常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。向20 mL浓度均为...

常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5mol·L－1。向20mL浓度均为0.1mol·L－1 NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的电导率与加入CH3COOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法错误的是

A. M点：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)

B. 溶液呈中性的点处于N、P之间

C. 已知1g3≈0.5，P点的pH=5

D. P点：3[c(CH3 COO－)+ c(CH3COOH)]=2[ c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)]

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常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.a=20，b=40，且溶液呈中性处于A、B两点之间

B.B点溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH）

C.已知lg3≈0.5，则C点的pH≈5

D.A、B、C三点中，B点溶液中水的电离程度最大

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常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. a=20，b=40，且溶液呈中性处于A、B两点之间

B. B点溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH）

C. 已知lg3≈0.5，则C点的pH≈5

D. A、B、C三点中，B点溶液中水的电离程度最大

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常温下，CH3COOH与NH3•H2O的电离常数均为1.8×10-5。现向20mL浓度为0.1mol/LNH3•H2O的溶液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。

下列说法正确的是（　　 ）

A.a=20，A点溶液的pH=7

B.A、B两点中，B点溶液中水的电离程度最大

C.A点溶液中：c(CH3COO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

D.B、C两点中溶液的pH相等

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已知常温时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10−5，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10−5。常温时，向10 mL浓度均为0.01mol·L−1的NaOH和氨水混合溶液中，逐滴加入0.01mol·L−1的 CH3COOH 溶液，混合溶液的pH与加入CH3COOH的体积V之间的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A. a 点溶液的pH<12

B. b 点时水的电离程度最大

C. c 点处的微粒间存在：c(CH3COO−)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D. d 点处的微粒间存在：c(CH3COO−)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH−)

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已知常温时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10−5，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10−5。常温时，向10 mL浓度均为0.01mol·L−1的NaOH和氨水混合溶液中，逐滴加入0.01mol·L−1的 CH3COOH 溶液，混合溶液的pH与加入CH3COOH的体积V之间的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A. a 点溶液的pH<12

B. b 点时水的电离程度最大

C. c 点处的微粒间存在：c(CH3COO−)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D. d 点处的微粒间存在：c(CH3COO−)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH−)

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已知常温时CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol•L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中下列说法正确的是

A．水的电离程度始终增大

B．c(NH4+)/c(NH3•H2O)先增大再减小

C．当加入氨水的体积为10 mL时，溶液中的离子浓度：c(NH4+)=c(CH3COO－)﹥c(H+)= c(OH－)

D．当加入氨水的体积为10 mL时，溶液中的pH=7，由水电离出的c(H+)=1×10－7

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已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，向10ml浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A．水的电离程度始终增大

B．先增大再减小

C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10mL时c(NH4+)=c(CH3COO－)

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已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka、Kb。若在常温下向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入相同浓度的氨水直至完全过量，则下列说法正确的是

A. 加入氨水的过程中，溶液的导电性一直不断增强

B. CH3COONH4在水溶液中的水解平衡常数Kh=Kw/(Ka+Kb)

C. 若Ka≈Kb，当加入等体积的氨水时，溶液基本呈中性

D. 该等式在滴加过程中始终成立c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka、Kb。若在常温下向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入相同浓度的氨水直至完全过量，则下列说法正确的是

A. 加入氨水的过程中，溶液的导电性一直不断增强

B. CH3COONH4在水溶液中的水解平衡常数Kh=Kw/(Ka+Kb)

C. 若Ka≈Kb，当加入等体积的氨水时，溶液基本呈中性

D. 该等式在滴加过程中始终成立c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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