常温下,醋酸和氨水的电离常数均为1.8×10-5。现取浓度均为0.1mol/L 的醋酸溶液与氨水各20mL,分别用0.1mol/L的NaOH 溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH 滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线I中,滴加溶液到10mL时:2c(H+)+c(CH3COOH) =c(CH3COO-)+2c(OH-)
B. 曲线II中,滴加溶液到20mL时: c(NH4+) >c(Cl-)>c(OH -)>c(H+)
C. 曲线II中,滴加溶液时始终存在: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D. 若将a 和b 两点对应的溶液混合,所得溶液常温下pH<7
高三化学单选题困难题
常温下,醋酸和氨水的电离常数均为1.8×10-5。现取浓度均为0.1mol/L 的醋酸溶液与氨水各20mL,分别用0.1mol/L的NaOH 溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH 滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线I中,滴加溶液到10mL时:2c(H+)+c(CH3COOH) =c(CH3COO-)+2c(OH-)
B. 曲线II中,滴加溶液到20mL时: c(NH4+) >c(Cl-)>c(OH -)>c(H+)
C. 曲线II中,滴加溶液时始终存在: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D. 若将a 和b 两点对应的溶液混合,所得溶液常温下pH<7
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常温下,向20 mL 0.1 mol•L-1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
则下列说法正确的是
A. 常温下,0.1mol•L-1氨水的电离常数K约为1×10-5mol•L-1
B. a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
D. d点代表两溶液恰好完全反应
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常温下,CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5mol·L-1。向20mL浓度均为0.1mol·L-1 NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液,所得混合液的电导率与加入CH3COOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法错误的是
A. M点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)
B. 溶液呈中性的点处于N、P之间
C. 已知1g3≈0.5,P点的pH=5
D. P点:3[c(CH3 COO-)+ c(CH3COOH)]=2[ c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)]
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常温下,CH3COOH与NH3•H2O的电离常数均为1.8×10-5。现向20mL浓度为0.1mol/LNH3•H2O的溶液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液,所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.a=20,A点溶液的pH=7
B.A、B两点中,B点溶液中水的电离程度最大
C.A点溶液中:c(CH3COO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.B、C两点中溶液的pH相等
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常温下,CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5。向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液,所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.a=20,b=40,且溶液呈中性处于A、B两点之间
B.B点溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(NH)
C.已知lg3≈0.5,则C点的pH≈5
D.A、B、C三点中,B点溶液中水的电离程度最大
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常温下,CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5。向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液,所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. a=20,b=40,且溶液呈中性处于A、B两点之间
B. B点溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(NH)
C. 已知lg3≈0.5,则C点的pH≈5
D. A、B、C三点中,B点溶液中水的电离程度最大
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常温下,向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如右图所示。下列说法错误的是
A. 常温下,0.1mol/L氨水的电离平衡常数Kb约为1.0×10-5
B. a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c点溶液中c(NH4+)-)
D. c点溶质为NH4Cl
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常温下,向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是( )
A.溶液中的阳离子浓度总和最大的是d点
B.常温下,HR的电离平衡常数数量级为10-8
C.b点和d点溶液中,水的电离程度不相等
D.d点的溶液中,微粒浓度关系:c(R-)+2c(HR)=c(NH3∙H2O)
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常温下CH3COOH 的电离常数为1.7×10-5,该温度下用0.1mol·L-1的醋酸溶液滴定10.00mL等物质的量浓度的碱ROH,滴定过程中加入醋酸的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法中正确的是
A. b点溶液显碱性
B. a>10.00
C. ROH 的电离方程式为ROHR++OH-
D. 25℃时,1mol·L-1的醋酸溶液中CH3COO-的浓度约为4.12×10-2mol·L-1(已知=4.12)
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已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液,在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。下列说法错误的是
A. n=7
B. 水的电离程度先增大再减小
C. 常温下,0.01mol/L的氨水溶液中NH3·H2O的电离度为3.98%
D. Y点溶液中c(NH3·H2O)+(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)
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