室温下，某碳酸溶液中的H2CO3、HCO3-、CO32-的物质的量分数δ随pH的变化如下图...

室温下，某碳酸溶液中的H2CO3、HCO3-、CO32-的物质的量分数δ随pH的变化如下图所示。下列叙述错误的是(　　 )

A.当溶液中δ(HCO3-)达到最大时：c(H2CO3)＞c(CO32-)

B.Ka2(H2CO3)的数量级为10-11

C.调节溶液的pH由8～10的过程中减小

D.加入NaOH使溶液pH=9时，主要反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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室温下，某碳酸溶液中的H2CO3、HCO3-、CO23-的物质的量分数δ随pH的变化如下图所示。下列叙述错误的是（　　 ）

A. 当溶液中δ(HCO3-)达到最大时：c(H2CO3)>c(CO32-)

B. Ka2(H2CO3)的数量级为10-11

C. 调节溶液的pH由8~10的过程中减小

D. 加入NaOH使溶液pH=9时,主要反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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25℃时，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物质的量分数δ(X)随溶液pH的变化如图所示[δ(X)=[ ]×100%]。

下列说法错误的是（　　 ）

A. H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1(H2CO3)=-6.38

B. pH=7时，c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)

C. pH=13时，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)

D. 25℃时，反应CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数对数值1gK=-3.79

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25℃时，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物质的量分数δ(X)随溶液pH 的变化如图所示{δ(X)=[c(X)/c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]×100%}。

下列说法错误的是

A. H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1(H2CO3)=-6.38

B. pH=13时，c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)

C. 25℃时，反应CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数对数值1gK=-3.79

D. pH=7时，c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)

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已知25℃时，0.l mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则关于该溶液的叙述错误的是

A．滴加甲基橙溶液呈黄色                 B．c(HCO₃^-)>c(H₂CO₃)>c(CO₃^2-)

C．c(OH^-)=c(H⁺)+c( H₂CO₃)-c (CO₃^2-)        D．加水稀释，c( H₂CO₃)／c(HCO₃^-)的比值减小

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常温时，分别改变相同物质的量浓度的H2CO3和氨水的pH，H2CO3、HCO3-、CO32-物质的量分数 (δ)及NH3·H2O、NH4+的物质的量分数(δ)如下图所示（不考虑溶液中的CO2和NH3分子）：

[已知δ=、δ=]

下列说法正确的是

A. NH4HCO3溶液显酸性

B. pH=5时，c(HCO3-)>c(H2CO3) >c(CO32-)

C. lgK1(H2CO3)=6.38

D. HCO3-+ NH3·H2O=NH4++CO32-+H2O的lgK=-0.95

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常温时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是　

A．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)

B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0．02mol•L－1

C．0．1 mol•L－1氯化铵溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)

D．pH=12的NaOH溶液与等体积0．01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4+)

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室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(HCO3-)+ c(H2CO3)+ c(CO32-)

B．将0.2mol/LNaA溶液和某浓度的盐酸等体积混合所得中性溶液中：c(Na+)＝c(A-) +c(Cl-) = 0.2mol/L

C．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＞7

D．0.l mol·L-1氯化铵溶液滴加浓盐酸可能有c(NH4+) = c(H+)

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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是(    )

A．在0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞c(H₂CO₃)

B．在0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)

C．向0.2 mol·L^－1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1NaOH溶液： c(HCO₃^－) ＞ c(CO₃^2－)＞ c(OH^－)＞c(H^＋)

D．常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH＝7, c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1]：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

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室温下，下列溶液中粒子关系关系正确的是

A．Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(OH－)＋c(CO32－)

B．NaHSO3溶液：c(H＋)+c(H2SO3)=c(HSO3－)+c(OH－)

C．KAl(SO4)2溶液：c(SO42－)>c(K＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．NH4Cl和CaCl2混合溶液：c(Cl－)>c(Ca2＋)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

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