常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、
和
的物种分布分数α(X)=
与pH的关系如图所示：
下列说法正确的是
A.⇌H++的lgK=-6.4
B.pH=8的溶液中：c(Na+)＞c()
C.NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c(Na+)=c(Cl-)
D.向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：＋OH-=+H2O
高三化学单选题中等难度题
常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、和的物种分布分数α(X)=与pH的关系如图所示：
下列说法正确的是
A.⇌H++的lgK=-6.4
B.pH=8的溶液中：c(Na+)＞c()
C.NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c(Na+)=c(Cl-)
D.向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：＋OH-=+H2O
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常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、和的物种分布分数α(X)=与pH的关系如图所示：
下列说法正确的是
A.⇌H++的lgK=-6.4
B.pH=8的溶液中：c(Na+)＞c()
C.NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c(Na+)=c(Cl-)
D.向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：＋OH-=+H2O
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常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数
(X)=
与pH的关系如图所示：
下列说法正确的是
A. 反应HCO3-
H＋＋CO32-的lgK=-6.4
B. pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）
C. NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c（Na＋）═c（Cl-）
D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O
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常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示：
下列说法正确的是
A. 反应HCO3-H＋＋CO32-的lgK=-6.4
B. pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）
C. NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c（Na＋）═c（Cl-）
D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O
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常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示：
下列说法正确的是
A. 反应HCO3-H＋＋CO32-的lgK=-6.4
B. pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）
C. NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c（Na＋）═c（Cl-）
D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O
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常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示：
下列说法正确的是
A. 反应HCO3-H＋＋CO32-的lgK=-6.4
B. pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）
C. NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c（Na＋）═c（Cl-）
D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O
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常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示：
下列说法正确的是
A. 反应HCO3-H＋＋CO32-的lgK=-6.4
B. pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）
C. NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c（Na＋）═c（Cl-）
D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O
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常温下，亚砷酸(H3AsO3)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的物质的量浓度占各物种的物质的量浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说祛正确的是
A. 以酚酞为指示剂,用NaOH溶液滴定到终点时发生的主要反应为H3AsO3+2OH-==HasO32-+ H2O
B. pH=11时，溶液中有c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)
C. 若将亚砷酸溶液加水稀释，则稀释过程中c(HAsO32-)/ c(H2AsO3-)减小
D. Ka1(H3AsO3)的数量级为10-10
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常温下，H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示[已知Ca3(PO4)2难溶于水]。下列有关说法不正确的是
A．H3PO4的Ka3=10–12.2，HPO42–的水解平衡常数为10–6.8
B．Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性
C．pH=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HPO42–)＞c(PO43－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右
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常温下，H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示[已知Ca3(PO4)2难溶于水]。下列有关说法不正确的是
A．H3PO4的Ka3＝10-12.2，HPO42-的水解平衡常数为10-6.8
B．Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性
C．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右
D．pH＝13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(PO43－)＞c(OH－)＞c(H+)
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砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素。常温下，H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与加NaOH溶液调节pH的关系如图所示（已知：pKa=－lgKa），下列说法错误的是
A. Na2HAsO4溶液显碱性
B. H3AsO4溶液pKa2为2.2
C. m点对应溶液中由水电离出的c(OH－)为10－2.5mol·L－1
D. n点对应溶液中离子浓度关系为：c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－)
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