常温下,向20mL0.1mol/L NaHA(酸式盐)溶液中分别滴加0.1mol/L 盐酸或0.1mol/L NaOH溶液,溶液的pH与滴加溶液体积关系如图所示。下列推断正确的是( )
A.NaHA在水中电离程度大于水解程度
B.在对应的各点溶液中,H点水电离程度最大
C.E点对应的溶液中有c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)
D.F点对应的溶液中存在c(H+)+c(Na+)=(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
高三化学单选题中等难度题
常温下,向20mL0.1mol/L NaHA(酸式盐)溶液中分别滴加0.1mol/L 盐酸或0.1mol/L NaOH溶液,溶液的pH与滴加溶液体积关系如图所示。下列推断正确的是( )
A.NaHA在水中电离程度大于水解程度
B.在对应的各点溶液中,H点水电离程度最大
C.E点对应的溶液中有c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)
D.F点对应的溶液中存在c(H+)+c(Na+)=(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
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常温下,向20mL0.1mol/L NaHA(酸式盐)溶液中分别滴加0.1mol/L 盐酸或0.1mol/L NaOH溶液,溶液的pH与滴加溶液体积关系如图所示。下列推断正确的是( )
A.NaHA在水中电离程度大于水解程度
B.在对应的各点溶液中,H点水电离程度最大
C.E点对应的溶液中有c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)
D.F点对应的溶液中存在c(H+)+c(Na+)=(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
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常温下,向20.00mL0.1mol·L-1氨水中滴入0.1mol·L-1 盐酸,溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-1gc水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.常温下,Kb(NH3·H2O)约为1×10-3
B.b=20.00
C.R、Q两点对应溶液均呈中性
D.R到N、N到Q所加盐酸体积相等
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常温下,向20.00mL0.1mol·L-1氨水中滴入0.1mol·L-1 盐酸,溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-1gc水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.常温下,Kb(NH3·H2O)约为1×10-3
B.b=20.00
C.R、Q两点对应溶液均呈中性
D.R到N、N到Q所加盐酸体积相等
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常温下,向20.00mL0.1mol·L-1氨水中滴入0.1mol·L-1 盐酸,溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-1gc水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.常温下,Kb(NH3·H2O)约为1×10-3
B.b=20.00
C.R、Q两点对应溶液均呈中性
D.R到N、N到Q所加盐酸体积相等
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常温下,向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如右图所示。下列说法错误的是
A. 常温下,0.1mol/L氨水的电离平衡常数Kb约为1.0×10-5
B. a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c点溶液中c(NH4+)-)
D. c点溶质为NH4Cl
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常温下,向20mL0.1mol•L-1Na2X溶液中缓慢滴加0.1mol•L-1盐酸溶液(不逸出H2X),溶液pH与溶液中lg之间关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.M点:c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)>c(H+)
B.常温下,0.1molNa2X和1molNaHX同时溶于水得到溶液pH=5.2
C.N点:c(Na+)<3c(X2-)+c(Cl-)
D.常温下,X2-第一步水解常数Kh1的数量级为10-8
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已知:25℃时,碳酸(H2CO3)的电离常数Ka1=4.5×10-7、Ka2=5.0×10-11。常温下,向20mL0.1mol⋅L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol⋅L-1的盐酸40mL,溶液中含碳元素各微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示,下列说法错误的是( )
A.随着盐酸的加入,溶液中的值增大
B.加入盐酸至溶液pH=8的过程中,水的电离程度逐渐减小
C.当pH=7时,溶液中c(Na+)>c(HCO3-)>cCl-)
D.当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时,溶液的pH=10
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