25℃时,向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物质的量分数δ(X)随溶液pH 的变化如图所示{δ(X)=[c(X)/c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]×100%}。
下列说法错误的是
A. H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1(H2CO3)=-6.38
B. pH=13时,c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)
C. 25℃时,反应CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数对数值1gK=-3.79
D. pH=7时,c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)
高三化学单选题困难题
25℃时,向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物质的量分数δ(X)随溶液pH 的变化如图所示{δ(X)=[c(X)/c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]×100%}。
下列说法错误的是
A. H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1(H2CO3)=-6.38
B. pH=13时,c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)
C. 25℃时,反应CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数对数值1gK=-3.79
D. pH=7时,c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)
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25℃时,向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物质的量分数δ(X)随溶液pH的变化如图所示[δ(X)=[ ]×100%]。
下列说法错误的是( )
A. H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1(H2CO3)=-6.38
B. pH=7时,c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)
C. pH=13时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)
D. 25℃时,反应CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数对数值1gK=-3.79
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常温时,在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示:
下列说法正确的是
A. 反应HCO3-H++CO32-的lgK=-6.4
B. pH═8的溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)
C. NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性:c(Na+)═c(Cl-)
D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8,主要发生的离子反应:HCO3-+OH-═CO32-+H2O
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常温时,在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示:
下列说法正确的是
A. 反应HCO3-H++CO32-的lgK=-6.4
B. pH═8的溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)
C. NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性:c(Na+)═c(Cl-)
D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8,主要发生的离子反应:HCO3-+OH-═CO32-+H2O
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常温时,在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示:
下列说法正确的是
A. 反应HCO3-H++CO32-的lgK=-6.4
B. pH═8的溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)
C. NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性:c(Na+)═c(Cl-)
D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8,主要发生的离子反应:HCO3-+OH-═CO32-+H2O
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常温时,在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示:
下列说法正确的是
A. 反应HCO3-H++CO32-的lgK=-6.4
B. pH═8的溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)
C. NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性:c(Na+)═c(Cl-)
D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8,主要发生的离子反应:HCO3-+OH-═CO32-+H2O
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常温时,在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示:
下列说法正确的是
A. 反应HCO3-H++CO32-的lgK=-6.4
B. pH═8的溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)
C. NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性:c(Na+)═c(Cl-)
D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8,主要发生的离子反应:HCO3-+OH-═CO32-+H2O
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室温下,某碳酸溶液中的H2CO3、HCO3-、CO32-的物质的量分数δ随pH的变化如下图所示。下列叙述错误的是( )
A.当溶液中δ(HCO3-)达到最大时:c(H2CO3)>c(CO32-)
B.Ka2(H2CO3)的数量级为10-11
C.调节溶液的pH由8~10的过程中减小
D.加入NaOH使溶液pH=9时,主要反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O
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室温下,某碳酸溶液中的H2CO3、HCO3-、CO23-的物质的量分数δ随pH的变化如下图所示。下列叙述错误的是( )
A. 当溶液中δ(HCO3-)达到最大时:c(H2CO3)>c(CO32-)
B. Ka2(H2CO3)的数量级为10-11
C. 调节溶液的pH由8~10的过程中减小
D. 加入NaOH使溶液pH=9时,主要反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O
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常温时,分别改变相同物质的量浓度的H2CO3和氨水的pH,H2CO3、HCO3-、CO32-物质的量分数 (δ)及NH3·H2O、NH4+的物质的量分数(δ)如下图所示(不考虑溶液中的CO2和NH3分子):
[已知δ=、δ=]
下列说法正确的是
A. NH4HCO3溶液显酸性
B. pH=5时,c(HCO3-)>c(H2CO3) >c(CO32-)
C. lgK1(H2CO3)=6.38
D. HCO3-+ NH3·H2O=NH4++CO32-+H2O的lgK=-0.95
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