过滤在实验、生产、生活中有着广泛的应用。某研究性学习小组在实验室测定某含NaCl杂质的碳酸...

过滤在实验、生产、生活中有着广泛的应用。某研究性学习小组在实验室测定某含NaCl杂质的碳酸钠样品中Cl－的含量，其实验步骤如下：

①将100g样品溶于水得到溶液A。

②向A中加入稀HNO3酸化后，再加入沉淀剂B，使Cl－完全沉淀下来。

③进行如图所示操作，得到固体C，洗涤，干燥。

④称量得固体C的质量为2.87 g。

(1)沉淀剂B为________(填化学式)。

(2)向A中加入稀HNO3酸化的目的是_______________________。

(3)如何洗涤固体C： __________________。如果得到固体C后直接干燥、称量，会使样品中氯元素的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(4)该样品中氯元素的质量分数为________________。

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铁及其化合物在生产、生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。

（1）绿矾是一种重要的硫酸盐，其化学式为FeSO4·7H2O，某化学兴趣小组通过实验探究来测定某绿矾样品中FeSO4·7H2O的含量，步骤如下：

i.称取上述样品9.0g，配成250 mL准确浓度的FeSO4溶液；

ii.最取25.00 mL上述溶液于锥形瓶中，用0.02000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液与之完全反应，消耗KMnO4溶液30.00 mL（杂质不与KMnO4溶液反应）。

①配制FeSO4溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___；配制溶液过程中未洗涤烧杯、玻璃棒，会造成所配溶液浓度____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

②步骤ii中反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO4－＋X＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，则X的化学式为______，其系数为______。

③该样品中FeSO4·7H2O的质量百分含量为____（计算结果保留1位小数）。

（2）工业上用氯化铁腐蚀铜箔制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：

回答下列问题：

①请写出试剂a的化学式____，试剂b的名称____。

②滤液X、Z中均含有同一种溶质，它们转化为氯化铁溶液的离子方程式为________。

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工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用如图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数．

甲　　　　 乙　 　 丙　　　　 丁

（1）甲装置反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）乙装置反应完成后，再通数分钟空气的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）若取n g样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为m g，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w g，则Na2CO3质量分数的计算式为　　　　　 。

（4）若去掉丙装置，测得的CO2质量会　　　　 (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。

（5）有同学认为在丁后面还要再连一个跟丁一样的装置，目的是　　　　　　　　 。

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工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用如图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。

（1）甲装置反应的离子方程式是________________________。

（2）乙装置反应完成后，再通数分钟空气的作用是______________。

（3）若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为wg，则Na2CO3质量分数的计算式为______________。

（4）若去掉丙装置，测得的CO2质量会______________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（5）有同学认为在丁后面还要再连一个跟丁一样的装置，目的是__________________。

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碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：方案一：沉淀分析法(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀_______(填操作)、洗涤、烘干、称量，洗涤沉淀的操作是____________________。方案二：气体分析法(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后，用下图所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用______________________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因是___________________。

方案三：质量差分析法(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差求算样品的纯度。

该实验的操作步骤有：①在干燥管内填满碱石灰，质量为m g；②取n g样品装入广口瓶中；③检验装置的气密性；④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g；⑤关闭止水夹；⑥打开止水夹；⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；⑧缓慢鼓入空气数分钟。Ⅰ.正确的操作顺序是(填序号)：③→__________→⑥→________→⑤→________→⑦→_______→④。Ⅱ.若去掉装置A，测定结果________；若去掉装置B，测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。

根据实验数据计算：

(1)表中m的值是　　　　 。

(2)反应后所得溶液的质量为：　　　　　　　　 g。

(3)求盐酸中溶质的质量分数（要求写出计算过程）。

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碳酸钠俗称纯碱，在日常生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组想根据所学知识模拟制备碳酸钠，方法如下：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3(反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl)，然后再将NaHCO3制成Na2CO3．

（1）装置乙的作用是__________．为防止污染空气，尾气中含有的__________需要进行吸收处理．

（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有__________、__________、__________．

（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究。取加热了t1min的NaHCO3样品19g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中不断滴加1mol•L﹣1的稀盐酸直到不再产生气泡，共消耗300ml稀盐酸．问该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是__________．

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（10分）工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因，常会含有Na₂SO₄ 、NaCl中的一种或两种杂质。现有工业碳酸钠样品，某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究。

实验室有以下的仪器和药品可供使用：

烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹

1.0mol·L^－1 H₂SO₄ 溶液，1.0mol·L^－1HNO₃ 溶液，1.0mol·L^－1 HCl溶液，  1.0mol·L^－1 NaOH溶液，  0.1mol·L^－1 AgNO₃溶液，0.1mol·L^－1 BaCl₂ 溶液， 0.1mol·L^－1  Ba(NO₃)₂溶液，蒸馏水

以下是部分实验探究过程：

⑴ 提出假设：根据题意，工业碳酸钠中含有杂质有________种可能的情况。

⑵ 设计实验方案，进行实验，写出实验操作步骤，预期的现象和涉及反应的离子方程式

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制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：

方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀　　　　 　　 （填操作名称）、洗涤、烘干、称量、计算．洗涤沉淀的具体操作是　　　　　　　　 　　　　 ．

方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用图1所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用　　　　　　　　　　 ．图1装置中实验仪器a的名称是　　　　　　　　 ．

方案三：利用图2所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；

③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；

④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g．

（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果　　　　　 （填“偏大”或“偏小”）．

（2）装置A中试剂X应选用　　　　　　　　　　 ．

（3）E装置的作用是　　　　　　　　　　 　 　　　 ．

（4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为　　 　　　　 （结果保留小数点后一位）．

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制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：

方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀____________(填操作名称)、洗涤、烘干、称量、计算。洗涤沉淀的具体操作是_____________________________。

方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用下图所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用_________________。下图装置中实验仪器a的名是_________________。

方案三：利用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；

③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；

④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g。

（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果__________（填“偏大”或“偏小”）。

（2）装置A中试剂X应选用________________________。

（3）E装置的作用是_______________________________。

（4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为___________（结果保留小数点后一位）。

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