常温下,向(酸式盐)溶液分别滴加盐酸或溶液,溶液的pH与滴加溶液体积关系如图所示。下列推断正确的是( )
A.NaHA在水中电离程度大于水解程度
B.在对应的各点溶液中H点水电离程度最大
C.E点对应的溶液中,
D.F点对应的溶液中
高三化学单选题中等难度题
常温下,向20mL0.1mol/L NaHA(酸式盐)溶液中分别滴加0.1mol/L 盐酸或0.1mol/L NaOH溶液,溶液的pH与滴加溶液体积关系如图所示。下列推断正确的是( )
A.NaHA在水中电离程度大于水解程度
B.在对应的各点溶液中,H点水电离程度最大
C.E点对应的溶液中有c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)
D.F点对应的溶液中存在c(H+)+c(Na+)=(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
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常温下,向20mL0.1mol/L NaHA(酸式盐)溶液中分别滴加0.1mol/L 盐酸或0.1mol/L NaOH溶液,溶液的pH与滴加溶液体积关系如图所示。下列推断正确的是( )
A.NaHA在水中电离程度大于水解程度
B.在对应的各点溶液中,H点水电离程度最大
C.E点对应的溶液中有c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)
D.F点对应的溶液中存在c(H+)+c(Na+)=(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
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常温下,向(酸式盐)溶液分别滴加盐酸或溶液,溶液的pH与滴加溶液体积关系如图所示。下列推断正确的是( )
A.NaHA在水中电离程度大于水解程度
B.在对应的各点溶液中H点水电离程度最大
C.E点对应的溶液中,
D.F点对应的溶液中
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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 常温下,向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有:c(CH3COOH)= c(Cl-)
B.某酸式盐NaHA溶液中一定有:c(OH-)+c(A2-)= c(H+)+c(H2A)
C.NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(SO42一)>c(OH一)=c(H+)
D. 常温下,将50mLO.l mol.L-1的盐酸与lOOmLO.1 mol.L-1的氨水混合,所得溶液中:.
c(NH3·H20)>c(Cl一)>c(NH4+)> c(OH-)>c(H+)
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下列叙述正确的是
A.某二元酸在水中的电离方程式是:,;则NaHA溶液中:
B.相同温度下将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②盐酸、③氯化镁溶液、④硝酸银溶液中,为①>④=②>③
C.常温下,某溶液的,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
D.若、、分别表示常温下的电离平衡常数、的水解平衡常数和水的离子积常数,则三者之间的关系为
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下列叙述正确的是
A.某二元酸在水中的电离方程式是:,;则NaHA溶液中:
B.相同温度下将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②盐酸、③氯化镁溶液、④硝酸银溶液中,为①>④=②>③
C.常温下,某溶液的,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
D.若、、分别表示常温下的电离平衡常数、的水解平衡常数和水的离子积常数,则三者之间的关系为
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下列说法正确的是
A.粗锌与稀硫酸反应比纯锌快,说明粗锌中含有更活泼的金属
B.新制氯水显酸性,滴加少量紫色石蕊溶液,溶液始终呈红色
C.常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA-的电离程度大于其水解程度
D.一定温度下,反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0,ΔS>0
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下列说法正确的是
A.粗锌与稀硫酸反应比纯锌快,说明粗锌中含有更活泼的金属
B.电解含、的混合溶液,阴极先析出Ag,说明的还原性比强
C.反应能自发进行,则该反应的
D.常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的,说明的电离程度大于其水解程度
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常温时,下列说法正确的是( )
A. 中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH=7,前者消耗的盐酸多
B. 0.1mol/L 的NaHA溶液,其pH=4,则:c(HA-)>c((H+)>c(H2A)>c(A2-)
C. 已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.9×10-10,碳酸的Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11,据此可推测出将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
D. 将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7,则反应后的混合液2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
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下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.在下,的与溶液等体积混合,有白色沉淀生成
B.室温下,弱酸的酸式盐NaHA的溶液中存在
C.某温度下,与的电离常数相等,稀醋酸铵溶液中:
D.溶液中:
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