某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。实验用品：0.1 mol·L－1HCl溶液、0.1 ...

某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。

实验用品：0.1 mol·L－1HCl溶液、0.1 mol·L－1NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶。甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00 mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，其中乙和丙两组同学的操作上都存在着不足或失误。

请回答下列问题：

（1）实验前pH计应用标准溶液进行校准，若将pH计放入c(H＋)＝0.0001 mol·L－1的标准溶液中校准，则pH计的读数应为________。

（2）甲组同学滴定时选用的滴定管为________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，最后一次润洗滴定管应选用实验用品中的________进行润洗。

（3）乙组同学操作上的不足之处是________________________________________。

（4）造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是________(填字母)。

A．用待装液润洗锥形瓶

B．滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失

C．滴定前后对滴定管进行读数的视线分别如图所示

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

某班学生用0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1NaOH溶液反应测定酸碱滴定曲线，甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，下列说法错误的是

A．乙组同学操作上的不足是在滴定终点附近测试和记录pH的间隔太大

B．甲组同学滴定时选用的滴定管为酸式滴定管

C．乙和丙两组同学的操作均存在不足或失误

D．丙组同学可能是用待测液润洗了锥形瓶

高二化学选择题困难题查看答案及解析

在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol·L－1NaOH溶液进行中和，则需NaOH溶液的体积( )

A. 大于20 mL　　 B. 小于20 mL

C. 等于20 mL　　 D. 等于5 mL

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L^－1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.l mol·L^-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积

A.大于20 mL　　　 B.小于20 mL　　 C.等于20 mL　　 D.等于5mL

高二化学选择题简单题查看答案及解析

在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.l mol·L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积　　

A．大于20 mL　　　 B．小于20 mL　　　 C．等于20 mL　　 D．等于5mL

高二化学选择题简单题查看答案及解析

在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L^-1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L^-1NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积

A．大于20 mL        B．小于20 mL        C．等于20 mL        D．等于5mL

高二化学选择题简单题查看答案及解析

常温下，用 0.10 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是

A.图2是滴定盐酸的曲线

B.a与b的关系是：a＜b

C.E点对应离子浓度由大到小的顺序为： c(CH3COO－) ＞c(Na＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－)

D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙

高二化学单选题困难题查看答案及解析

常温下，以酚酞溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图：

（1）在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是___(填序号)。

a.100mL容量瓶　 b.锥形瓶　 c.滴定管夹　 d.漏斗　 e.玻璃棒　 f.滴定管

（2）到达滴定终点的标志是___。

（3）下列操作会导致测定结果偏高的是___。

A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D.达到滴定终点时，仰视读数

（4）如图点①所示溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)___c(CH3COOH)+c(H+)(填“＞”“＜”或“=”，下同)，点②所示溶液中：c(Na+)___c(CH3COOH)+c(CH3COO-)。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

（4分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L^-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。

请回答下列问题：

（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 ________ ；

（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 ________（小数点后保留四位）；

（3）下列哪些操作会使测定结果偏高________（填序号）。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

① Fe₂O₃(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO₂(g)       △H＝ ―24.8 kJ?mol^-1

② 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     △H＝ ―47.2 kJ?mol^-1

③ Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝ +640.5 kJ?mol^-1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

__________________________________________________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

(5分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。

请回答下列问题：

（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 　　　　 　 　　 ；

（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 　　　　　　 　　 （小数点后保留四位）；

（3）下列哪些操作会使测定结果偏高　　　 　　　　 （填序号）。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

高二化学实验题困难题查看答案及解析