某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·6H2O]的一种方案如下：下列说法...

某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·6H2O]的一种方案如下：

下列说法不正确的是

A. 滤渣A的主要成分是CaSO4

B. 相同条件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O净水能力比FeCl3强

C. “合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低

D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等

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某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·6H2O]的一种方案如下：

下列说法不正确的是

A.滤渣A的主要成分是CaSO4

B.相同条件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O净水能力比FeCl3强

C.“合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低

D.“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等

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某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·6H2O]的一种方案如下：

下列说法不正确的是

A.滤渣A的主要成分是CaSO4

B.相同条件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O净水能力比FeCl3强

C.“合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低

D.“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等

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某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体的一种方案如下：

下列说法不正确的是

A.滤渣A的主要成分是

B.“合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低

C.“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等

D.相同条件下，净水能力比强

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某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体的一种方案如下：

下列说法不正确的是

A.滤渣A的主要成分是

B.“合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低

C.“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等

D.相同条件下，净水能力比强

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某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体的一种方案如下：

下列说法不正确的是

A.滤渣A的主要成分是

B.“合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低

C.“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等

D.相同条件下，净水能力比强

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硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种稳定的还原剂，常用作分析化学中的滴定剂。某课题组采用下列方案制备该晶体，并对其热稳定性进行了如下实验。

Ⅰ.硫酸亚铁铵晶体的制备:

铁粉FeSO4溶液结晶硫酸亚铁铵晶体

(1)硫酸浓度过大，反应过快同时会使FeSO4溶液中混有_____________(填离子符号)。

(2)利用FeSO4溶液与(NH4)2SO4晶体制备该晶体的化学方程式_____________。

Ⅱ.硫酸亚铁铵晶体的热分解产物探究:该小组同学选用如图所示部分装置进行实验(夹持装备略)。查阅资料:隔绝空气加热至500℃硫酸亚铁铵能完全分解，产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

(3)点燃A处的酒精灯之前，先打开弹簧夹，通一段时间N2，其目的是____________。

(4)选用上述部分必要的装置完成下列相应实验，填写横线上的内容。

(5)为证明热分解完全后残留的固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4，需要选用的试剂有__________(选下列字母)；简述利用所选试剂进行实验证明的方案____________。

A.稀硫酸　　 　　 B.稀硝酸　　 　　 C.KSCN溶液　　 　　 D.H2O2溶液　　 　　 E.K3[Fe(CN)6]溶液

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硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体。用硫铁矿(主要含FeS2、SiO2等)制备莫尔盐的流程如下：

已知：FeS2与H2SO4不反应。相应物质的溶解度曲线如下图。

(1)FeS2中S元素的化合价为______。

(2)硫铁矿焙烧的主反应是：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，加快硫铁矿焙烧速率的措施有______(写两点即可)。

(3)加H2SO4酸浸，发生反应的离子方程式为______。

(4)“还原”时，Fe3+可通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS2还原。反应Ⅰ为：FeS2 +14Fe3+ +8H2O===15Fe2++ 2SO42—+16H+反应Ⅱ的离子方程式为：______。

(5)得到莫尔盐晶体的操作是：蒸发浓缩、结晶、过滤、洗涤。结晶、过滤时选择的适宜温度为60℃，解释选择该温度的原因______。

(6)为证明所得莫尔盐晶体中含有Fe2+和NH4+，实验方法是取其少量溶液于一支试管中，______，证明含有Fe2+和NH4+。

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（13分）氯化铁是一种重要的化学试剂和化工原料，工业上以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料在制备硫酸的同时，利用其煅烧后炉渣的主要成分Fe2O3可制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O），其工艺流程如下（杂质不参与反应）：

回答下列问题：

（1）高温煅烧时，黄铁矿要粉碎成细小的颗粒,其目的是　　　　　　　　　　　　　 。

（2）黄铁矿高温煅烧时发生反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是　　　　　　　　 、　　　　　 。

（4）系列操作包括:蒸发浓缩、　　　　 　　 、　　　　　 、洗涤等。蒸发与过滤时玻璃棒的作用分别是：　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

（5）取a g黄铁矿，按上述流程制得FeCl3·6H2O晶体，将该晶体溶于水，再将所得溶液蒸干、灼烧，得到b g固体产物（整个过程中的损耗忽略不计），黄铁矿的纯度为　　　 （用含a、b的表达式表示）。

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某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下：

下列说法不正确的是（　　）

A. 步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS

B. 步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应

C. 步骤③涉及的离子反应可能为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

D. 步骤②和④，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后均可获取粗晶体

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