已知：p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。室温下，向0. 10...

已知：p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。室温下，向0. 10 mol/LHX溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液，溶液pH随p[c(HX)/c(X-)]变化关系如图。下列说法不正确的是

A. 溶液中水的电离程度：a<b<c B. 图中b点坐标为(0，4.75)

C. c点溶液中：c(Na+) =l0c(HX) D. 室温下HX的电离常数为10-4. 75

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已知：p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。室温下，向0. 10 mol/LHX溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液，溶液pH随p[c(HX)/c(X-)]变化关系如图。下列说法不正确的是

A.溶液中水的电离程度：a<b<c B.图中b点坐标为(0，4.75)

C.c点溶液中：c(Na+) =l0c(HX) D.室温下HX的电离常数为10-4. 75

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已知：p[]＝－lg[]。室温下，向0.10 mol/L HX溶液中滴加0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH随p[]变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.溶液中水的电离程度：a>b>c

B.c点溶液中：c(Na+)=10c(HX)

C.室温下NaX的水解平衡常数为10-4.75

D.图中b点坐标为(0，4.75)

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已知：p[]＝－lg[]。室温下，向0.10 mol/L HX溶液中滴加0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH随p[]变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.溶液中水的电离程度：a>b>c

B.c点溶液中：c(Na+)=10c(HX)

C.室温下NaX的水解平衡常数为10-4.75

D.图中b点坐标为(0，4.75)

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已知：p=p=-lg。室温下，向0.10mo1·L-1的HX溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH随p的变化关系如图。下列说法正确的是（　　 ）

A.a点溶液中：c(HX)+c(X-)=0.10mo1·L-1

B.c点溶液中：c(Na+)＜10c(HX)

C.b点坐标为(0，4.50)

D.溶液中水的电离程度：c＜b＜a

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已知AG=lg，电离度α=×100%。常温下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是（　　 ）

A.F点溶液pH<7

B.G点溶液中c(Na+)=c（X-）>c(H+)=c（OH-）

C.V=10时，溶液中c（OH-）<c(HX)

D.常温下，HX的电离度约为1%

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已知AG=lg，电离度α=×100%。常温下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是（　　 ）

A.F点溶液pH<7

B.G点溶液中c(Na+)=c（X-）>c(H+)=c（OH-）

C.V=10时，溶液中c（OH-）<c(HX)

D.常温下，HX的电离度约为1%

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已知AG=lg，电离度α=×100%。常温下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是（　　 ）

A.F点溶液pH<7

B.G点溶液中c(Na+)=c（X-）>c(H+)=c（OH-）

C.V=10时，溶液中c（OH-）<c(HX)

D.常温下，HX的电离度约为1%

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已知AG=lg，电离度α=×100%。常温下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是（　　 ）

A.F点溶液pH<7

B.G点溶液中c(Na+)=c（X-）>c(H+)=c（OH-）

C.V=10时，溶液中c（OH-）<c(HX)

D.常温下，HX的电离度约为1%

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酸HX的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A.1 mol/LHX溶液的pH值约为2

B.HX能与水以任意比互溶

C.等物质的量HX与NaOH溶液完全反应

D.HX溶液的导电性比强酸溶液的弱

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