1,2二溴乙烷的制备原理是:CH3CH2OH CH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br...

1,2二溴乙烷的制备原理是:CH3CH2OH CH2=CH2+H2O　　 CH2=CH2+Br2→ Br2CH2一CH2Br

某课题小组用下图所示的装置制备1,2-二溴乙烷。

回答下列问题

(1)组装仪器后进行该实验前必须进行的操作是_________。

(2)装置B的作用是_______。

(3)三颈烧瓶内加入一定量的乙醇一浓硫酸混合液和少量粗砂,其加入粗砂目的是_______，仪器E的名称是_________________。

(4)装置C内发生的主要反应的离子方程式为__________________________。

(5)加热三颈烧瓶前,先将C与D连接处断开,再将三颈烧瓶在石棉网上加热,待温度升到约120℃时,连接C与D,并迅速将A内反应温度升温至160-180℃,从滴液漏斗中慢慢滴加乙醇一浓硫酸混合液,保持乙烯气体均匀地通入装有3.20ml液溴(3g/cm3)和3ml水的D中试管,直至反应结束。

①将C与D连接处断开的原因是_____________________，

②判断反应结束的现象是______________________________。

(6)将粗品移入分液漏斗,分别用水、氢氧化钠溶液、水洗涤,产品用无水氯化钙干燥,过滤后蒸馏收集129-133℃馏分,得到7.896g1,2-二溴乙烷。1,2-二溴乙烷的产率为___________。

(7)下列操作中,不会导致产物产率降低的是________ (填正确答案的标号)

a.乙烯通入溴水时速率太快　　 b.装置E中的NaOH溶液用水代替.

c.去掉装置D烧杯中的水　　 d.实验时没有C装置　 e. D中的试管里不加水

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1,2二溴乙烷的制备原理是:CH3CH2OH CH2=CH2+H2O　　 CH2=CH2+Br2→ Br2CH2一CH2Br

某课题小组用下图所示的装置制备1,2-二溴乙烷。

回答下列问题

(1)组装仪器后进行该实验前必须进行的操作是_________。

(2)装置B的作用是_______。

(3)三颈烧瓶内加入一定量的乙醇一浓硫酸混合液和少量粗砂,其加入粗砂目的是_______，仪器E的名称是_________________。

(4)装置C内发生的主要反应的离子方程式为__________________________。

(5)加热三颈烧瓶前,先将C与D连接处断开,再将三颈烧瓶在石棉网上加热,待温度升到约120℃时,连接C与D,并迅速将A内反应温度升温至160-180℃,从滴液漏斗中慢慢滴加乙醇一浓硫酸混合液,保持乙烯气体均匀地通入装有3.20ml液溴(3g/cm3)和3ml水的D中试管,直至反应结束。

①将C与D连接处断开的原因是_____________________，

②判断反应结束的现象是______________________________。

(6)将粗品移入分液漏斗,分别用水、氢氧化钠溶液、水洗涤,产品用无水氯化钙干燥,过滤后蒸馏收集129-133℃馏分,得到7.896g1,2-二溴乙烷。1,2-二溴乙烷的产率为___________。

(7)下列操作中,不会导致产物产率降低的是________ (填正确答案的标号)

a.乙烯通入溴水时速率太快　　 b.装置E中的NaOH溶液用水代替.

c.去掉装置D烧杯中的水　　 d.实验时没有C装置　 e. D中的试管里不加水

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实验室制备1,2-溴乙烷的反应原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O　　 CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___（填正确选项前的字母）。

a．引发反应　　 b．加快反应速度　　 c．防止乙醇挥发　 d．减少副产物乙醚生成

（2）装置B的作用是______。

（3）在装置c中应加入____（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a．水　　　 b．浓硫酸　　　 c．氢氧化钠溶液　　　　 d．饱和碳酸氢钠溶液

（4）判断该制备反应己经结束的最简单方法是_______。

（5）将1, 2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在____层（填“上”、“下”）。

（6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用______（填正确选项前的字母）洗涤除去。

a．水　　 b．氢氧化钠溶液　　　 c．碘化钠溶液　　　　 d．乙醇

（7）若产物中有少量副产物乙醚，可用________的方法除去。

（8）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_________；但又不过度冷却（如用冰水），其原因是______________________。

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实验室制备1，2—二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；浓硫酸把乙醇氧化为CO2等。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如图所示：

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是__。

a.引发反应　　 b.加快反应速度　　　 c.防止乙醇挥发　　　 d.减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入__，（填序号）其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a.水　　　 b.浓硫酸　　　 c.氢氧化钠溶液　　　 d.饱和碳酸氢钠溶液

（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是__。

（4）将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在__层（填“上”、“下”）

（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用___洗涤除去（填序号）

a.水　　　 b.氢氧化钠溶液　　　 c.碘化钠溶液　　　 d.乙醇

（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用___的方法除去。

（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是__，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是___。

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实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下：

CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O

CH2===CH2＋Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 ℃脱水生成乙醚

用少量溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右，其最主要目的是________(填正确选项前的字母)。

a．引发反应　 　　 b．加快反应速度

c．防止乙醇挥发　 　　 d．减少副产物乙醚生成

(2)在装置C中应加入________(填正确选项前的字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a．水　 　　 b．浓硫酸

c．氢氧化钠溶液　 　　 d．饱和碳酸氢钠溶液

(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是__________________________。

(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层(填“上”或“下”)。

(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填正确选项前的字母)洗涤除去。

a．水　 　　 b．氢氧化钠溶液

c．碘化钠溶液　 　　 d．乙醇

(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用________的方法除去。

(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是__________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________________________________。

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葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物（C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑）。

Ⅰ、已知：实验室制乙烯原理为CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。

实验操作和现象：

（1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有　　　　　　　 性。

（2）分析，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。

①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是　　　　 　　　　　　 ；

②乙根据现象认为实验中产生的SO2和　　 　　　　 　　 ，使B中有色物质反应褪色。

③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：

甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br2的CCl4溶液褪色。

乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略）

现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色。

请回答下列问题：

a．甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是　　　　　　　 ；乙设计的实验D中盛放的试剂是　　　　　　　 ，装置连接顺序为　　　　　　　　　　 　　　 。

b．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是　　　　 　　　　 　　 　　 。

c．乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是　　　　　　　 　　　　　　　 。由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色

Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂。

（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

（4）已知：Ksp［BaSO4］=1×10-10，Ksp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［c（SO42-）≤1×10-5mol·L-1］，此时溶液中c（SO32-）≤　　　　　　 mol·L-1。

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葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物(C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑）。

Ⅰ.已知：实验室制乙烯原理为CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。实验操作和现象：

（1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有___性。

（2）对产生的气体进行分析，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。

①写出实验室制取SO2的化学反应方程式是___；

②乙根据现象认为实验中产生的SO2和___，使B中有色物质反应褪色。

③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：

甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br2的CCl4溶液褪色。

乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略）

现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色。

请回答下列问题：

a.甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是___；乙设计的实验D中盛放的试剂是___，装置连接顺序为___ (用仪器接口字母编号)。

b.能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是___。

c.乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是___。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色。

Ⅱ.葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂。

（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。写出Na2S2O5溶于水时溶液中离子浓度由大到小的排列顺序___。

（4）已知：Ksp［BaSO4］=1×10-10，Ksp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［c(SO42-)≤1×10-5mol·L-1］，此时溶液中c(SO32-)≤___mol·L-1。

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实验室制备1,2-二溴乙烷的原理：

CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：

有关数据列表如下：

(1)在反应中若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是________________；判断该制备反应已经结束的最简单方法是_________________。

(2)装置C中应加入______________，吸收反应中产生的某些有影响的杂质气体(填写正确选项前的字母)

a.水　　 b.浓硫酸　　 c.NaOH溶液　　 d.KMnO4溶液

(3)装置B中竖直的长导管起安全管的作用，其原理是_____________。　

(4)若产物中有少量Br2，最好用_________洗涤除去(填写正确选项前的字母)

a.水　　 b.乙醇　　 c.KI溶液　　 d.NaHSO3溶液

发生反应的化学方程为____________________。

(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用__________的方法除去。

(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，主要目的是__________________，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_________________。

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某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知下列合成路线：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2OH；CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置如图所示。

请填写下列空白：

（1）若用以上装置制备干燥纯净的CO，仪器X的名称是________；装置中b的作用是________；c和d中盛装的试剂分别是________，________。

（2）实验室现有浓硫酸、2-丙醇，请写出制备丙烯的化学方程式：________________________。

（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________(填序号)。

①饱和Na2SO3溶液 　 ②酸性KMnO4溶液 　 ③石灰水　 ④无水CuSO4 　　 ⑤品红溶液

（4）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

试剂1为________，操作2为________，操作3为________。

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实验室制乙烯通常采用95%的乙醇与浓硫酸体积比为1：3混合加热到170℃方法制得，其制备原理可表示如下：CH3CH2OH+H2SO4(浓)CH3CH2OSO2OH+H2O①

CH3CH2OSO2OH(浓) CH2= CH2 + H2SO4②

(1)浓硫酸在乙烯生成中作用为 ______ ，反应①属于 ______ 反应，反应②属于 ______ 反应．

(2)此法在实际操作中由于浓H2SO4的用量大、比热容高，加热至170℃所需时间长，有人将乙醇和浓H2SO4的混合液加热到80℃时，一次性投入一些小碎块的生石灰，大大缩短了反应所需时间，提高了乙烯的产率，试用速率和平衡理论解释之 ______

(3)反应过程中乙醇常被炭化，使溶液有黑色物质出现，随着反应进行炭化现象越来越严重，同时还可使制得的乙烯气体中含有CO2、SO2等气体，为了减少反应过程中炭化现象又不影响乙烯的生成，下列措施合理的是 ______ ．

A.调整乙醇和浓硫酸的体积比为1：4

B.调整乙醇和浓硫酸的体积比为1：2

C.用大理石代替碎瓷片

D.降低反应体系温度至140℃

E.用其他脱水剂(如P2O5)代替浓硫酸

(4)如图为有人设计确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫的实验装置图．(下列试剂可供选择：品红溶液、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾)

A.①②③④中可盛放的试剂分别为①______ ； ②______ ；③ ______ ； ④ ______ ；

B.能说明二氧化硫气体存在的现象是 ______ ；

C.能确认含有乙烯的现象是 ______ 。

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