常温下,用0.1000 mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L的HCl溶液,滴定曲线如图,下列有关说法正确的是( )
A.指示剂变色时,说明反应的酸、碱恰好等物质的量反应
B.当达到滴定终点时才存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.达到滴定终点时,用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积比用酚酞多
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,上述滴定恰好中和时,放出114.6J的热量
高三化学单选题中等难度题
常温下,用0.1000 mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L的HCl溶液,滴定曲线如图,下列有关说法正确的是( )
A.指示剂变色时,说明反应的酸、碱恰好等物质的量反应
B.当达到滴定终点时才存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.达到滴定终点时,用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积比用酚酞多
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,上述滴定恰好中和时,放出114.6J的热量
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常温下,用0.1000 mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L的HCl溶液,滴定曲线如图,下列有关说法正确的是( )
A.指示剂变色时,说明反应的酸、碱恰好等物质的量反应
B.当达到滴定终点时才存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.达到滴定终点时,用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积比用酚酞多
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,上述滴定恰好中和时,放出114.6J的热量
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常温下,用0.1000 mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L的HCl溶液,滴定曲线如图,下列有关说法正确的是( )
A.指示剂变色时,说明反应的酸、碱恰好等物质的量反应
B.当达到滴定终点时才存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.达到滴定终点时,用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积比用酚酞多
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,上述滴定恰好中和时,放出114.6J的热量
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常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示:
以下说法正确的是( )
A.图1是滴定CH3COOH 溶液的曲线
B.图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时,则溶液由黄色变为红色
C.点D所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.如果C、E两点对应的pH分别为3、9,则水电离的氢离子浓度之比为1∶100
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常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是
A.HA的电离平衡常数Ka=10-5
B.点①所示的溶液中:2c(Na+)=c(A-)+c(HA)
C.点③所示的溶液中:c(HA)>c(OH-)-c(H+)
D.点④所示的溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)
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常温下,用 0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol·L-1某一元酸HA溶液,滴定曲线如图。下列说法正确的是( )
A. HA是强电解质
B. 点①所示溶液中:c(A-) >c(Na+)>c(H+) >c(OH-)
C. 点②所示溶液中:c(Na+) =c(HA) +c(A-)
D. 水的电离程度随着NaOH溶液的滴入,不断增大
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常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1的CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中:c(Na+)+c(H+)<CH3COOH)+c(OH-)
B. 点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C. 点③所示溶液中:c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)
D. 点④所示溶液中:2c(OH-)-2c(H+)= c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)
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实验 | 样品体积/mL | 高锰酸钾溶液体积/mL |
1 | 10.00 | 8.98 |
2 | 10.00 | 8.58 |
3 | 10.00 | 9.02 |
4 | 10.00 | 9.00 |
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