现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4．48L（标准状况）。该反应方程式为：Cl2＋...

现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4．48L（标准状况）。该反应方程式为：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋ NaClO＋H2O

（1）则选用所贴标签为2.0mol·L—1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠溶液_____毫升。

（2）如选用所贴标签为10％（密度为1．043gmL—1）的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸________毫升（保留小数点后一位）。

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（6分）计算题：

（1）实验室用0.2L　 0.5mol/L氢氧化钠溶液来吸收氯气尾气，并利用以下所给的方程式计算： 标准状况下，最多能吸收到多少升氯气？2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

（2）实验室配制0．5 mol·L-1硫酸溶液500 mL，需要质量分数为98％、密度为1．84 g·cm-3的浓硫酸的体积为　　　　　 mL。

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（8分）现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4.48L (标准状况)。

⑴该反应的离子方程式为。

⑵则选用所贴标签为2.0mol·L^－1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠溶液________毫升。

⑶如选用所贴标签为10%（密度为1.043g·mL^－1）的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸________毫升（保留小数点后一位）。

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（8分）现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4.48L (标准状况)。

（1）则选用所贴标签为2.0mol·L^－1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠多少毫升?

（2）如选用所贴标签为7%（密度为1.043g·mL^－1）的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸多少毫升？

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已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaC1O3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为(　 )

A. 9:4　　 B. 11:2　　 C. 5:1　　 D. l:l

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已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，

3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（　 ）

A．21：5　　　　　 B．11：3　　　　　　 C．3：1　　　　　 D．4：1

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工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气．现取500ml含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑在标准状况下制得Cl2多少升？所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）

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