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已知：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，关于该反应的说法正确的是（ ）
A. 氯气是氧化剂，氢氧化钠是还原剂
B. 氯气既是氧化剂又是还原剂
C. 氯化钠是氧化产物，次氯酸钠是还原产物
D. 1 mol氯气参加反应时转移2 mol电子
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某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O ，3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O）
，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：2，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1
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某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O ，3Cl2+6NaOH＝5NaCl+ NaClO3 +3H2O），经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：2，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为] ( )
A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1
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某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1
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已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1
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下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是( )
A.反应CH4＋2O2
CO2＋2H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂B.反应Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
C.反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂D.反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化剂又是还原剂
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现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4．48L（标准状况）。该反应方程式为：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋ NaClO＋H2O
（1）则选用所贴标签为2.0mol·L—1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠溶液_____毫升。
（2）如选用所贴标签为10％（密度为1．043gmL—1）的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸________毫升（保留小数点后一位）。
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已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaC1O3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为( )
A. 9:4 B. 11:2 C. 5:1 D. l:l
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在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O的反应中，有关说法错误的是（ ）
A．Cl2既是氧化剂又是还原剂
B．每有1mol Cl2参加反应，就有2mol电子转移
C．该反应可用于实验室制Cl2时尾气的吸收
D．该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
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在Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O的反应中，有关说法错误的是
A．Cl2既是氧化剂又是还原剂
B．NaOH既是氧化剂又是还原剂
C．该反应可用于实验室制Cl2时尾气的吸收
D．该反应的离子方程式为Cl2 + 2OH— === Cl— + ClO— + H2O
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，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：2，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为
CO2＋2H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂