mL 0.01mol/L H2SO4会产生新的沉淀
高三化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,用0.1000mol/L的AgNO3溶液滴定50.00mL0.0500mol/LKC1溶液,以K2CrO4为指示剂,测得溶液中pCl=-1gc(C1-)、pAg=-1gc(Ag+)随加入AgNO3溶液的体积变化如图所示。已知:Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5,溶液中离子浓度小于或等于1.0×10-5mol/L则沉淀完全,下列说法错误的是
A. Ag2CrO4沉淀一定不是白色
B. AgC1的溶度积常数Ksp数量级为10-10
C. Cl-恰好完全沉淀时,指示剂的浓度应维持在2.0×10-2mol/L
D. 加入50 mLAgNO3溶液后再加入1mL0.01mol/LH2SO4会产生新的沉淀
高三化学单选题困难题查看答案及解析
可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法,此法是以K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶液进行滴定。其实验步骤为:
一、配制0.100mol·L-1AgNO3溶液
准确称取AgNO38.50g,溶于500mL不含氯离子的蒸馏水中,摇匀后,贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中。
二、0.100mol·L-1AgNO3溶液的标定
准确称取0.585g NaCl于100mL烧杯中,用蒸馏水溶解后,定量转移入100mL容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀。
取所配NaCl溶液25.00mL 3份,分别置于锥形瓶中,加25mL水,1mL 5% K2CrO4溶液,在不断摇动下用AgNO3溶液滴定,至溶液呈砖红色[2Ag++CrO===Ag2CrO4↓(砖红色)]。实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32mL。
三、氯化物试样中氯的测定
准确移取25.00mL氯化物试液3份,分别置于锥形瓶中,加入25mL水,1mL 5% K2CrO4溶液,在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定至溶液呈砖红色。实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为VmL。
回答下列问题:
(1)NaCl固体使用前,要将其置于坩埚中加热,并用 不断搅拌,以除掉氯化钠晶体中的水。
(2)AgNO3溶液需要标定的主要原因是 。
(3)指示剂CrO在溶液中存在下列的平衡:2H++2CrO2HCrOCr2O+H2O,由此判断该滴定适宜的pH值范围可能是 。(填代号)
A.1——6.5 B.6.5——10.5 C.10.5——14
(4)用硝酸银滴定氯离子达到化学计量点时,c(Ag+)=c(Cl-),若此时要求不生成Ag2CrO4沉淀,c(CrO)最大不能超过 mol·L-1,因此,实验中对指示剂的浓度有较高的要求。(已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12)
(5)CrO的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是 。
(6)AgNO3标准溶液的准确浓度为 mol·L-1,列出计算可溶性氯化物试液中氯元素的含量的式子: g·L-1。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
已知c(NH4Cl)≤0.1mol/L时,溶液pH>5.1。现用0.1mol/L盐酸滴定10mL0.05mol/L氨水,用甲基橙作指示剂,达到滴定终点,所用盐酸的体积为( )
A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL
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已知NH4Cl浓度小于0.1mol/L时,溶液PH>5.1现用0.1mol/L HCl溶液来滴定10mL 0.05mol/L氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的体积( )
A.=10mL B.=5mL C.>5mL D.<5mL
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有一混合物可能由NaOH、、中的一种或两种组成,现取一份定量的溶液先后以酚酞和甲基橙为指示剂,用相同浓度的盐酸滴定,当达到滴定终点时,两步滴定消耗盐酸的体积分别为和,若,则上述溶液中的溶质是
A. B.
C.、 D.、NaOH
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