已知c(NH4Cl)≤0.1mol/L时，溶液pH>5.1。现用0.1mol/L盐酸滴定1...

已知c(NH4Cl)≤0.1mol/L时，溶液pH>5.1。现用0.1mol/L盐酸滴定10mL0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为（　　 ）

A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知NH₄Cl浓度小于0.1mol/L时，溶液PH>5.1现用0.1mol/L HCl溶液来滴定10mL 0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的体积（   ）

A．=10mL           B．=5mL             C．>5mL             D．<5mL

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定l0mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是（）

A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL

高三化学单选题简单题查看答案及解析

25℃，用0.1mol·L-1的氨水滴定10mL0.05mol·L-1的二元酸H2X溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.A点的pH等于2

B.B点溶液中离子浓度大小顺序为：c(NH4+)>c(X2-)>c(H+)>c(HX-)>c(OH-)

C.由图可知，25℃时，NH3·H2O的Kb=

D.A点到C点，水的电离程度先减小后增大

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

25℃时，用0．10mol·L的氨水滴定l0．00mL0．05mol·L-1H2A溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是

A.A点溶液的pH等于1

B.由图中数据可知，H2A为弱酸

C.B点水电离出的H+离子浓度为1．0×10-6mol·L-1

D.C点溶液中

高三化学单选题困难题查看答案及解析

常温下，醋酸和氨水的电离常数均为1.8×10-5。现取浓度均为0.1mol/L 的醋酸溶液与氨水各20mL，分别用0.1mol/L的NaOH 溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH 滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线I中，滴加溶液到10mL时:2c(H+)+c(CH3COOH) =c(CH3COO-)+2c(OH-)

B. 曲线II中，滴加溶液到20mL时:　 c(NH4+) >c(Cl-)>c(OH -)>c(H+)

C. 曲线II中，滴加溶液时始终存在: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

D. 若将a 和b 两点对应的溶液混合,所得溶液常温下pH<7

高三化学单选题困难题查看答案及解析

用AG表示溶液酸度：AG = lg。在室温下，用0.1 mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1mol/L氨水。滴定结果可表示如下图： 下列分析正确的是

A. 0. lmol/L 氨水 pH = 10.2

B. A点加入盐酸的体积为20. 00mL

C. 若a=7，从A到B水的电离程度逐渐减小

D. B点溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH4+ )>(H+)>c(OH-)

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.H2A的电离方程式为H2AH++HA -

B.B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L

C.C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

D.25℃时，该氨水的电离平衡常数为

高三化学单选题困难题查看答案及解析

25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.H2A的电离方程式为H2AH++HA -

B.B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L

C.C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

D.25℃时，该氨水的电离平衡常数为

高三化学单选题困难题查看答案及解析

25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.H2A的电离方程式为H2AH++HA -

B.B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L

C.C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

D.25℃时，该氨水的电离平衡常数为

高三化学单选题困难题查看答案及解析