常温下，用0.100mol/L 的AgNO3溶液滴定50.0mL,0.0500mol/L ...

常温下，用0.100mol/L 的AgNO3溶液滴定50.0mL,0.0500mol/L KCl溶液，以K2CrO4为指示剂，测得溶液中pCl=－lgc(Cl-) 、pAg=－lgc(Ag+)随加入AgNO3的体积变化如图所示，已知溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol/L则沉淀完全，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，下列说法错误的是（　　 ）

A.AgCl的沉淀溶解平衡常数Ksp数量级为10-10

B.为防止指示剂失效，溶液应维持中性或弱碱性

C.滴定中指示剂的有效浓度应维持在2.0×10-2 mol/L

D.滴定完后加入1mL 0.01mol/L H2SO4会产生新的沉淀

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常温下，用0.100mol/L 的AgNO3溶液滴定50.0mL,0.0500mol/L KCl溶液，以K2CrO4为指示剂，测得溶液中pCl=－lgc(Cl-) 、pAg=－lgc(Ag+)随加入AgNO3的体积变化如图所示，已知溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol/L则沉淀完全，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，下列说法错误的是（　　 ）

A. AgCl的沉淀溶解平衡常数Ksp数量级为10-10

B. 为防止指示剂失效，溶液应维持中性或弱碱性

C. 滴定中指示剂的有效浓度应维持在2.0×10-2 mol/L

D. 滴定完后加入1mL 0.01mol/L H2SO4会产生新的沉淀

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常温下，用0.100mol/L 的AgNO3溶液滴定50.0mL,0.0500mol/L KCl溶液，以K2CrO4为指示剂，测得溶液中pCl=－lgc(Cl-) 、pAg=－lgc(Ag+)随加入AgNO3的体积变化如图所示，已知溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol/L则沉淀完全，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，下列说法错误的是（　　 ）

A. AgCl的沉淀溶解平衡常数Ksp数量级为10-10

B. 为防止指示剂失效，溶液应维持中性或弱碱性

C. 滴定中指示剂的有效浓度应维持在2.0×10-2 mol/L

D. 滴定完后加入1mL 0.01mol/L H2SO4会产生新的沉淀

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常温下，用0.100mol/L 的AgNO3溶液滴定50.0mL,0.0500mol/L KCl溶液，以K2CrO4为指示剂，测得溶液中pCl=－lgc(Cl-) 、pAg=－lgc(Ag+)随加入AgNO3的体积变化如图所示，已知溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol/L则沉淀完全，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，下列说法错误的是（　　 ）

A. AgCl的沉淀溶解平衡常数Ksp数量级为10-10

B. 为防止指示剂失效，溶液应维持中性或弱碱性

C. 滴定中指示剂的有效浓度应维持在2.0×10-2 mol/L

D. 滴定完后加入1mL 0.01mol/L H2SO4会产生新的沉淀

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用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（　 ）

A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10

B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C. 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a

D. 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动

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用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（　 ）

A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10

B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C.相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a

D.相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动

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常温下，用0.1000mol/L的AgNO3溶液滴定50.00mL0.0500mol/LKC1溶液，以K2CrO4为指示剂，测得溶液中pCl=-1gc(C1-)、pAg=-1gc(Ag+)随加入AgNO3溶液的体积变化如图所示。已知：Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10－5，溶液中离子浓度小于或等于1.0×10－5mol/L则沉淀完全，下列说法错误的是

A. Ag2CrO4沉淀一定不是白色

B. AgC1的溶度积常数Ksp数量级为10－10

C. Cl-恰好完全沉淀时，指示剂的浓度应维持在2.0×10-2mol/L

D. 加入50 mLAgNO3溶液后再加入1mL0.01mol/LH2SO4会产生新的沉淀

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25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol • L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（　 ）

A. 点①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)

B. 点②所示溶液中：c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)

C. 点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

D. 滴定过程中可能出现：c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)

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用0.100mol•L-1AgNO3 滴定500mL 0.0500mol•L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（　　 ）

A.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)•c(Cl-)= Ksp(AgCl)

B.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10

C.相同实验条件下，若改为0.0500mol•L-1Br-，反应终点c向b方向移动

D.相同实验条件下，若改为0.0400mol•L-1Cl-，反应终点c移到a

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常温下，用0.10mol·L-1的AgNO3溶液分别滴定体积均为50.0mL的由Cl-与Br-组成的混合溶液和由C1-与I-组成的混合溶液(两混合溶液中Cl-浓度相同，Br-与I-的浓度也相同)，其滴定曲线如图所示。已知25℃时：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=4.9×10-13，Ksp(AgI)=8.5×10-16。

下列有关描述正确的是（　　 ）

A.图中X-为Br-

B.混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=8：5

C.滴定过程中首先沉淀的是AgCl

D.当滴入AgNO3溶液25mL时，Cl-与Br-组成的混合溶液中c(Ag+)=7×10-7mol·L-1

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