实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备FeCl3·6H2O晶体的流程可简要表示如下:
已知:在水溶液中Fe2+能与K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。
试回答下列问题:
(1)“酸溶”过程中发生主要反应有:
①Fe +2H+=Fe2++H2↑;②Fe2O3+ 6H+=2Fe3++3H2O;③___。(用离子方程式表示)
(2)“酸溶”需控制温度在40℃左右,最佳的加热方式是____。
(3)“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有___。
(4)“氧化”过程可在如图所示装置中进行。
①装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2,其离子方程式为___。
②装置C的作用是____。
③为使Cl2能充分发生反应,除在B中使用多孔球泡和搅拌外,实验中可采取的措施是___。
④证明装置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的实验方案是___。
高一化学实验题中等难度题
实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备FeCl3·6H2O晶体的流程可简要表示如下:
已知:在水溶液中Fe2+能与K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。
试回答下列问题:
(1)“酸溶”过程中发生主要反应有:
①Fe +2H+=Fe2++H2↑;②Fe2O3+ 6H+=2Fe3++3H2O;③___。(用离子方程式表示)
(2)“酸溶”需控制温度在40℃左右,最佳的加热方式是____。
(3)“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有___。
(4)“氧化”过程可在如图所示装置中进行。
①装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2,其离子方程式为___。
②装置C的作用是____。
③为使Cl2能充分发生反应,除在B中使用多孔球泡和搅拌外,实验中可采取的措施是___。
④证明装置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的实验方案是___。
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实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备FeCl3·6H2O晶体的流程可简要表示如下:
已知:在水溶液中Fe2+能与K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。
试回答下列问题:
(1) “酸溶”过程中发生主要反应有:
①Fe + 2H+= Fe2++ H2↑;②Fe2O3+ 6 H+= 2Fe3++ 3H2O;③__________________。(用离子方程式)
(2) “酸溶”需控制温度在40℃左右,最佳的加热方式是____________。
(3) “氧化”过程可在下图所示装置中进行。
①装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2,其离子方程式为______________________。
②装置C的作用是__________________________________________________。
③为使Cl2能充分发生反应,除在B中使用多孔球泡和搅拌外,实验中可采取的措施是_____________________________________________________________________。
④证明装置B溶液中Fe2+已完全________________________________________________________________。
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硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体,实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下:
步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离出液体,用水洗净铁屑。
步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液,在 60℃左右使其反应到不再产生气体,趁热过滤,得FeSO4溶液。
步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题:
(1)在步骤1的操作中,下列仪器中不必用到的有__________(填仪器编号)
①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研体 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯
(2)在步骤1中所加的碳酸钠溶液中需要煮沸,其目的是_______;
(3)在步骤3中,“一系列操作”依次为______、_______和过滤;
(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的操作方法是_____。
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(8分)某课题组研究以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺,其设计的流程如下:
回答下列问题:
(1)已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe3O4,则该反应的化学方程式是 ;
(2)“酸溶”中反应的离子方程式是 ;
(3)“过滤”后滤液中金属阳离子有 ;
(4)“氧化”中使用的氧化剂最好是 ;
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某课题组研究以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺,其设计的流程如下:
回答下列问题:
(1)已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe3O4,则该反应的化学方程式是 ;
(2)“酸溶”中反应的离子方程式是 ;
(3)“过滤”后滤液中金属阳离子有 ;
(4)“氧化”中使用的氧化剂最好是 ;
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某课题组研究以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺,其设计的流程如下:
回答下列问题:
(1)已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe3O4,则该反应的化学方程式 ;
(2)“酸溶”中反应的离子方程式为 ;
(3)“过滤”后滤液中金属阳离子有 ;
(4)“氧化”中使用的氧化剂最好是 ;
(5)该工艺流程中产生的SO2会污染空气并形成酸雨,下列物质:①BaCl2 ②品红③石灰乳 ④O2,用于吸收SO2最好的是 。
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以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)硫铁矿“焙烧”中反应的化学方程式为3FeS2 +8O2 + 6SO2,则 中的化学式为 ,反应中化合价升高的元素有 。
(2)“酸溶”中反应的化学方程式为 。
(3)“过滤”后滤液中金属阳离子有 。
(4)“氧化”中反应的离子方程式为 。
(5)该工艺流程中产生的SO2会污染空气,常用烧碱溶液来吸收。写出吸收过程中反应的化学方程式 。
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硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体,实验室中以废铁屑为原料来制备,步骤如下:
步骤1:将铁屑放入与铁不反应的洗涤剂去除铁表面的油污,分离出液体,洗净铁屑
步骤2:向处理过的铁屑中加入过量的稀硫酸 溶液,在60℃左右使其反应到不再产生气体,趁热过滤,得FeSO4溶液。
步骤3:向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题:
(1)在步骤1中的分离操作,所用到的玻璃仪器有____________________。(填仪器编号)
①漏斗 ②分液漏斗 ③烧杯 ④广口瓶 ⑤铁架台 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯
(2)为确认晶体中Fe2+在制备过程中没有被氧化,请你设计简单的实验方案进行验证(写出简单的实验过程、实验现象及结论)_______________________________________
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氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料,工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下:
已知:①Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+;
②CrCl3·6H2O不溶于乙醚,易溶于水、乙醇,易水解。
③甲醇,无色液体,有毒,沸点64.7,易燃。
请回答:
(1)碱溶的目的是____,所加40%NaOH不宜过量太多的原因是____。
(2)还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl,生成CO2,该反应的离子方程式为____。
(3)使用下列用品来测定溶液的pH,合理的是____(填字母)。
A.pH计 B.pH试纸 C.酚酞溶液
(4)使用下图装置从滤液中分离出CH3OH。
①该装置中存在的错误是____。
②在改正后的装置中,在仪器A中加入沸石,再加入滤液,蒸馏,收集蒸馏出的CH3OH循环使用。有的同学认为,该过程中需要加入CaO,防止水随CH3OH一起蒸出,你认为是否有必要并说明理由:____。
(5)请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案:将过滤后所得固体____,____,冷却结晶,过滤,____,低温干燥,得到CrCl3·6H2O。
(实验中可供选择的试剂:盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)
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以菱铁矿(主要成分为FeCO3,还含有少量Al2O3、SiO2等杂质)为原料,在实验室中制备FeCl3•6H2O晶体的流程如图所示,下列说法不正确的是( )
A.“操作1”需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
B.“除杂”时,为了分离Fe3+和Al3+,应加入过量的NaOH溶液
C.“酸溶1”与“酸溶2”所加的试剂相同
D.在坩埚中对FeCl3溶液进行蒸发结晶可得FeCl3•6H2O晶体
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