25℃时，在NH4+的浓度均为1mol•L﹣1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（...

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25℃时，在NH4+的浓度均为1mol•L﹣1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得三种物质的浓度分别为a、b、c（mol•L﹣1），则下列判断正确的是（　　）

A.a＞b＞c B.c＞a＞b C.b＞a＞c D.a＞c＞b

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下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
A. 浓度均为0.1 mol•L﹣1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小顺序为：③＜②＜①
B. 工业上常用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2 ，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。当吸收液呈酸性时：c (Na+)=c (SO32﹣)+c (HSO3﹣)+c (H2SO3)
C. 常温下，将0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大到原来的100倍
D. 向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液：c(CO32﹣)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

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下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
A. 浓度均为0.1 mol•L﹣1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小顺序为：③＜②＜①
B. 工业上常用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2 ，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。当吸收液呈酸性时：c (Na+)=c (SO32﹣)+c (HSO3﹣)+c (H2SO3)
C. 常温下，将0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大到原来的100倍
D. 向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液：c(CO32﹣)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

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下列说法正确的是
A．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3　 ②(NH4)2SO4　 ③ (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：③>②>①
B．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如图所示，当pH=4．5溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
C．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：
Ca2++2HCO3－+2OH－→ CO32－+CaCO3↓+2H2O
D．25°C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在如下关系： Kw ·K = Ka

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下列说法中正确的是
A．相同温度下，同浓度的溶液的pH：CH3COONa > Na2CO3 > NaHCO3 > NaClO
B．同温同浓度的三种溶液：①（NH4）2SO4 ②（NH4）2CO3 ③（NH4）2FeSO4 c （NH4+）大小：②>①>③
C．室温时pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合pH等于8
D．向1mL0.1mol/L AgNO3溶液中滴加3～5滴0.1mol/L NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴入KI
溶液，沉淀变成黄色，由此推出：Ksp（AgI） < Ksp（AgCl）

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常温下，下列数据中，前者一定大于后者的是（）
A．中和pH与体积相同的Ba（OH）₂和氨水所消耗0.1moL/L硫酸溶液的体积
B．浓度均为0.1moL/L的（NH₄）₂CO₃溶液和（NH₄）₂SO₄溶液中的c（NH₄⁺）
C．浓度均为0.1moL/L的醋酸溶液和盐酸的pH
D．pH相同的KOH溶液和K₂CO₃溶液中，水电离出来的c（OH^-）
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下列叙述正确的是
A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂] ＜ c[(NH₄)₂SO₄] ＜ c(NH₄Cl)
B．无色透明的酸性溶液中，Cu²⁺、K⁺、SO₄²^－、NO₃^－能大量共存
C．0.2mol·L^－¹ HCl溶液与等体积0.05 mol·L^－¹ Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH＝1
D．NaHCO₃溶液中：c(H⁺) + c(H₂CO₃)＝c(CO₃²^－) + c(OH^－)

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物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4④NH4HSO4，c(NH4+)由大到小的顺序是(　　 )
A.②③①④ B.④①③② C.③②①④ D.③②④①

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常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是　　　　（　　　）
A.NH4+浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序为③>②>①
B.由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是c（CH3COO）>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
C.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13<pH<14
D.pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的盐酸等体积混合，混合溶液的pH>7

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25°C时，在浓度为1 mol·L-1的（NH₄）₂SO₄ \（NH₄）₂CO₃\ （NH₄）2Fe（SO₄）₂\的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c （单位为mol·L-1），下列判断正确的是
A．a=b=c B．a>b>c C．c>a>b D．a>c>b

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常温下，将等浓度的FeSO₄和(NH₄) ₂SO₄两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：
2(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂OFe₂O₃＋2NH₃↑＋N₂↑＋4SO₂↑＋17H₂O
下列说法正确的是( )
A．该反应中氧化产物是N₂、NH₃，还原产物是SO₂、Fe₂O₃
B．1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8N_A
C．向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀
D．常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO₄、(NH₄)₂SO₄小

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