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如图是工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、C1－)生产CuCl的流程：
已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化为绿色，见光分解变成褐色。
请回答下列问题：
(1)流程中的滤渣①与Y反应和X与Y反应相比，单位时间内得到的气体多，其原因为____________________________________________。
(2)滤液①需要加过量Z，检验Z过量的方法是______________________。
(3)写出生成CuCl的离子方程式：_________________________________。
(4)为了提高CuCl产品的纯度，流程中的“过滤”操作适宜用下列装置图中的___________(填选项字母)，过滤后，洗涤CuCl的试剂宜选用___________(填“无水乙醇”或“稀硫酸”)
(5)CuCl加入饱和NaCl溶液中会部分溶解生成CuCl2－，在一定温度下建立两个平衡：
I. CuCl (s) 
Cu +(aq)+Cl－ (aq) Ksp=1.4×10－6
II. CuCl(s)+Cl－ (aq)CuCl2－(aq) K=0.35。
分析c(Cu+)、c(CuCl2－)和Ksp、K的数学关系，在图中画出c(Cu+)、c(CuCl2－)的关系曲线(要求至少标出一个坐标点) ______。
(6)氯化亚铜的定量
①称取样品0.25g于250mL锥形瓶中，加入10mL过量的FeCl3溶液，不断摇动：
②待样品溶解后，加入20mL蒸馏水和2滴指示剂；
③立即用0.1000mol·L－1硫酸铈标准溶液滴定至绿色为终点；
④重复三次，消耗硫酸铈溶液的平均体积为24.30mL。
上述相应化学反应为CuCl+ FeCl3===CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+===Fe3++Ce3+，则样品中CuCl的纯度为___________(保留三位有效数字)。
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氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程如图所示：
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出生产过程中X________；Y________(填化学式)。
（2）析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是________________________。
（3）写出生成CuCl的化学方程式：__________________________________。
（4）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是_________________。
（5）已知：常温下Ksp(CuCl)=1.6×10-7，Ksp(CuI)=1.2×10-12，现向CuCl饱和溶液中加入NaI固体至c(I-)=0.1mol/L，此时溶液中c(Cu+)/c(Cl-)=________。
（6）氯化亚铜的定量分析
①称取样品0.25 g置于已放入10 mL过量的FeCl3溶液的锥形瓶中，不断摇动。
②待样品溶解后，加水50 mL，邻菲罗啉指示剂2滴。
③立即用0.10 mol·L－1硫酸铈标准溶液滴定至终点，同时做空白实验一次。
已知：
CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2；Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。
如此再重复2次测得：
| 1 | 2 | 3 |
| 空白实验消耗硫酸铈 标准溶液的体积/mL | 0.75 | 0.50 | 0.80 |
| 0.25 g样品消耗硫酸铈 标准溶液的体积/mL | 24.65 | 25.75 | 24.90 |
④数据处理：计算得CuCl的纯度为_________(平行实验结果相差不能超过0.3%)。
-
氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化变成绿色；见光分解变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl−）生产CuCl的流程：
根据以上信息回答下列问题：
（1）生产过程中X的化学式为____。
（2）写出产生CuCl的离子方程式：____。
（3）实验探究pH对CuCl产率的影响如表所示：
| pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| CuCl产率/% | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出CuCl晶体最佳pH为____，当pH较大时CuCl产率变低原因是____。调节pH时，___（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是____。
（4）氯化亚铜的定量
①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解。
②用0.10mol·L−1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：
| 平行实验次数 | 1 | 2 | 3 |
| 0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL） | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
则样品中CuCl的纯度为_____。（结果保留三位有效数字）。
（5）由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。第一步CuCl水解的离子方程式为：CuCl(s)＋H2O(l)
CuOH(s)＋Cl− (aq)＋H+(aq)，第二步CuOH热分解的化学方程式为____。第一步CuCl水解反应的平衡常数K与此温度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K＝____。
-
氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程：
根据以上信息回答下列问题：
(1)生产过程中X的化学式为________。
(2)写出产生CuCl的化学方程式：__________________________________________。
(3)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由_____________________________________________________
实际生产中SO2要适当过量，原因可能是_______________________________(答一点即可)。
(4)实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：
| pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| CuCl产率/% | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出CuCl晶体最佳pH为________，当pH较大时CuCl产率变低，原因是________________________________________________________________________。调节pH时，________(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸，理由__________________。
(5)氯化亚铜的定量
①称取样品0.25 g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解。
②用0.10 mol·L－1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%)：
| 平行实验次数 | 1 | 2 | 3 |
| 0.25 g样品消耗硫酸铈 标准溶液的体积/mL | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
则样品中CuCl的纯度为________(结果保留三位有效数字)。
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氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程：
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出生产过程中X___________，Y___________。
（2）写出产生CuCl的化学方程式：______________________。
（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由：________。
（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是______________。
（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：
| pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| CuCl产率 | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出CuCl晶体最佳pH为___________，当pH较大时CuCl产率变低的原因是________________。
（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25 g和10 mL过量的FeCl3溶液于250 mL锥形瓶中，充分溶解。
②用0.10 mol·L－1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。已知：CuCl ＋ FeCl3 === CuCl2 ＋ FeCl2 、Fe2＋ ＋ Ce4＋ === Fe3＋＋ Ce3＋。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%)：
| 平行实验次数 | 1 | 2 | 3 |
| 0.25 g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL) | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
则样品中CuCl的纯度为___________(结果保留三位有效数字)。
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氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程：
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出生产过程中X___________，Y___________。
（2）写出产生CuCl的化学方程式：______________________。
（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由：________。
（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是______________。
（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：
| pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| CuCl产率 | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出CuCl晶体最佳pH为___________，当pH较大时CuCl产率变低的原因是________________。
（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25 g和10 mL过量的FeCl3溶液于250 mL锥形瓶中，充分溶解。
②用0.10 mol·L－1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。已知：CuCl ＋ FeCl3 === CuCl2 ＋ FeCl2 、Fe2＋ ＋ Ce4＋ === Fe3＋＋ Ce3＋。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%)：
| 平行实验次数 | 1 | 2 | 3 |
| 0.25 g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL) | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
则样品中CuCl的纯度为___________(结果保留三位有效数字)。
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氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl－）生产CuCl的流程：
按要求回答下列问题：
⑴ 废液①的主要含有的金属阳离子是__________（填化学符号，下同）；废渣①的成分是_____________，Y为__________。
⑵废液①与Z反应的离子方程式为：______________________。
⑶ 写出废渣②生成二氧化硫的化学方程式_____________________。
⑷ 为得到纯净的CuCl晶体，可用下列_________（填序号）进行洗涤。
a．纯净水 b．乙醇 c．稀硫酸 d．氯化铜溶液
⑸ 生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是___________________。
⑹ 写出产生CuCl的离子方程式_______________________。
⑺ 氯化亚铜的定量分析：
① 称取样品0.25g加入10mL过量的FeCl3溶液250mlL锥形瓶中，不断摇动；
② 待样品溶解后，加水50mL和2滴指示剂；
③ 立即用0.10 mol·L－1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；
④ 重复三次，消耗硫酸铈溶液平均体积为25.00mL。
已知：CuCl的分子式量为99；CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2； Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+。
则CuCl的纯度为____________。
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(18分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl－）生产CuCl的流程：
按要求回答下列问题：
（1）废液①的主要含有的金属阳离子是_____(填化学符号，下同)；废渣①的主要含有的物质是________；Y为_______。
（2）检验Z过量的方法是______________________________。
（3）写出废渣②生成二氧化硫的化学方程式___________________________。
（4）为得到纯净的CuCl晶体，可用下列_________(填序号)进行洗涤。
a．纯净水 b．乙醇 c．稀硫酸 d．氯化铜溶液
（5）生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是____________________________。
（6）写出产生CuCl的离子方程式___________________________________________。
（7）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g加入10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；
②待样品溶解后，加水50ml和2滴指示剂；
③立即用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；
④重复三次，消耗硫酸铈溶液平均体积为25.00mL。
已知：CuCl的分子式量为99；CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2；Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+。则CuCl的纯度为____________。
-
如图是工业上以制作印刷电路的废液
含
、
、
、
生产CuCl的流程：
已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化为绿色，见光分解变成褐色。
请回答下列问题：
(1)流程中的滤渣①与Y反应和X与Y反应相比，单位时间内得到的气体多，其原因为______。
(2)滤液②需要加过量Z，检验Z过量的方法是______。
(3)写出生成CuCl的离子方程式：______。
(4)为了提高CuCl产品的纯度，流程中的“过滤”操作适宜用下列装置图
中的______填选项字母
，过滤后，洗涤CuCl的试剂宜选用______填“无水乙醇”或“稀硫酸”
加入饱和NaCl溶液中会部分溶解生成
，在一定温度下建立两个平衡：
I.CuCl 
。
(5)分析
、
和
、K的数学关系，在图2中画出、的关系曲线________(要求至少标出一个坐标点)
(6)氯化亚铜的定量分析：
①称取样品
于250mL锥形瓶中，加入10mL过量的
溶液，不断摇动：
②待样品溶解后，加入20mL蒸馏水和2滴指示剂；
③立即用
硫酸铈标准溶液滴定至绿色为终点；
④重复三次，消耗硫酸铈溶液的平均体积为
。
上述相应化学反应为
、
，则样品中CuCl的纯度为______保留三位有效数字。
-
氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生产CuCl的流程：
根据以上信息回答下列问题：
(1)写出生产过程中所加试剂：X_______，Y________
(2)生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是_________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是__
(3)写出产生CuCl的化学方程式：__________________________________
(4)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是________________________
Cu +(aq)+Cl－ (aq) Ksp=1.4×10－6
CuOH(s)＋Cl− (aq)＋H+(aq)，第二步CuOH热分解的化学方程式为____。第一步CuCl水解反应的平衡常数K与此温度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K＝____。
含
、
、
、
生产CuCl的流程：
中的______
，过滤后，洗涤CuCl的试剂宜选用______
加入饱和NaCl溶液中会部分溶解生成
，在一定温度下建立两个平衡：
。
、
和
、K的数学关系，在图2中画出
于250mL锥形瓶中，加入10mL过量的
溶液，不断摇动：
硫酸铈标准溶液滴定至绿色为终点；
。
、
，则样品中CuCl的纯度为______