将5mL0.4mol/L的AgNO3溶液与10mL0.3mol/L的BaCl2溶液混合,反应后溶液中离子浓度最大的是
A.Ag+ B.NO3- C.Cl- D.Ba2+
高三化学单选题中等难度题
将5mL0.4mol/L的AgNO3溶液与10mL0.3mol/L的BaCl2溶液混合,反应后溶液中离子浓度最大的是
A.Ag+ B.NO3- C.Cl- D.Ba2+
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下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序不正确的是:
A、10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合:
B、10mL1mol/LNH4Cl溶液与5mL2mol/LNaOH溶液混合:
C、溶液与溶液混合:
D、将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后:
c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH-)>c(H+)
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向5mL 0.2 mol/L的盐酸中加入5mL0.18 mol/L AgNO3溶液生成沉淀,则生成沉淀后溶液中Ag+的物质的量浓度为(已知 Ksp(AgCl)=1.8×10-10)
A.1.8×10-6mol/L B.1.8×10-7mol/L
C.1.8×10-8mol/L D.不存在
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将10 mL 0.2 mol·L-1的AgNO3溶液与10 mL 0.3 mol·L-1的BaCl2溶液混合,反应后溶液中Cl-的浓度是 ( )
A.0.3 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1
C.0.15 mol·L-1 D.0.05 mol·L-1
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将 10mL0.2 mol·L-1 氯化铵溶液跟 25 mL0.05 mol·L-1 氢氧化钡溶液混合,则混合溶液中各离子浓度的大小顺序为
A. c(Cl-) >c(OH-) > c(NH4+)>c( Ba2+)
B. c(Cl-) >c(Ba2+) >c(OH-)>c(NH4+)
C. c(Ba2+) >c(Cl-) >c(OH-) >c(NH4+)
D. c(Cl-) >c(Ba2+)>c (NH4+) >c(OH-)
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下列实验操作不能达到相应实验目的的是
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 向苯与液溴的混合液中加入铁粉,将产生的气体直接通入AgNO3溶液中 | 验证液溴与苯发生取代反应 |
B | 向5mL浓度为0.5mol·L-1的KI溶液中滴加少量氯化铁溶液,再加入少量淀粉溶液,振荡 | 比较I-、Fe2+的还原性强弱 |
C | 向5mL浓度为0.2mol·L-1的MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液,待有白色沉淀生成后,再滴加0.2mol·L-1的CuCl2溶液 | 比较Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积的大小 |
D | 向乳浊液中加入足量的Na2CO3溶液 | 验证与H+的结合能力:> |
A.A B.B C.C D.D
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下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A. 10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L-1盐酸中,混合溶液中各离子浓度的大小关系:c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)
B. NH4HCO3溶液中存在:C(NH4+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)
C. 常温下,测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9,已知Ka1(H2SO3)=1.8×10-2,Ka2(H2SO3)=6.0×10-9,忽略SO32-的第二步水解,则Ksp(CaSO3)=3.6×10-10
D. 若两种盐溶液的浓度相同且pH(NaX)>pH(NaY),则c(X-)+c(OH-)<c(Y-)+c(OH-)
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下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A. 10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L-1盐酸中,混合溶液中各离子浓度的大小关系:c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)
B. NH4HCO3溶液中存在:C(NH4+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)
C. 常温下,测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9,已知Ka1(H2SO3)=1.8×10-2,Ka2(H2SO3)=6.0×10-9,忽略SO32-的第二步水解,则Ksp(CaSO3)=3.6×10-10
D. 若两种盐溶液的浓度相同且pH(NaX)>pH(NaY),则c(X-)+c(OH-)<c(Y-)+c(OH-)
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有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na+的物质的量浓度(单位:mol·L-1)为
A.(y-2x)/a B.(y-x)/a C.(2y-4x)/a D.(2y-2x)/a
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有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1为
A. B. C. D.
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