常温下，H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各...

H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。下列有关说法不正确的是（　　 　 ）

A．在pH=13时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c(HPO42-)＞c(PO43－)

B．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5 左右

C．在pH=7.2时，HPO42-、H2PO4-的分布分数各为0.5，则H3PO4的Ka2=10-7.2

D．Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性

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常温下，H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示[已知Ca3(PO4)2难溶于水]。下列有关说法不正确的是

A．H3PO4的Ka3=10-12.2，HPO42-的水解平衡常数为10-6.8

B．Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性

C．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右

D． pH=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(PO43－)＞c(OH－)＞c(H+)

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常温下，H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示[已知Ca3(PO4)2难溶于水]。下列有关说法不正确的是

A．H3PO4的Ka3=10–12.2，HPO42–的水解平衡常数为10–6.8

B．Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性

C．pH=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HPO42–)＞c(PO43－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右

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常温下，H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示[已知Ca3(PO4)2难溶于水]。下列有关说法不正确的是

A．H3PO4的Ka3＝10-12.2，HPO42-的水解平衡常数为10-6.8

B．Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性

C．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右

D．pH＝13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(PO43－)＞c(OH－)＞c(H+)

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磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。室温下，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。

下列说法中正确的是（　　 ）

A. 电离方程式：H3PO4=3H++PO43-

B. pH=7时存在c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)

C. 向Na3PO4溶液中加入NaH2PO4溶液，不会发生化学反应

D. 相同温度和浓度下，H2PO4-的电离能力弱于HPO42-的水解能力

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磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。室温下，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。

下列说法中正确的是（　　 ）

A. 电离方程式：H3PO4=3H++PO43-

B. pH=7时存在c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)

C. 向Na3PO4溶液中加入NaH2PO4溶液，不会发生化学反应

D. 相同温度和浓度下，H2PO4-的电离能力弱于HPO42-的水解能力

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砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素。常温下，H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与加NaOH溶液调节pH的关系如图所示（已知：pKa=－lgKa），下列说法错误的是

A. Na2HAsO4溶液显碱性

B. H3AsO4溶液pKa2为2.2

C. m点对应溶液中由水电离出的c(OH－)为10－2.5mol·L－1

D. n点对应溶液中离子浓度关系为：c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－)

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常温下，亚砷酸(H3AsO3)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的物质的量浓度占各物种的物质的量浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说祛正确的是

A. 以酚酞为指示剂,用NaOH溶液滴定到终点时发生的主要反应为H3AsO3+2OH-==HasO32-+ H2O

B. pH=11时，溶液中有c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)

C. 若将亚砷酸溶液加水稀释，则稀释过程中c(HAsO32-)/ c(H2AsO3-)减小

D. Ka1(H3AsO3)的数量级为10-10

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常温下，往 H3PO4 溶液中滴加 NaOH 溶液，体系中含磷各物种所占的物质的量分数 （α）随溶液pH 变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是

A.为尽可能得到较纯的 NaH2PO4，pH 应控制在 4～5.5 左右

B.在 pH＜7.2 的溶液中，c （H2PO4 - ）＞c （HPO42 -）

C.当 pH=7.2 时，H2PO4 - 与 HPO42 -的物质的量相等且等于原溶液磷酸物质的量的一半

D.pH=13 时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c （Na+）＞c （PO43－）＞c （HPO42-）＞c （OH－）＞c （H+）

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向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS－、S2－)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。下列说法不正确的是

A. X、Y为曲线两交叉点。由X点处的pH，可计Ka1(H2S)

B. Y点对应溶液中c(Na＋)与含硫各微粒浓度的大小关系为：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]

C. X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为：X > Y

D. 已知NaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液至恰好完全反应，所得溶液呈强酸性。其原因是Cu2＋＋HS－=CuS↓＋H＋

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