常温时,在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示:
下列说法正确的是
A. 反应HCO3-H++CO32-的lgK=-6.4
B. pH═8的溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)
C. NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性:c(Na+)═c(Cl-)
D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8,主要发生的离子反应:HCO3-+OH-═CO32-+H2O
高三化学单选题困难题
常温时,在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示:
下列说法正确的是
A. 反应HCO3-H++CO32-的lgK=-6.4
B. pH═8的溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)
C. NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性:c(Na+)═c(Cl-)
D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8,主要发生的离子反应:HCO3-+OH-═CO32-+H2O
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常温时,在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示:
下列说法正确的是
A. 反应HCO3-H++CO32-的lgK=-6.4
B. pH═8的溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)
C. NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性:c(Na+)═c(Cl-)
D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8,主要发生的离子反应:HCO3-+OH-═CO32-+H2O
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常温时,在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示:
下列说法正确的是
A. 反应HCO3-H++CO32-的lgK=-6.4
B. pH═8的溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)
C. NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性:c(Na+)═c(Cl-)
D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8,主要发生的离子反应:HCO3-+OH-═CO32-+H2O
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常温时,在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示:
下列说法正确的是
A. 反应HCO3-H++CO32-的lgK=-6.4
B. pH═8的溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)
C. NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性:c(Na+)═c(Cl-)
D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8,主要发生的离子反应:HCO3-+OH-═CO32-+H2O
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常温时,在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示:
下列说法正确的是
A. 反应HCO3-H++CO32-的lgK=-6.4
B. pH═8的溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)
C. NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性:c(Na+)═c(Cl-)
D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8,主要发生的离子反应:HCO3-+OH-═CO32-+H2O
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常温时,在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3、和的物种分布分数α(X)=与pH的关系如图所示:
下列说法正确的是
A.⇌H++的lgK=-6.4
B.pH=8的溶液中:c(Na+)>c()
C.NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性:c(Na+)=c(Cl-)
D.向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8,主要发生的离子反应:+OH-=+H2O
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25℃时,向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物质的量分数δ(X)随溶液pH 的变化如图所示{δ(X)=[c(X)/c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]×100%}。
下列说法错误的是
A. H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1(H2CO3)=-6.38
B. pH=13时,c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)
C. 25℃时,反应CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数对数值1gK=-3.79
D. pH=7时,c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)
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pC类似于pH,是指极稀溶液中溶质浓度的负对数。常温下向H2CO3溶液中逐滴滴加NaOH溶液,测得溶液的pC与pH关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.在同一溶液中,H2CO3、HCO3–、CO32–不能大量共存
B.H2CO3二级电离平衡常数Ka2的数量级等于10–11
C.当pH=7时,溶液中>3
D.向H2CO3溶液滴加NaOH溶液至溶液呈中性的过程中,逐渐变小
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下列说法不正确的是
A. 1.0 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+) = 2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) ]
B. 常温下把等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合后,其溶液的pH恰好等于7
C. 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-) + c(OH-) = c(H+) + c(Na+)
D. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+) > c(HX) > c(X-) > c(H+) > c(OH-)
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25℃时,向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物质的量分数δ(X)随溶液pH的变化如图所示[δ(X)=[ ]×100%]。
下列说法错误的是( )
A. H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1(H2CO3)=-6.38
B. pH=7时,c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)
C. pH=13时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)
D. 25℃时,反应CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数对数值1gK=-3.79
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