向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS-、S2-)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。下列说法不正确的是
A. X、Y为曲线两交叉点。由X点处的pH,可计Ka1(H2S)
B. Y点对应溶液中c(Na+)与含硫各微粒浓度的大小关系为:c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]
C. X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为:X > Y
D. 已知NaHS呈碱性,若向溶液中加入CuSO4溶液至恰好完全反应,所得溶液呈强酸性。其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+
高三化学单选题困难题
向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS-、S2-)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。下列说法不正确的是
A. X、Y为曲线两交叉点。由X点处的pH,可计Ka1(H2S)
B. Y点对应溶液中c(Na+)与含硫各微粒浓度的大小关系为:c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]
C. X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为:X > Y
D. 已知NaHS呈碱性,若向溶液中加入CuSO4溶液至恰好完全反应,所得溶液呈强酸性。其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+
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向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS-、S2-)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。下列说法不正确的是
A.X、Y为曲线两交叉点。由X点处的pH,可计Ka1(H2S)
B.Y点对应溶液中c(Na+)与含硫各微粒浓度的大小关系为:c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]
C.X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为:X > Y
D.已知NaHS呈碱性,若向溶液中加入CuSO4溶液至恰好完全反应,所得溶液呈强酸性。其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+
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向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS-、S2-)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。下列说法不正确的是
A.含硫物种B表示HS-
B.在滴加盐酸过程中,溶液中c(Na+)与含硫各物种浓度的大小关系:c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]
C.X,Y为曲线的两交叉点,若能知道X点处的pH,就可以计算出H2S的Ka值
D.NaHS呈碱性,若向溶液中加入CuSO4溶液,恰好完全反应,所得溶液呈强酸性,其原因是Cu2++HS-===CuS↓+H+
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向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS—、S2—)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如下图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。
(1)含硫物种B表示__________(填离子符号)。
(2)在滴加盐酸过程中,溶液中c(Na+)与含硫各物种浓度的大小关系为_____________(填选字母)。
a.c(Na+)= c(H2S)+c(HS—)+2c(S2—)
b.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)
c.c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]
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向等物质的量浓度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS−、S2−)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。下列说法不正确的是
A.A曲线表示S2-随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况
B.X、Y为曲线两交叉点。若已知Y点处的pH,则可计算Ka1(H2S)
C.X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为:X<Y
D.Y点对应溶液中c(K+)与含硫各微粒浓度的大小关系为:c(K+)=3[c(H2S)+c(HS−)+c(S2−)]
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常温下,向含有等物质的量浓度的、NaOH混合物中滴加稀盐酸至过量,其中主要含碳物质
、
、
的分布分数
平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的分数
与滴加盐酸体积的关系如图所示
忽略滴加过程
气体的逸出
。下列说法不正确的是( )
A.曲线B表示
B.在滴加盐酸过程中溶液中与含碳各物质浓度的大小关系:
C.X、Y为曲线的两交叉点,若能知道X点处的pH就可以计算出的
的值
D.溶液中X、Y两点水电离出的:
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向等物质的量浓度的NaOH和Na2S的混合溶液中加入稀硫酸,下列离子方程式与事实不相符的是
A.OH-+S2-+2H+→HS-+H2O B.2OH-+ S2- +4H+→H2S↑+2H2O
C.2OH-+ S2-+3H+→HS-+2H2O D.OH-+ S2-+3H+→H2S↑+ H2O
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H3PO4与NaOH溶液反应的体系中,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。下列有关说法不正确的是( )
A.在pH=13时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c(HPO42-)>c(PO43-)
B.为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制在4~5.5 左右
C.在pH=7.2时,HPO42-、H2PO4-的分布分数各为0.5,则H3PO4的Ka2=10-7.2
D.Na2HPO4 溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液,溶液则显酸性
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下列图示与对应叙述相符合的是
A.图4表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸至过量时,产生气体的体积与消耗盐酸的关系
B.图5表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化
C.图6表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4
溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用)
D.图7表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂
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