氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁，实验室制备装置和工业制备流程图如下：已...

氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：

已知：(1)无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。

(2)废铁屑中的杂质不与盐酸反应。

(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

实验室制备操作步骤如下：

Ⅰ.打开弹簧夹K1，关闭活塞K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸；

Ⅱ.当……时，关闭弹簧夹K1，打开活塞K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a；

Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。

请回答：

(1)烧杯中足量的H2O2溶液的作用是_____________________________。

(2)为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是______________。

(3)从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是加入______________后__________________、过滤、洗涤、干燥。

(4)试写出吸收塔中反应的离子方程式：______________________。

(5)捕集器温度超过673 K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式(相对原子质量：Cl－35.5、Fe－56)为____________。

(6)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100 mL溶液；取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL(已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。

①滴定终点的现象是________________________________________________；

②样品中氯化铁的质量分数为__________________________。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：

已知：(1)无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。

(2)废铁屑中的杂质不与盐酸反应。

(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

实验室制备操作步骤如下：

Ⅰ.打开弹簧夹K1，关闭活塞K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸；

Ⅱ.当……时，关闭弹簧夹K1，打开活塞K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a；

Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。

请回答：

(1)烧杯中足量的H2O2溶液的作用是______________________________________________________。

(2)为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是______________________________________。

(3)从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是加入______________后__________________、过滤、洗涤、干燥。

(4)试写出吸收塔中反应的离子方程式：_____________________________________________________。

(5)捕集器温度超过673 K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式(相对原子质量：Cl－35.5、Fe－56)为____________。

(6)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100 mL溶液；取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。

①滴定终点的现象是________________________________________________；

②样品中氯化铁的质量分数为_________________________________________________。

高三化学推断题困难题查看答案及解析

（14分）氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。

实验室制备装置和工业制备流程图如下：

已知：（1）无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应

（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

实验室制备操作步骤如下：

Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭活塞K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。

Ⅱ．当……时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

Ⅲ．将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。请回答：

（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是　　 　　　　　　　　 　　 。

（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“……”的内容是　　 　　　　　　　 　　 。

（3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入　　 　　 　 后、　　 　　 过滤、洗涤、干燥．

（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：　　　　 　　 　　　 。

（5）捕集器温度超过673 K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式（相对式量:Cl-35.5、Fe-56）为　　　　　　　 。

（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。

①滴定终点的现象是：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②样品中氯化铁的质量分数　　　　　　　　　　　　 ；

高三化学实验题极难题查看答案及解析

氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：

已知：(1)无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。

(2) 废铁屑中的杂质不与盐酸反应

(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

实验室制备操作步骤如下：

Ⅰ.打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。

Ⅱ.当　　　　　 时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。

请回答：

（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是　　　　　 。

（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“……”的内容是__________。

（3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入　 _　　 后、　　 _　　 、过滤、洗涤、干燥．

（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：　　　　　　　　　 。

（5）捕集器温度超过673 K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为　　　　　　　　 。

（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。

①滴定终点的现象是：　　　　　　　　 _　　　　　　　　

②样品中氯化铁的质量分数　　　　　　　　　　 _　　　　　　　　

高三化学实验题极难题查看答案及解析

（16分）氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁，实验室制备装置和工业制备流程图如下：

已知：（1）无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．

（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应

（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

实验室制备操作步骤如下：

Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．

Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．

Ⅲ．将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶体．

请回答：

（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是______________________。

（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是______________________。

（3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入______________后、_________________、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：_____________________。

（5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为____________。

（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．

①滴定终点的现象是：_____________________。

②样品中氯化铁的质量分数________________。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：

已知：（1）无水FeCl3熔点为555 K、沸点为588 K。

（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应

（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

实验室制备操作步骤如下：

Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭活塞K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。

Ⅱ．当　　　　　　　　 时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

Ⅲ．将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。请回答：

（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“……”的内容是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入　　 　　 　　　 后、　　　　　　　　　　 、过滤、洗涤、干燥．

（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

（5）捕集器温度超过673 K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为　　　　　　　 。

（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。样品中氯化铁的质量分数　　　　　　 　　　　 ；

高三化学实验题困难题查看答案及解析

氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁，实验室制备装置和工业制备流程图如下：

已知：（1）无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．

（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应

（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

实验室制备操作步骤如下：

Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．

Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．

Ⅲ．将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶体．

请回答：

（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是______________________。

（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是______________________。

（3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入______________后、_________________、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：_____________________。

（5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为____________。

（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。

①滴定终点的现象是：_____________________。

②样品中氯化铁的质量分数________________。

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氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：

已知：（1）无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。

（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应

（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

实验室制备操作步骤如下：

Ⅰ.打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。

Ⅱ.当时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。

请回答：

（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是。

（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“……”的内容是__________。

（3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入后、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：。

（5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为。

（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。

①滴定过程中可能造成实验结果偏低的是

A．锥形瓶未润洗

B．锥形瓶中溶液变色后立刻停止滴定，进行读数

C．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡

D．滴定终点时仰视读数

②样品中氯化铁的质量分数

高三化学实验题极难题查看答案及解析

（8 分）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3 的熔点为282℃，沸点为315℃。工业上制备无水FeCl3 的一种工艺流程如下：

（1）氯化铁能用作水处理剂的原因是_________________(用必要的文字和化学方程式说明)。

（2）吸收塔中吸收剂X 是_______。

（3）温度超过400℃时，捕集器中捕集到的物质的相对分子质量为325，该物质的分子式为________。

（4）从副产物FeCl3 溶液中获得FeCl3·6H2O 的方法是在滴加浓盐酸后，________、________、过滤，洗涤、晾干。

（5）用FeCl3 溶液(32%～35%)腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl3、FeCl2 和CuCl2。用化学方法回收废液中铜的方法是______________(用反应式表示并简述操作要点)。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

（16分）氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁，实验室制备氯化铁的装置如下图：（已知：废铁屑中的杂质不与盐酸反应）

（1）实验制备操作步骤如下：

Ⅰ.打开弹簧夹　　 （填“K1”或“K2”），关闭弹簧夹　　　 （填“K1”或“K2”），并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。

Ⅱ.当　　　　　　　　　　 时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

Ⅲ.将烧杯中溶液经过　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 操作后得到FeCl3·6H2O晶体。

Ⅳ.最后将FeCl3·6H2O晶体制成无水氯化铁。

（2）当盐酸与A中废铁屑接触后发生的化学反应方程式是： 　　　　　　 　　　　　　　　 。

（3）写出H2O2溶液中发生的反应的离子反应方程式：　　　　 　　　　 　　　　　　　 。

（4）铁制品易生锈，采用电化学防腐的方式可以防止铁制品生锈，请利用石墨为辅助电极材料，完成铁制品防腐示意图，并做相应标注。

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