(10分)工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因,常会含有Na2SO4 、NaCl中的一种或两种杂质。现有工业碳酸钠样品,某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究。
实验室有以下的仪器和药品可供使用:
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹
1.0mol·L-1 H2SO4 溶液,1.0mol·L-1HNO3 溶液,1.0mol·L-1 HCl溶液, 1.0mol·L-1 NaOH溶液, 0.1mol·L-1 AgNO3溶液,0.1mol·L-1 BaCl2 溶液, 0.1mol·L-1 Ba(NO3)2溶液,蒸馏水
以下是部分实验探究过程:
⑴ 提出假设:根据题意,工业碳酸钠中含有杂质有________种可能的情况。
⑵ 设计实验方案,进行实验,写出实验操作步骤,预期的现象和涉及反应的离子方程式
编号 | 实验操作 | 预期现象 | 相关离子方程式 |
① | |||
② | |||
③ |
高一化学实验题中等难度题
(10分)工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因,常会含有Na2SO4 、NaCl中的一种或两种杂质。现有工业碳酸钠样品,某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究。
实验室有以下的仪器和药品可供使用:
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹
1.0mol·L-1 H2SO4 溶液,1.0mol·L-1HNO3 溶液,1.0mol·L-1 HCl溶液, 1.0mol·L-1 NaOH溶液, 0.1mol·L-1 AgNO3溶液,0.1mol·L-1 BaCl2 溶液, 0.1mol·L-1 Ba(NO3)2溶液,蒸馏水
以下是部分实验探究过程:
⑴ 提出假设:根据题意,工业碳酸钠中含有杂质有________种可能的情况。
⑵ 设计实验方案,进行实验,写出实验操作步骤,预期的现象和涉及反应的离子方程式
编号 | 实验操作 | 预期现象 | 相关离子方程式 |
① | |||
② | |||
③ |
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如图:
(1)工业生产中,反应I的化学方程式是______。
(2)海水中含有大量的NaCl,以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42−等离子。
①为得到纯净的饱和NaCl溶液,进行了如下操作。请补全操作步骤:
a.向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后,过滤;
b.向滤液中_______,过滤;
c.向滤液中_______,过滤;
d.向滤液中加入足量的稀盐酸;
e.加热煮沸一段时间,得到饱和NaCl溶液。
②步骤c中反应的离子方程式有____。
(3)反应II的化学方程式是______。
(4)制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸,得到标准状况下1120mLCO2。则样品中纯碱的质量分数是______%(保留1位小数)。
高一化学工业流程中等难度题查看答案及解析
碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Mg2+、Fe3+、Cl-和 SO42-等杂质,提纯的工艺流程如下。
已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。
回答下列问题:
(1)流程中加入NaOH除去的杂质离子是_________________。
(2)实验室进行蒸发浓缩结晶用到的主要仪器有、________、酒精灯、三脚架等。
(3)“趁热过滤”的目的是使析出的晶体为Na2CO3·H2O,防止_________________。
(4)晶体表面沾有母液的处理方法是________(填操作名称),检测此过程已经完成的操作和现象是___________________________________________________。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如下:
已知反应I为:NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl
(1)海水中含有大量的NaCl,以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42−等离子。
① 为得到纯净的饱和NaCl溶液,进行了如下操作。请补全操作步骤:
a.向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后,过滤;
b.向滤液中加入过量___________________(填试剂名称),过滤;
c.向滤液中加入过量___________________(填试剂名称),过滤;
d.向滤液中加入足量的稀盐酸;
e.加热煮沸一段时间,得到饱和NaCl溶液。
② 步骤c中反应的离子方程式是______________________。
(2)反应II的化学方程式是_________________________。
(3)制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5 g纯碱样品加入足量稀硫酸,得到标准状况下1120 mL CO2。则样品中纯碱的质量分数是_________%(保留1位小数)。
高一化学简答题困难题查看答案及解析
(10分)工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。
⑴ 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,粗制后可得饱和NaCl溶液,精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液,过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式:
________、________。
⑵ 从海水中提取溴,主要反应为2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-,下列说法错误的是________(填序号)。
A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂
C. 该反应属于复分解反应 D. Br2是氧化产物
⑶ 本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg(OH)2,能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备?
________(填“能”或“否”),原因是________。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
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工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl,工艺流程如下图所示,下列有关说法正确的是( )
A.在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应
B.饱和食盐水中先通入的气体为CO2
C.流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒
D.工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的CO2可回收循环利用
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl,工艺流程如下图所示,下列有关说法正确的是( )
A.在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应
B.饱和食盐水中先通入的气体为CO2
C.流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒
D.工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的CO2可回收循环利用
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3均是重要的化工原料,相互间可以发生转化,请回答以下问题:
(1)粗盐经溶解、过滤和蒸发操作后,仍含有MgCl2及Na2SO4等可溶性杂质,请写出检验其中是否含有的离子方程式:____________________________。
(2)实验室要配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液,需要称量NaOH固体的质量为__________g。
(3)如图,实验一是为了比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,则试管A中所盛的药品为____________(填化学式),能证明热稳定性强弱的现象为_____________,试管中发生反应的化学方程式为_______________。
(4)实验二是为了探究Na2O2与CO2的反应,写出该反应的化学方程式___________________。
(5)向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2的现象为____________________________________,写出发生反应的离子方程式______________________________________。
高一化学综合题简单题查看答案及解析
工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质)为主要原料采用“侯氏制城法”生产纯碱和化肥NH4Cl.工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2,再加入盐酸调节溶液pH
B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C. 流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等
D. 该流程中得到的晶体用到了溶解度的差异性
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