高三化学选择题中等难度题
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示:
以下说法正确的是( )
A.图1是滴定CH3COOH 溶液的曲线
B.图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时,则溶液由黄色变为红色
C.点D所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.如果C、E两点对应的pH分别为3、9,则水电离的氢离子浓度之比为1∶100
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常温下,用0.1000 mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L的HCl溶液,滴定曲线如图,下列有关说法正确的是( )
A.指示剂变色时,说明反应的酸、碱恰好等物质的量反应
B.当达到滴定终点时才存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.达到滴定终点时,用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积比用酚酞多
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,上述滴定恰好中和时,放出114.6J的热量
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常温下,用0.1000 mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L的HCl溶液,滴定曲线如图,下列有关说法正确的是( )
A.指示剂变色时,说明反应的酸、碱恰好等物质的量反应
B.当达到滴定终点时才存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.达到滴定终点时,用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积比用酚酞多
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,上述滴定恰好中和时,放出114.6J的热量
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常温下,用0.1000 mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L的HCl溶液,滴定曲线如图,下列有关说法正确的是( )
A.指示剂变色时,说明反应的酸、碱恰好等物质的量反应
B.当达到滴定终点时才存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.达到滴定终点时,用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积比用酚酞多
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,上述滴定恰好中和时,放出114.6J的热量
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常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液, 滴定曲线,如下图所示。下列说法不正确的是
A.a = 20.00
B.滴定过程中,可能存在:
c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
C.若用酚酞作指示剂,当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定
D.若将盐酸换成同浓度的醋酸,则滴定到pH=7时,a>20.00
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常温下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1HA溶液,滴定曲线如图。下列说法不正确的是
A. 常温下,HA电离常数为1.0×10-6
B. 点②所示溶液中:c(Na+)< c(HA)+c(A-)
C. 点③所示溶液中:c(Na+)> c(A-)> c(OH-)>c(H+)
D. 从点①到点③的滴定过程中,水的电离程度不变
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常温下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 盐酸和20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如下图所示,若以HA表示酸,下列说法正确的是
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
C.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)
D.当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时,对应混合液中各离子浓度大小顺序为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。若用HA表示酸,下列说法正确的是( )
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)
C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.当V(NaOH)=20.00 mL时,两混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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