磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。室温下,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。
下列说法中正确的是( )
A. 电离方程式:H3PO4=3H++PO43-
B. pH=7时存在c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)
C. 向Na3PO4溶液中加入NaH2PO4溶液,不会发生化学反应
D. 相同温度和浓度下,H2PO4-的电离能力弱于HPO42-的水解能力
高三化学单选题困难题
磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。室温下,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。
下列说法中正确的是( )
A. 电离方程式:H3PO4=3H++PO43-
B. pH=7时存在c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)
C. 向Na3PO4溶液中加入NaH2PO4溶液,不会发生化学反应
D. 相同温度和浓度下,H2PO4-的电离能力弱于HPO42-的水解能力
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磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。室温下,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。
下列说法中正确的是( )
A. 电离方程式:H3PO4=3H++PO43-
B. pH=7时存在c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)
C. 向Na3PO4溶液中加入NaH2PO4溶液,不会发生化学反应
D. 相同温度和浓度下,H2PO4-的电离能力弱于HPO42-的水解能力
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室温下H3PO4溶液中各含磷元素的微粒分布与pH关系如图所示,下列叙述中不正确的是
A. lg[K1(H3PO4)]=-2.2
B. 向Na3PO4溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8时,c(HPO42-)>c(H2PO4-)
C. 想获得较纯的NaH2PO4溶液,可将溶液pH控制在4~5
D. 向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)
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室温下,用NaOH溶液滴定X(NaH2PO4或NH4Cl)的稀溶液,溶液pH与n(NaOH)/n(X)的关系如图所示,已知:pKa=-lgKa,H2PO+PO2HPO。室温时下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加氨水至溶液呈中性:c(Cl-)=c(NH)>c(NH3·H2O)
B.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加NaOH至溶液呈中性:c(Na+)>3c(HPO)+3c(PO)
C.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加K3PO4至溶液呈中性:c(K+)>c(Na+)
D.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加氨水至溶液呈中性:c(H3PO4)+c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)>2c(NH)+2c(NH3·H2O)
高三化学多选题困难题查看答案及解析
H3PO4与NaOH溶液反应的体系中,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。下列有关说法不正确的是( )
A.在pH=13时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c(HPO42-)>c(PO43-)
B.为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制在4~5.5 左右
C.在pH=7.2时,HPO42-、H2PO4-的分布分数各为0.5,则H3PO4的Ka2=10-7.2
D.Na2HPO4 溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液,溶液则显酸性
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有机化合物G是4-羟基香豆素,是重要的医药中间体,可用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成。
请回答:
(1)D→E的反应类型是___。
(2)G中含有的官能团名称为____。
(3)写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式___。
(4)化合物E的同分异构体很多,符合下列条件的结构共___种。
①能与氯化铁溶液发生显色反应;②能发生银镜反应;③能发生水解反应
其中,核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式为____。
(5)E的同分异构体很多,所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是___(填标号)。
a.质谱仪 b.元素分析仪 c.红外光谱仪 d.核磁共振仪
(6)已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯()是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息,试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任选):___。
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有机化合物G是4-羟基香豆素,是重要的医药中间体,可用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成。
请回答:
(1)D→E的反应类型是___。
(2)G中含有的官能团名称为____。
(3)写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式___。
(4)化合物E的同分异构体很多,符合下列条件的结构共___种。
①能与氯化铁溶液发生显色反应;②能发生银镜反应;③能发生水解反应
其中,核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式为____。
(5)E的同分异构体很多,所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是___(填标号)。
a.质谱仪 b.元素分析仪 c.红外光谱仪 d.核磁共振仪
(6)已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯()是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息,试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任选):___。
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H3PO4是三元酸,如图是在常温下溶液中含磷微粒的物质的量分数(δ)随pH变化示意图。下列说法不正确的是( )
A.磷酸的第二级电离平衡常数约为10-7.2
B.在NaH2PO4溶液中:c(HPO42-)>c(H3PO4-)
C.在磷酸中滴加NaOH溶液至pH=7,c(Na+)=2c(HPO42)+c(H2PO4)
D.Na3PO4溶液中:c(Na+)=3c(PO43-)+3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(H3PO4)
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下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.NaH2PO4溶液PH<7,则在溶液中:c(Na+)>c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(HPO42-)
B.0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液与0.1mol·L-1NH3·H2O溶液等体积混合:
c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)
C.0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1CH3COOH溶液等体积混合(pH<7)
c(CH3COOH) >c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.0.2mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1Na2CO3溶液等体积混合:
2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)
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设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH=5的NaH2PO4溶液,下列说法正确的是
A.溶液中含有的H+的数目为10-5NA
B.c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(HPO)
C.NaH2PO4溶液呈酸性是因为H2PO发生了水解反应
D.加入pH=5的稀硫酸,溶液的酸性不变
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