下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A. 10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L-1盐酸中,混合溶液中各离子浓度的大小关系:c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)
B. NH4HCO3溶液中存在:C(NH4+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)
C. 常温下,测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9,已知Ka1(H2SO3)=1.8×10-2,Ka2(H2SO3)=6.0×10-9,忽略SO32-的第二步水解,则Ksp(CaSO3)=3.6×10-10
D. 若两种盐溶液的浓度相同且pH(NaX)>pH(NaY),则c(X-)+c(OH-)<c(Y-)+c(OH-)
高三化学单选题中等难度题
下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A. 10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L-1盐酸中,混合溶液中各离子浓度的大小关系:c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)
B. NH4HCO3溶液中存在:C(NH4+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)
C. 常温下,测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9,已知Ka1(H2SO3)=1.8×10-2,Ka2(H2SO3)=6.0×10-9,忽略SO32-的第二步水解,则Ksp(CaSO3)=3.6×10-10
D. 若两种盐溶液的浓度相同且pH(NaX)>pH(NaY),则c(X-)+c(OH-)<c(Y-)+c(OH-)
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下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A. 10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L-1盐酸中,混合溶液中各离子浓度的大小关系:c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)
B. NH4HCO3溶液中存在:C(NH4+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)
C. 常温下,测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9,已知Ka1(H2SO3)=1.8×10-2,Ka2(H2SO3)=6.0×10-9,忽略SO32-的第二步水解,则Ksp(CaSO3)=3.6×10-10
D. 若两种盐溶液的浓度相同且pH(NaX)>pH(NaY),则c(X-)+c(OH-)<c(Y-)+c(OH-)
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下列有关电解质溶液说法都正确的是
A.将10ml0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml0.1mol·L-1盐酸中:c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)
B.物质的量浓度相等的NaF溶液和CH3COONa溶液相比较,两者离子的总浓度相等
C.向0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4 溶液不褪色,说明FeCl3溶液只有氧化性,无法被氧化剂氧化
D.把AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3的溶液,可观察到大量淡黄色沉淀与少量白色沉淀生成,说明反应后AgCl与AgBr沉淀应都有,但是以AgBr为主,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
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室温下,用0.1mo1/LHCl溶液滴定10.mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 水电离程度由大到小的顺序为:a>b>c>d
B. a点时:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
C. b点时:3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D. d点时:c(H+)>c(HCO3-)=c(CO32-)
高三化学null困难题查看答案及解析
室温下,用0.1mo1/LHCl溶液滴定10.mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.水电离程度由大到小的顺序为:a>b>c>d
B.a点时:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
C.b点时:3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.d点时:c(H+)>c(HCO3-)=c(CO32-)
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NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温下1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含0.1NA个CO32-
B. 标准状况下,22.4LSO3含NA个分子
C. 常温下100mL0.1mol·L-1醋酸溶液中含0.01NA个醋酸分子
D. 0.1 mol Na2O2与足量水反应转移0.1NA个电子
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已知:25℃时,碳酸(H2CO3)的电离常数Ka1=4.5×10-7、Ka2=5.0×10-11。常温下,向20mL0.1mol⋅L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol⋅L-1的盐酸40mL,溶液中含碳元素各微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示,下列说法错误的是( )
A.随着盐酸的加入,溶液中的值增大
B.加入盐酸至溶液pH=8的过程中,水的电离程度逐渐减小
C.当pH=7时,溶液中c(Na+)>c(HCO3-)>cCl-)
D.当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时,溶液的pH=10
高三化学单选题简单题查看答案及解析
向10 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1 mol·L-1HCl溶液,下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是
A.当V=0时,c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2CO3)
B.当V=5时,c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)
C.当V=10时,c(Cl-)=c()+c()+c(H2CO3)
D.当V=15时,c(Na+)=c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)
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常温下,在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是
A.在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20mL
C.在B点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是Na+
D.在A点所示的溶液中:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
高三化学选择题困难题查看答案及解析
某温度下,向10mL0.1mol LCaCl2溶液中滴加0.1mol L 的Na2CO3溶液,滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3 溶液体积(V)的关系如图所示,下列有关说法正确的是
A. Z 点对应的分散系很稳定
B. w、x、y三点中,水的电离程度最大的为y点
C. 若用等浓度的Na2SO4 溶液代替Na2CO3 溶液,则图像在x点后的变化如虚线部分所示
D. Ksp(CaCO3])=5 x 10-10mol2/L2
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